普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题天津卷解析版.docx

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普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题天津卷解析版

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（天津卷，解析版）

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效，考试结束后，将本试卷哈答疑卡一并交回。

祝各位考生考生顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。

2.本卷共6题，每题6分，共36分。

一、单项选择题（每小题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）

1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋

解析：

能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。

答案：

B

4.25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A.pH>7时，c

（C6H5O－）>c（K+）>c（H＋）>c（OH－）

B.pH<7时，c（K+）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

C.V[C6H5OH（aq）]＝10ml时，c（K+）＝c（C6H5O－）>c（OH－

）＝c（H＋）

D.V[C6H5OH（aq）]＝20ml时，c（C6H5O－）+c（C6H5OH）=2c（K+）

解析：

pH>7时，c（H＋）不可能大于c（OH－）的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：

c（K+）+c（H＋）＝c（C6H5O－）+c（OH－），所以不可能满足c（K+）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－），即选项B不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。

由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：

c（K+）>c（C6H5O－）>c（OH－）>c（H＋），所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c（C6H5O－）+c（C6H5OH）=2c（K+）一定成立，因此选项D是正确的。

答案：

D

5.下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的

KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C.加入铝粉能产生氢气的

溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：

a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：

a～b段小于

b～c段

第

卷

7.（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系

（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。

放出aKJ热量。

写出该反应的热化学方程式：

。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。

答案：

（1）第二周期第ⅥA族离子键共价键H2SiO3（H4SiO4）

（2）

（3）8Al（s）＋3Fe3O4（s）＝9Fe（s）＋4Al2O3（s）△H＝－8aKJ/mol

（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑

（5）

8.（18分）已知：

.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线

如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：

_____

____________________________________________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：

__________________________________________________________。

（4）C+E→F的反应类型为________________________。

（5）写出A和F的结构简式：

A___________

___________；F__________________________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：

a______________;b___________。

Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：

（7）C

G的反应类型为_____________________.

（8）写出G

H的反应方程式：

_______________________。

（5）分析间（3）和（4）；

（6）有合成路线可知D的结构简式是

，所以a、b所代表的试剂分别是氯气和NaOH溶液；

（7）C的结构简式为（CH3）2CClCOOC2H5，含有氯原子，所以在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应，生成物G的结构简式是CH2=C（CH3）COOC2H5，G中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物H，方程式为

；

（8）见分析（7）。

答案：

（1）C4H8O2；

（2）HCOOCH2CH2CH3HCOOCH（CH3）2；

（3）（CH3）2CClCOOH+C2H5OH（CH3）2CClCOOC2H5+H2O；

（4）取代反应

（5）（CH3）2CHCOOH

（6）Cl2NaOH溶液

（7）消去反应

（8）

。

9.（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：

HCOOH

CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。

写出化学方程式：

，。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，；

C和d中承装的试剂分别是

，。

若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水

④无水CuSO4⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：

乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3

为_______。

（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。

因为1—丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。

答案：

（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（CH3）2CHOH

CH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒压防倒吸NaOH溶液浓硫酸分液漏斗蒸馏烧瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏

10．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：

还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：

2CrO42—（黄色）+2H+

Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

b．2v（Cr2O72—）=v（CrO42—）

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH—（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH—）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。

方法2：

电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水

，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。

溶液中同时生成的沉淀还有。

答案：

（1）橙

（2）c

（3）6

（4）5

（5）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+

（6）2H++2e－＝H2↑Fe（OH）3