届中考化学一轮复习知识点梳理真题演练第四单元我们周围的空气第1课时空气氧气.docx

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届中考化学一轮复习知识点梳理真题演练第四单元我们周围的空气第1课时空气氧气

第四单元　我们周围的空气

第1课时　空气　氧气

重难点1　空气的成分和用途

　判断下列说法中正确的是__CDEF__（填字母）。

A．空气中氮气的质量分数约为78%

B．氧气能供给呼吸，空气中氧气含量越高越好

C．食品包装袋里充入的保护气是氮气

D．空气是一种宝贵的自然资源，是由多种成分组成的混合物

E．空气中稀有气体在某些特定条件下也能与某些物质发生反应

F．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料

G．稀有气体化学性质不活泼，常用于医疗急救

H．空气中各成分的含量是恒定不变的

I．氧气能支持燃烧，任何物质在氧气中都能燃烧

重难点2　氧气的性质和用途

　下列有关氧气的说法，正确的是__AE__（填字母）。

A．通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水

B．氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应

C．细铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

D．铁、碳、蜡烛在氧气中燃烧都是化合反应

E．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小

F．氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性

　某同学对部分实验现象记录如下，请判断正误，并解释错误原因。

（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。

（　错误　）

__描述现象时，不能带着结论（生成二氧化碳是结论），应改为生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体__。

（2）红磷在氧气中燃烧产生大量白雾。

（　错误　）

__红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量白烟。

注意：

烟和雾的区别__。

（3）镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

（　正确　）

________________________________________________________________________。

（4）铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

（　错误　）

__铁丝在空气中不能燃烧，这是在氧气中燃烧的现象__。

（5）硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。

（　错误　）

__硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__。

（6）甲烷在空气中燃烧火焰呈黄色，并放出大量的热。

（　错误　）

__甲烷在空气中燃烧火焰呈蓝色__。

（7）一氧化碳在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

（　正确　）

________________________________________________________________________。

（8）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，有大量黑烟产生。

（　错误　）

__蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放热，不会产生大量黑烟，在空气中燃烧会有少量黑烟产生__。

　某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。

实验

（1）实验中，反应的原理为__2Cu＋O2

2CuO__（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是__空气更易流通，O2易与铜粉充分反应__。

（2）根据下表提供的实验数据，完成该表：

硬质玻璃管中空气的体积

反应前注射器中空气的体积

反应后注射器中气体的体积

实验测得空气中氧气的体积分数

30mL

20mL

12mL

__16%__

　　（3）定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果__偏小__（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。

（4）实验中的铜粉要足量的原因是__消耗完空气中的O2__；装置一中硬质玻璃管中的现象是__红色固体逐渐变黑__。

（5）用木炭代替铜粉完成上述实验，发现注射器中的气体体积没有明显的变化，其原因是__木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，装置内的压强基本不变__。

（6）小组内同学对上述实验进行了改进，用如下A、B两个实验装置代替上述装置一和装置二进行该实验探究：

AB

①A装置是教材单元练习中设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和__红磷__（填物质名称）；实验原理用化学方程式可表示为__4P＋5O2

2P2O5__；

②小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是__装置漏气__（任答一点）；

③使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是__使注射器内氧气与铜丝充分反应__；若实验结束后未等装置冷却至室温就读数，会导致实验测得结果__偏小__（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。

　（2017·内江）如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：

（1）写出图中序号①的仪器名称__长颈漏斗__。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为__2H2O2

2H2O＋O2↑__；其中二氧化锰的作用是__催化作用__；若选用E装置收集氧气，气体应从__b__（填“a”或“b”）端进入。

（3）检查A装置气密性的方法为__向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，若两者液面差不再改变，证明该装置的气密性良好__。

（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体、难溶于水、密度比空气小。

实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是__B和D（或B和F）__（填字母）。

（5）若用装置E进行排水集气法来收集氧气，应在E装置中装满水，从__a__（填“a”或“b”）端通入气体。

若利用该装置来干燥氧气，则E装置中应该装入__浓硫酸__，气体从__b__（填“a”或“b”）端通入。

（6）使用A装置时要注意使下端管口浸入液面以下，其目的是__形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出__。

