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年安庆市高三模拟考试三模
2013年安庆市高三模拟考试（三模）
化学试题
7．硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：
B2O3+2Al+3H2Al2O3+B2H6，
下列有关说法正确的是
A．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂
B．在空气中Al2O3比B2H6更稳定
C．B2H6中存在极性键、非极性键、离子键
D．每生成1molB2H6要消耗2molAlCl3
1、【答案】B
2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断离子键与共价键催化剂
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、该反应中氢元素和铝元素均化合价升高，氢气和铝均做还原剂，错误；
B、在空气中Al2O3比B2H6更稳定
C、B2H6中存在极性键、非极性键，不存在离子键，错误；
D、根据题给化学方程式知AlCl3为该反应的催化剂，反应前后质量不变，错误。
8．向某溶液中缓缓通入Cl2至过量，此过程中一直未观察到有沉淀生成，该溶液中可能大量共存的粒子组是
A．Ag+、NO3-、Cu2+、Na+
B．SO2、Ba2+、Cl-、K+
C．CO32-、SO42-、K+、Na+
D．AlO2-、Br-、Na+、NO3-
1、【答案】C
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、向溶液中通入Cl2反应为Cl2+H2O
Cl-+H++HClOCl-+Ag+==AgCl↓会产生氯化银沉淀，错误；
B、向溶液中通入Cl2反应为Cl2+SO2+2H2O====2Cl-+SO42-+4H+
SO42-+Ba2+====BaSO4↓，会生成硫酸钡沉淀，错误；
C、向溶液中通入Cl2反应为Cl2+H2O
Cl-+H++HClO
CO32-+2H+====CO2↑+H2O，不会产生沉淀，正确；
D、向溶液中通入Cl2反应为Cl2+H2O
Cl-+H++HClO
AlO2-+H++H2O====Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O先产生沉淀后消失，错误。
9．Ni（CO）4可用于有机合成，也常用作催化剂。
一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法正确的是
A．温度越低，越有利于Ni（CO）4的生产
B．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆）
D．25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小。
1、【答案】D
2、【知识点】化学平衡常数有关化学平衡计算勒夏特列原理及其应用
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，不利于Ni（CO）4的生产，错误；
B、镍粉为固体，平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡不移动，错误；
C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，浓度商Q=0.5/0.54=8，大于平衡常数2，反应逆反应进行，v（正）＜v（逆），错误；
D、25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，增大反应物的浓度，平衡向正向移动，Ni粉转化率增大，CO转化率减小，正确。
10．下列装置不能达到实验目的的是
A．向容量瓶中转移液体B．吸收NH3C．制取金属钒D．除去氯气中的氯化氢
1、【答案】D
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法物质的分离与提纯化学实验基本操作
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，能达到实验目的，错误；
B、NH3极易溶于水，吸收NH3要注意防倒吸，能达到实验目的，错误；
C、制取金属钒可用铝热反应，能达到实验目的，错误；
D、用题给装置除去氯气中的氯化氢应长管进气，短管出气，不能达到实验目的，正确。
11．葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。
某同学利用葡萄糖的氧化反应原理，设计了如图所示的装置。
下列说法正确的是
A．若形成原电池时，B极是负极
B．加入H2SO4，溶液中H+向A极移动
C．加入NaOH，A的电极反应式为
C6H12O6-24e-+36OH－=6CO32－+24H2O
D．不再添加任何试剂，该装置即能获得电流
1、【答案】C
2、【知识点】化学电源原电池原理及应用
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查燃料电池。
原电池工作时，通入燃料的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极。
A、根据装置图分析，B极通入氧气，若形成原电池B极是正极，错误；
B、原电池中阳离子移向正极，加入H2SO4，溶液中H+向B极移动，错误；
C、加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6-24e-+36OH－=6CO32－+24H2O，正确；
D、不再添加任何试剂，葡萄糖为非电解质，缺少电解质溶液，该装置不能获得电流，错误。
12．常温下，向100mL0.1mol·L－1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
下列有关说法正确的是
A．H2A为二元强酸
B．N点对应溶液有：
c（Na+）＝c（A2－）＋c（HA－）
C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c（A2－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．K点时加水稀释溶液，c（H+）增大
1、【答案】D
2、【知识点】强电解质和弱电解质溶液中的三大守恒离子浓度大小判断
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、0.1mol•L-1 H2A溶液中pH=2，则H2A是二元弱酸，错误；
