18.已知某溶液中可能含有SO
、SO
及其他某些未知离子,某同学取适量试液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有SO
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有SO
③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有SO
④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+
A.①②③④ B.①④C.②③④D.②③
19.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
20.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层次相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
22.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使
Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题:
(本大题四个小题,共33分)
23.(8分)下表为元素周期表短周期的一部分
a
b
d
e
(1)a原子结构示意图为,d的一种氢化物为常见溶剂,其电子式为;
(2)e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式;
(3)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式,X在周期表中的位置为;
(4)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。
工业上制取Y和W的无水化合物方法如下:
Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应,每消耗6kga的单质,过程中转移1×103mol电子,写出相应反应的化学方程式。
24.(8分)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
+
+++H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。
(3)反应中1mol氧化剂得到mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
□+□。
25.(8分)有A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C____________,D____________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:
___________________________________。
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为____________(填数字)。
26.(9分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
已知
(Ⅰ)A为金属单质;B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是(填序号)。
(2)G生成B的过程中所出现的现象;
反应③的离子方程式。
(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因。
(4)实验室制取C的化学方程式为;
三、实验题(本大题三小题,共23分):
27.(6分)某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体,至CO2气体不再溶解;
②小火煮沸溶液1min~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合。
此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)
(1)写出①、③两步的化学反应的离子方程式①。
③
(2)装置B中盛放的试剂是,作用是。
28.(5分)某同学在一只烧杯里装入ag纯铁粉,加入200mL6mol·L-1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。
请完成对产物中铁元素价态的探究:
(1)提出合理假设:
假设1:
产物中只有+2价铁;
假设2:
_____________________________________________________;
假设3:
_____________________________________________________。
(2)设计实验:
分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。
推测实验现象与结论:
①若现象为:
_________________________________________________,则假设1正确;
②若现象为:
_________________________________________________,则假设2正确;
③若现象为:
_________________________________________________,则假设3正确。
29.(12分)根据要求完成下列各小题实验目的。
(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________,
装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:
_______________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:
___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:
__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
杭西高2013年9月高三化学答卷
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(每题2分,共22题,合计44分。
请将选择题答案填在答题卡上)
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题:
(本大题四个小题,共33分)
23.(8分)
(1)a原子结构示意图为,
其电子式为;
(2)离子方程式;
(3)离子方程式,
;
(4)化学方程式。
24.(8分)
(1)+
+++H2O
(2),。
(3)mol。
(4)□+□。
25.(8分)
(1)化学式:
A________,B,C____________,D____________。
(2)化学方程式:
。
(3)最大值为____________(填数字)。
26.(9分)
(1)(填序号)。
(2)现象;
离子方程式。
(3)解释原因。
(4)化学方程式为;
三、实验题(本大题两小题,共23分):
27.(6分)
(1)离子方程式①。
③
(2)试剂是,作用是。
28.(5分)
(1)
假设2:
_____________________________________________________;
假设3:
_____________________________________________________。
(2)
①若现象为:
_____________________________________,则假设1正确;
②若现象为:
___________________________________________,则假设2正确;
③若现象为:
_________________________________________________,则假设3正确。
29.(12分)
(1)①
②_________________________________,
装置A中的试剂是 。
③_______________________。
(2)①___________。
②__________________。
③
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
离子方程式____________