（7）若用高锰酸钾制氧气，通常需在试管口放一团棉花，目的是__防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞__。

命题点1　空气的成分和用途

1．（2018·梧州）空气中体积分数约占21%的气体是（D）

A．稀有气体B．二氧化碳

C．氮气D．氧气

2．（2018·聊城）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（B）

A．氧气能支持燃烧，可做燃料

B．空气成分中体积分数最大的是氮气

C．空气中各成分的含量恒定不变

D．空气污染指数越大，空气质量状况越好

3．（2016·贵港）空气是一种宝贵的资源。

空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是（D）

A．氮气B．氧气

C．二氧化氮D．稀有气体

命题点2　关注空气质量

4．（2017·枣庄）通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（A）

①保护青山绿水　②就地焚烧秸秆　③发展共享单车　④减少燃煤使用　⑤燃放烟花爆竹

A．①③④B．①②④

C．①②③④D．②③④⑤

5．（2017·聊城）2016年度，聊城市“蓝天白云，繁星闪烁”的天数同比增加29天。

为使我市人民生活环境更美好，下列做法错误的是（A）

A．为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹

B．不用木炭进行露天烧烤

C．生活垃圾集中处理，不随意倾倒

D．大力植树造林，增加植被面积

命题点3　测定空气中氧气的含量

6．（2017·青岛）化学实验是进行科学探究的重要手段。

请填写下列空格：

用如图所示的装置可测定空气中氧气的含量。

该实验的原理是通过__化学__（填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。

7．（2016·崇左）根据如图回答问题。

集气瓶内水位最终约在刻度__1__处。

命题点4　氧气的实验室制取

8．（2018·遂宁）根据下列装置图回答问题。

（1）写出图中标有①的仪器名称__试管__。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用__B__（填装置序号），发生反应的化学方程式为__2H2O2

2H2O＋O2↑__。

（3）因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置__E__（填装置序号）收集。

命题点5　氧气的性质和用途

9．（2018·贵港）下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是（A）

A．红磷B．硫

C．蜡烛D．木炭

10．（2018·崇左）下列有关氧气的说法，错误的是（B）

A．氧气能支持燃烧

B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁

C．在通常状况下，氧气的密度比空气大

D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应

11．（2016·泰安）如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（C）

化学性质

A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟

B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性

C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同

D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量

命题点6　催化剂和催化作用

12．（2016·梧州）在过氧化氢溶液制取氧气实验中用到了二氧化锰。

关于二氧化锰的说法错误的是（B）

A．作该反应的催化剂

B．反应前后其质量发生改变

C．化学性质没有改变

D．能加快过氧化氢的分解速率

第四单元　我们周围的空气

第1课时　空气　氧气

1．（2018·崇左）空气的成分中，体积分数约为78%的是（A）

A．氮气B．氧气

C．二氧化碳D．稀有气体

2．（2017·贵港）下列关于空气的说法中正确的是（A）

A．氮气可用作食品保护气

B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%

C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨

3．（2018·梧州）下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光、生成白色固体的是（B）

A．木炭B．镁条

C．蜡烛D．红磷

4．（2018·枣庄）氧气与世间万物如影随形。

下列关于氧气说法错误的是（C）

A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼

B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气

C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应释放能量，维持生命活动

5．目前部分城市出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（A）

A．地面建筑产生大量粉尘

B．提倡居民乘坐公交车出行

C．积极植树、造林、种草

D．提倡使用清洁能源

6．（2018·襄阳）下列关于催化剂的说法正确的是（A）

A．化学反应前后催化剂的质量不变

B．化学反应前后催化剂的性质不变

C．催化剂只能加快化学反应速率

D．没有催化剂化学反应不能发生

7．下列关于实验现象的描述，正确的是（B）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．木炭在氧气中燃烧，产生蓝色火焰