B、N点对应溶液中的电荷守恒式为
c（H+）+c（Na+）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（OH－）,溶液呈中性，有：
c（Na+）＝2c（A2－）＋c（HA－）,错误；
C、K点时H2A和NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2A溶液，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c（Na+）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（H+），错误。
D、在K点时混合溶液现碱性，加水稀释，氢氧根离子那个减小，氢离子浓度增大。
正确。
13．金属钛素有“未来金属”美誉，在地壳主要以TiO2的形式存在。
钛制取较难，工业上采用金属钠热还原四氯化钛方法炼制。
有关物质的熔沸点数据见下表：
Na
Ti
TiO2
TiCl4
NaCl
熔点/℃
97.8
1668
1850
-25
801
沸点/℃
882.9
3260
3000
136.4
1442
下列说法不正确的是
A．根据信息推测钛是一种活泼金属，TiCl4属于分子晶体
B．金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜
C．冶炼Ti的化学方程式为：
4Na+TiCl4
Ti+4NaCl
D．TiCl4因为易挥发所以在潮湿的空气中产生白雾
1、【答案】D
2、【知识点】新知识、新信息的分析和应用盐类水解
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、根据信息推测钛是一种活泼金属，TiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，正确；
B、金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜，正确；
C、冶炼Ti的化学方程式为：
4Na+TiCl4
Ti+4NaCl，正确；
D、TiCl4易水解，所以在潮湿的空气中产生盐酸酸雾，错误。
25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
由X形成的单质是最清洁的能源
Y
Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个
Z
由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
W
基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位。
（1）W位于元素周期表第_____周期第____族，W的基态原子核外电子排布式为：
；
（2）Y的第一电离能比Z的______（填“大”或者“小”），Y2分子中σ键和π键之比为：
_________，YX3易溶于水的原因是；
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目；
（4）在500℃，30MPa下，将1molX2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3、X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ。
写出该热化学反应方程式_____。
1、【答案】
（1）四（1分），ⅤⅢ（1分），[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）（2分）
（2）大（1分），1：
2（1分），NH3与H2O之间能形成氢键（2分）
（3）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（4分）
（4）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=—92．4kJ·mol-1（4分）
2、【知识点】基态原子的核外电子排布化学反应方程式的书写电子转移表示方法
位、构、性的关系热化学方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，由X形成的单质是最清洁的能源，氢气是最清洁的能源，X为氢元素，Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个，则Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，Y为氮元素，由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，臭氧是地球生物的“保护伞”，Z为氧元素，W基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位，W为铁元素，综上所述，X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为铁元素。
（1）铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，基态原子核外电子排布式为：
[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）
（2）氮元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层p轨道处于半充满状态，性质较稳定，N的第一电离能比O的大，N2分子中含有三键，其中一个为σ键，两个为π键，σ键和π键之比为1：
2，NH3易溶于水的原因是NH3与H2O之间能形成氢键；
（3）铁单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式及电子转移的方向与数目为
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（4）根据题意知，0.25molH2参加反应放出热量为7.7kJ，则3molH2参加反应放热92.4kJ，该热化学反应方程式N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=—92．4kJ·mol-1。
26．（14分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：
回答下列问题：
（1）H中含有的官能团的名称是。
反应③的反应类型是；
