《碱金属》复习学案.docx
《《碱金属》复习学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《碱金属》复习学案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
《碱金属》复习学案
《碱金属》复习学案
复习要点：
一、钠
二、钠的化合物
（一）氢氧化钠
（二）氧化钠与过氧化钠
（三）碳酸钠与碳酸氢钠
三、碱金属元素
一、钠
１.物理性质
钠是一种色，质地，有金属光泽的金属。
具有良好的_____性、______
性，密度比水____，比煤油_____，熔沸点_____。
２.化学性质
（1）与非金属反应
①与氧气反应
常温下Na+O2=（切面很快变___，Na2O加热时不稳定易转化成____）
加热条件下Na+O2=（_____火焰,大量烟,生成__________固体）
②与其它非金属反应
Na+Cl2=
Na+S=
（2）与H2O（滴几滴酚酞）反应
Na+H2O=
现象
浮在水面上
熔化成小球
四处游动，有“咝咝”声
酚酞变红
解释
（3）与酸反应
Na+H+=
（4）与盐溶液反应
与CuSO4溶液反应：
____________________________________
３.钠的保存、制取及用途：
（1）保存：
金属钠保存于_____中（理由：
金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的____和______等反应）
（2）制取：
NaCl（熔融）
（3）用途:
选择题
1．下面关于金属钠的描述正确的是（）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）
A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
3．少量钠应保存在（）
A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
5．钠应用于电光源上是由于（）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
B．钠很软
C．钠是一种强还原剂
D．钠燃烧发出黄色火焰
6．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
7．钠与水反应的离子方程式正确的是（）
A．2Na+3H+
2Na++H2↑
B．Na+H2O
Na++OH－+H2↑
C．2Na+2H2O
2Na++2OH－+H2↑
D．2Na+2H2O
2Na++O2↑+2H2↑
8.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
9．下列说法不正确的是（）
A．钠是电和热的良导体
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．钠离子半径比钠原子半径大
10．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：
①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）
A．①②③④B．④③②①
C．②③④①D．①③④②
二、钠的化合物
（一）氢氧化钠
1.物理性质
俗名：
______、______、_______，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而_______，易______并放热，水溶液有涩味，有_________性。
2.化学性质：
是一种常见的一元强碱，具有碱的______。
（1）NaOH溶于水后完全电离，使___________或_________变色。
（2）能与_______________发生中和反应，如：
____________________
（3）能与酸性氧化物发生反应，如_____________________
*CO2与NaOH溶液反应产物的判断：
（4）能与_____发生复分解反应，如___________________
【例2】用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中HCO3－和CO32－的物质的量浓度之比为（）
A、3：
1B、2：
1C、2：
3D、3：
2
（二）氧化钠与过氧化钠（异同点比较）
名称
化学式
氧元素化合价
化合物类型
颜色、状态
化学性质
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
保存
【例3】将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。
则它们的物质的量之比为（）
A.１：
１：
１ B.１：
１：
２C.１：
２：
１ D.４：
３：
２
【例4】某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
；
（2）装置中放入的反应物是和；
（3）装置A的作用是，装置B的作用是。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意和。
（填写字母编号）
A、视线与凹液面最低处相平
B、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
C、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（三）碳酸钠与碳酸氢钠（比较）
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
水溶液性质
（水解程度）
化合物类型
颜色、状态
水溶性
化学性质
与盐酸反应
及速率
Na2CO3+HCl=
①向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（现象：
）
②向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（现象：
）
NaHCO3+HCl=
反应速率：
________比________快
热稳定性
与Ca（OH）2溶液反应
与CaCl2溶液反应
与CO2反应
用途
鉴别方法
①碳酸钠固体与碳酸氢钠固体：
②碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：
相互转化
Na2CO3NaHCO3
制备方法
（侯德榜制碱法）
【例5】实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？
〖小结〗Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2O
选择题
1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH
2．与水作用生成碱并有气体放出的是（）
A．Na2OB．SiO2C．NaD．Na2O2
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）
A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳D．过氧化钠与水反应
4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）
A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠
5．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