D．镁条在空气中燃烧，产生黄色火焰

8．（2017·邵阳）如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是（A）

A．用过量的红磷进行实验

B．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞

C．红磷熄灭后，立即打开止水夹

D．用木炭代替红磷进行实验

9．（2018·贺州）下表表示汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系。

请回答：

污染物

速度（km/h）

50

80

120

一氧化碳/g

8.7

5.4

9.6

氮的氧化物/g

1.0

1.2

3.8

碳氢化合物/g

0.7

0.6

0.8

（1）从上表中你认为，要使污染程度最小，汽车的速度应保持在__80__km/h。

（2）汽车尾气产生的CO气体，能与血液中的__血红蛋白__结合而导致人体中毒；CO燃烧时产生的__CO2__气体，大量排放到空气中会加剧温室效应。

（3）随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和__烟尘__对空气造成了污染；请你写出两条减少大气污染的措施：

__使用清洁能源__、__植树造林__。

10．（2017·德阳）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__分液漏斗__。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是__2H2O2

2H2O＋O2↑__，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是__B__（填字母编号）。

（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是__2KClO3

2KCl＋3O2↑__。

（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是__D__（填字母编号）。

11．（2018·青岛）实验是进行科学探究的重要手段。

请回答下列问题。

（1）实验A发生反应的化学方程式是__2H2O

2H2↑＋O2↑__，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为__1∶2__。

（2）实验B集气瓶内装满水的目的是__防止收集的气体不纯__。

（3）实验C通过__量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一__现象，可得出氧气约占空气体积1/5的结论。

（4）实验D中水的作用是__防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底__。

12．如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略）。

请写出下列物质的名称：

（1）X__过氧化氢__、Y__高锰酸钾__、Z__二氧化碳__、H__四氧化三铁__。

（2）反应①的基本反应类型为__分解反应__。

（3）③中二氧化锰起__催化__作用。

（4）硫在氧气中燃烧时，集气瓶中预先装一些水的目的是__吸收二氧化硫气体，防止污染空气__。

（5）反应⑥的化学方程式为__3Fe＋2O2

Fe3O4__。

13．（2018·深圳）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。

结合下列过程，回答有关问题。

（1）MnO2作催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：

__2H2O2

2H2O＋O2↑__。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为__B__→__C__→__E__（填标号）。

为了确保实验成功，在装药品之前应该__检查装置的气密性__。

（2）FeCl3溶液做催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：

H2O、Fe3＋、Cl－。

【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？

【假设】假设一，可能是H2O；

假设二，可能是Fe3＋；

假设三，可能是Cl－。

【分析】①假设一不可能成立，理由是__过氧化氢溶液中有水分子__。

【实验】

操作

现象

其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液

立即产生大量气泡

【结论】②假设__二__成立，而假设一和另一种假设不成立。

（3）催化剂比较

从循环利用的角度分析，__MnO2__（填化学式）更适合做该反应的催化剂。

14．（2018·聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。

请回答：

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__质量和化学性质__都没有发生变化。

（2）反应生成氧气的质量为__1.6__g。

（3）参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？

解：

设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。

2H2O2

2H2O＋O2↑

6832

x1.6g

＝

　x＝3.4g

过氧化氢溶液的溶质质量分数为

×100%＝5%

答：

过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

15．（2017·重庆B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。

下列图象正确的是（B）

16．（2018·武汉）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。

装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。

下列说法正确的是（B）

A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的

B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

17.

（2018·崇左）某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动。

图1图2

（1）装置A中发生反应的化学方程式是__2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是__浓硫酸__，导管口连接的顺序是__a→c→b→d__。

（3）活动小组对

（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。

于是将收集到的一瓶氧气密封。

【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？

【实验验证】活动小组设计了如图2所示的两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：

在氮气环境下。

将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。

用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。

①甲装置比乙装置更合理，理由是__甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分__。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是__实验前后注射器读数__。

【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。

否则会使测得的实验结果__偏大__（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是__气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大__。