1、浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考化学试题杭西高2013年9月高三化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Fe:56 Cu:64第卷(选择题,共44分)一、选择题:(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意).1“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是 A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液2.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A.1 mol Cl2与
2、足量金属铝反应,转移的电子数为3NAB.标准状况下,11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中,共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量:16) 3列叙述正确的是 A强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质 D硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质4同主族两种元素原子序数的差值不可能为 A16 B.26 C.36 D.465经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI
3、 Na2S Na2SO3,会使配制的溶液变质的是A.全部 B. C. D.6下列说法正确的是 A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是ACOH2O(g) CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO28下列离子方程式正确的是A过量铁片加入稀硝酸中: 3Fe +2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2OB向小苏打溶液中加入醋酸:HC
4、O3+ H+CO2+H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固体:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+SO4 2 BaSO49下列说法正确的是 A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使碘的淀粉溶液、酸性KMnO4溶液褪色 D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):分析表中数据,下列说法不正确的是实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g2
5、7.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L A由、可知:中的固体不足而完全反应B由、可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全C由可以计算出盐酸的物质的量浓度D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数11已知下列氧化还原反应:2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3,5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+,ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。上述条件下,各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3ClO3IO312.物质氧化性、还
6、原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 13下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3 Bc(H+)=1101molL1的溶液中:Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl、SO42-14已知某强氧化剂RO(OH
7、)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原,需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为 A0 B+2 C+3 D+415某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化,则X2O72离子还原后的化合价为A1 B2 C3 D416. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是A.Fe3 B.Fe2 C.NH D.Al317.已知118号元素的离子aW3+
8、、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数cb B.离子的还原性Y2Z C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径X碳酸)连接仪器、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_,装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:_。若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:_。BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出
9、其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。杭西高2013年9月高三化学答卷第卷(选择题,共44分) 一、选择题 (每题2分,共22题,合计44分。请将选择题答案填在答题卡上)第卷(非选择题,共56分) 二、填空题:(本大题四个小题,共33分)23(8分)(1)a原子结构示意图为 , 其电子式为 ;(2)离子方程式 ;(3)离子方程式 , ;(4) 化学方程式 。24(8分)(1) H2O(2) , 。(3) mol。(4) 。 25(8分) (1) 化学式:A_ _,B ,C_,D_。 (2) 化学方程式: 。 (3) 最大值为_(填数字)。 26(9分)(1) (填序号)。 (2)现象 ; 离子方程式 。 (3) 解释原因 。 (4)化学方程式为 ; 三、实验题(本大题两小题,共23分):27.(6分) (1)离子方程式 。 (2)试剂是 ,作用是 。28(5分) (1) 假设2:_; 假设3:_。(2) 若现象为:_,则假设1正确;若现象为:_,则假设2正确;若现象为:_,则假设3正确。29(12分)(1) _,装置A中的试剂是。_ _。(2)_ _。_ _。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式离子方程式_
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