6．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）
A．Na2CO3B．KNO3
C．Na2CO3·10H2OD．NaOH
7．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应2Na+2H2O
2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应O2－+2H+
H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：
CO32－+2H+
CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3－+OH－
CO32－+H2O
8．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）
A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙
9．某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）
A．（V—W）LB．2（V—W）LC．（2V—W）LD．2WL
10．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O
NaOH+H2↑下列说法正确的是（）
A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被氧化D．氧化产物与还原产物质量相等
11．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）
A．2Na2O2+CO2
2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2
Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4
2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+
10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
12．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Na+、CO32－、K+、NO3－
B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
三、碱金属元素
1.碱金属概述：
碱金属元素包括（名称及元素符号）
相同点：
（1）原子结构
不同点：
（2）相似性：
①最高正价为______；
②氧化物对应水化物为_______，典型的活泼金属元素；
③同类物质结构及性质相似。
（3）递变性（按原子序数递增的顺序）：
①从Li→Cs，原子半径递_____；
②从Li→Cs，失电子能力递_____，金属性递_____，单质还原性递_____，对应阳离子的氧化性_____，其氧化物对应水化物的碱性_____；
③单质的熔沸点递_____，硬度递_____，密度_____。
2.物理性质：
除铯略带金色光泽外，其余的都呈色，都较柔软，有延展性，密度都较，熔点都较，导热导电性能都很____。
3.化学性质
（1）与O2反应：
（2）与H2O反应：
（反应程度：
从Li→Cs逐渐_______）
（3）与盐溶液反应：
先考虑与水反应
（4）其氧化物、氢氧化物的性质与Na2O、NaOH相似
4.焰色反应
（1）定义：
某些_______或它们的_________在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
可见，颜色反应并不是化学反应，而应是一种物理现象。
主要用于______________________的检验。
（2）颜色：
钠：
_______；钾：
______（隔蓝色钴玻璃，目的是滤去________________干扰）。
（3）实验：
用金属丝（通常可用铂丝或光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝制成）在酒精灯火焰上灼烧至无
色，蘸取试样______（或______）放在火焰上观察。
每次实验后，用________洗净金属丝并灼烧至无色（洗
净铂丝用________而不用_______，是因为金属的_____盐的沸点比_____盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发）。
【例6】为了测定某碱金属的相对原子质量，现采用如图所示装置（广口瓶盛满水，干燥管内装有无水氯化钙）：
具体操作为：
先称量整个装置包括仪器、药品共重m1g，将ng该碱金属投入广口瓶内的水中，迅速塞住带有干燥管的橡皮塞，反应完毕后称量整个装置共重m2g。
（1）写出碱金属（用R表示）与水反应的离子方程式。
（2）该碱金属的相对原子质量的表达式为
（3）装置中干燥管的作用是；若没有此干燥管，则测得的碱金属相对原子质量与实际值相比（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
选择题
1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）
A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8
B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应
C．除锂外均以化合态存在于自然界中
D．单质的密度都小于1
2．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）
A．钠和硫研磨B．氯化钠溶于水
C．过氧化钠中通入二氧化碳D．钾投入水中
3．下列关于铯的叙述正确的是（）
A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物
B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D．在自然界中有少量游离态的铯存在
4．下列物品的盛放错误的是（）
A．过氧化钾固体必须密封保存
B．烧碱必须密封保存
C．碱金属必须保持在煤油中
D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K②Na③Fe④Ag，能置换出铜单质的是（）
A．①B.①②C.③④D.③
6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）
A．原子半径：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B．密度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．还原性：
Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）
A．一定是钾和钠的混合物
B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+
D．既含K+，又含Na+
9.关于Li的结构和性质的判断，错误的是（）
A．与水反应比钠剧烈
B．它的原子半径比钠小
C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同
10．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
升级会员 