（2）写出反应⑥的化学方程式；
（3）C4H8的名称是（系统命名）；
C4H8Cl2的结构简式是；
（4）衣康酸有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱有5个峰。
写出其结构简式；
（5）下列关于H的说法正确的是。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c.能与新制Cu（OH）2反应
d.1molH完全燃烧消耗5molO2
1、【答案】
（1）羧基、碳碳双键（2分）取代反应（1分）
（2）
（3）2－甲基－1－丙烯（2分）
（2分）
（4）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）
（5）ac（2分）
2、【知识点】有机综合推断有机物结构的确定有机化学方程式书写
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】为方便解析将流程图的有机物依次标注为A、B、C、D、E、F、X、G、H；由合成路线图知，A（C4H8）和氯气发生加成反应生成B（C4H8Cl2），B（C4H8Cl2）在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生消去反应生成C（C4H7Cl），C（C4H7Cl）与NaCN发生取代反应生成D，由D的结构逆推C的结构为
，B的结构简式为
A的结构简式为（CH3）2C=CH2，D在光照条件下与氯气发生取代反应生成E，E水解生成F,F催化氧化生成X，X的结构简式为
，X与银氨溶液反应生成G，G酸化得H，H的结构简式为CH2=C（COOH）CH2COOH；
（1）由上述分析知H的结构简式为CH2=C（COOH）CH2COOH，含有的官能团的名称是碳碳双键、羧基。
反应③的反应类型是取代反应；
（2）反应⑥的化学方程式为：
（3）C4H8的结构简式为（CH3）2C=CH2，名称是2－甲基－1－丙烯；C4H8Cl2的结构简式是
；
（4）衣康酸有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱有5个峰，分子中有5种氢原子，结构简式为HOOCCH=CHCH2COOH；
（5）H的结构简式为CH2=C（COOH）CH2COOH，官能团为碳碳双键和羧基；a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，正确；b.能与Na2CO3反应，也能与HBr发生加成反应，错误；c.羧基显酸性，能与新制Cu（OH）2发生中和反应，正确；d.H的分子式为C5H6O4，1molH完全燃烧消,4.5molO2，错误；正确的选ac。
27．（15分）某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子，并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3溶液：
已知：
相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为：
离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Cu2+
pH范围
2.2～3.2
5.5～9.0
4.1～5.0
5.3～6.6
请回答下列问题：
（1）加入H2O2的作用是____________________，欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净，pH至少应调至____________；
（2）写出H2O2与Fe2+离子方程式；
（3）流程②中加入适量Al粉起的作用是；
（4）根据你所学的化学知识，由AlCl3溶液（不添加其他化学试剂）
能否制得无水AlCl3___________（填：
能或不能），
原因是；
（5）取体积为V（L）的酸浸液，向其中滴加amol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积（L）关系如右图。
请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）︰n（Al3+）。
1、【答案】⑴将Fe2+氧化为Fe3+（2分）5.0（2分）
⑵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）
⑶与酸浸液中Fe3+和H+反应生成Al3+（2分）
⑷不能（1分）、直接加热AlCl3溶液，会发生水解反应，最终得到氧化铝
⑸（4V2-V1-3V3）/3（V3-V2）或（V2-V1）/3（V3-V2）—1（3分）
2、【知识点】物质的分离与提纯有关化学反应的图像分析
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意结合流程图分析，混合液的离子是Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+；第一步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，加氢氧化钠调节溶液PH的目的是将Fe3+和Al3+全部转化为沉淀，结合题给数据知，将Fe3+和Al3+全部转化为沉淀而Cu2+不形成沉淀的PH范围是：
5.0≤PH＜5.3，过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，流程①为由硫酸铜溶液制取CuSO4·5H2O晶体，流程②为由滤渣氢氧化铁、氢氧化铝制取AlCl3溶液，向氢氧化铁和氢氧化铝的混合物中加盐酸得酸浸液成分为氯化铝、氯化铁和盐酸的混合液，加入过量铝粉目的是除去过量的盐酸和氯化铁溶液制纯净的AlCl3溶液。
（1）根据上述分析知，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净，pH至少应调至5.0；
（2）根据氧化还原反应类型的离子方程式书写要注意原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等写出，H2O2与Fe2+离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）根据上述分析知，流程②中加入适量Al粉起的作用是与酸浸液中Fe3+和H+反应生成Al3+；
（4）AlCl3为强酸弱碱盐，AlCl3溶液中存在Al3+的水解平衡
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，盐类的水解吸热，加热，平衡正向移动，盐酸易挥发，生成氢氧化铝沉淀，灼烧的氧化铝固体；
（5）酸浸液成分为氯化铝、氯化铁和盐酸的混合液，向其中滴加NaOH溶液，三阶段发生的反应依次为①H++OH-====H2O，
②Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓，Al3++3OH-====Al（OH）3↓，
③Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2O，结合图像和所给数据计算，溶解氢氧化铝所氢氧化钠的物质的量为a（V3-V2）mol,根据化学方程式知Al3+的物质的量为a（V3-V2）mol,生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀所用氢氧化钠的物质的量为a（V2-V1）mol,则Fe3+和Al3+的物质的量之和为a（V2-V1）/3mol,Fe3+的物质的量为[a（V2-V1）/3-a（V2-V1）]mol,n（Fe3+）︰n（Al3+）为（4V2-V1-3V3）/3（V3-V2）mol。
28．（13分）同学们在做硫化钠溶液与盐酸反应时，发现了一个奇怪的现象：
在硫化钠溶液中加入足量的盐酸时只有少量的臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有大量的乳白色的沉淀生成。
经检测，乳白色的沉淀物是单质硫。
为什么硫化钠溶液与盐酸反应有单质硫生成而只有少量的硫化氢生成呢？
对此问题同学们决定作进一步的探究：
[收集信息]同学们都已学过硫化氢不稳定，常温下会发生分解生成单质硫，也容易被空气中的氧气氧化生成单质硫；除此之外，同学们通过查阅资料还知道：
（1）硫化钠能部分被氧化生成少量的亚硫酸钠，加入酸时Ｓ２—和SO32—会反应生成硫：
2S2—+SO32—+6H+==3S↓+3H2O。
（2）硫化钠溶液中的Ｓ２—容易被空气中氧气氧化生成单质硫，生成的单质硫又与硫化钠反应生成多硫化钠（Na2Sx）:
2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S；Na2S+（x-1）S==Na2Sx
多硫化钠较稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。
[提出假设]
根据以上获取的信息，同学们对生成硫的主要原因进行了以下猜想：
猜想一：
；
猜想二：
单质硫是酸性条件下Ｓ２—和SO32—反应生成的；
猜想三：
单质硫是酸性条件下多硫化钠（Na2Sx）生成的。
[实验验证]
（一）
实验步骤
实验现象
①向装有硫化亚铁的试管中加入足量盐酸；
溶液无浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出
②将生成的硫化氢气体通入蒸馏水中达到饱和，取适量饱和溶液于试管中，不断振荡后，观察试管中的变化。
试管中无明显的浑浊现象
由实验
（一）可知以上猜想______错误。
（二）
实验步骤
实验现象
将新配制的硫化钠溶液分成两等份，
分别装入两支试管中
向一支试管中直接加入盐酸；
溶液稍显浑浊，有臭鸡蛋气味的气体逸出
⑴向另一支试管中通入一定量氧气，观察溶液变化；
⑵再加入盐酸；
⑴溶液没有明显变化；
⑵溶液明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出。
写出上表中实验现象
（2）发生浑浊反应的离子反应方程式：
__________________________；
（三）为验证猜想二是否正确，设计了如下实验
实验步骤
预期现象和结论
向一装有硫化钠试管中加入足量的
溶液，以除去，过滤出少量白色
沉淀，再将滤液装入试管中，加入盐酸。
[拓展应用]
根据以上实验，实验室制取H2S气体时，不要选用Na2S溶液，应选用等难溶性硫化物和酸反应。
1、【答案】[提出假设]
猜想一：
单质硫是硫化氢分解或是被空气中的氧气氧化生成的（2分）
[实验验证]
（一）猜想一（1分）
（二）Sx2—+2H+==H2S↑+（x-1）S↓（3分）
（三）BaCl2（1分），SO32—，（1分）
⑴若溶液无明显浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二正确（2分）；
⑵若溶液仍明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二不正确（2分）；
[拓展应用]FeS（1分）
2、【知识点】化学实验设计和评价实验方法的探究化学反应方程式的书写
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】[提出假设]
根据题给信息知，猜想一为单质硫是硫化氢分解或是被空气中的氧气氧化生成的
[实验验证]
（一）由实验
（一）的实验操作和实验现象分析可知，猜想一错误。
（二）根据题给信息知，向装有硫化钠溶液的试管中通入一定量氧气，硫化钠能部分被氧化生成少量的亚硫酸钠，再加入盐酸时Ｓ２—和SO32—会反应生成硫：
2S2—+SO32—+6H+==3S↓+3H2O。
（三）为验证猜想二是否正确，可先加足量BaCl2溶液将硫化钠中含有的SO32—杂质除去，再加盐酸观察现象；若溶液无明显浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二正确；若溶液仍明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二不正确；
[拓展应用]
根据以上实验，实验室制取H2S气体时，不要选用Na2S溶液，应选用FeS等难溶性硫化物和酸反应。
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
D
C
D
D
25.（16分）
（1）四（1分），ⅤⅢ（1分），[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）（2分）
（2）大（1分），1：
2（1分），NH3与H2O之间能形成氢键（2分）
（3）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（4分）
（4）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=—92．4kJ·mol-1（4分）
26．（14分）
（1）羧基、碳碳双键（2分）取代反应（1分）
（2）
（3分）
（3）2－甲基－1－丙烯（2分）
（2分）
（4）HOOCCH=CHC
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