届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试题及答案.docx
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届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试题及答案
湖北省部分重点中学2018学年度上学期高三起点考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本
2.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是：
A．Mg2+的结构示意图：
B．Na2S的电子式：
C．氨气的空间结构：
三角形D．乙烯的结构简式：
（CH2）2
3.下列说法不正确的是
A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种
D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应
4.下列有关实验操作中，正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1KNO3溶液：
Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－
B．无色透明的溶液：
Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．使pH试纸变红的溶液：
K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水电离出的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
6.下列说法正确的是
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S>0的反应
C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
7.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
8.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水生成弱酸
B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C．Y与X可生成Y3X2型化合物
D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
9.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如
下。
下列叙述正确的是
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH
10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋49.0kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
ΔH＝－192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.8kJ/mol
C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
11.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。
下列说法不正确的是
A．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
B．电子移动方向是由a极流向b极
C．该装置将化学能转化为电能
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
12.在密闭容器中进行反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g），有关下列图像的说法正确的是
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
13.下列叙述或表示正确的是
A．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
B．用200mL4mol·L-1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收，反应的离子方程式为:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol·L-1,c（B-）=ymol·L-1，则Ksp值为4xy2
D．常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol·L-1
14.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二．非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个考生都必须作答，第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括5小题，共43分）
15．（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。
请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式________________________________。
其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
16.（8分）
（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）
H（298K）＝+49.4kJ/mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），实验测得：
达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。
则
达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。
②该条件下的该反应的平衡常数是（结果保留两位有效数字）。
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。
A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变
（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“﹤”、“﹥”或“＝”）。
17.（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。
以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]。
a
18.（10分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
有关物质的物理性质见下表所示：
b
b
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）甲装置的作用是：
；冷却水从（填“a”或“b”）口进入。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．
（2）试剂1可以是（填编号），作用是。
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
（3）操作2中，收集产品时，控制的温度应在℃左右。
（4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为。
（结果保留三位有效数字）
19.（8分）氢氧化钾是重要的工业产品。
请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。
（二）选考题（15分）请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分
20.【选修2：
化学与技术】（15分）
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）步骤
的离子反应方程式为。
（2）溴微溶于水，步骤
中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。
分离出液溴的实验室方法为。
（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有。
（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因是。
（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理。
21.【选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是（填堆积方式名称），其配位数为；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是_____
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为。
22.【选修5：
有机化学基础】（15分）
已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）G的名称为。
（2）指出下列反应的反应类型：
A转化为B：
；C转化为D：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的所有物质的结构简式为
、。
湖北省部分重点中学2018-2018学年度上学期新高三起点考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一．选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
A
D
A
B
D
C
D
B
A
C
B
A
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二．非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个考生都必须作答，第20题~第21题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括5小题，共43分）
15.（9分）
（1）①第二周期第
A族（2分）②HClO4（1分）
（2）Na+（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分）2:
3（2分）
16.（8分）⑴①1.2（2分）
0.11mol2/L2（2分）（今年高考阅卷要求平衡常数必须带上单位）
③D（2分）
⑵﹤（2分）
△
17.（8分）
（1）2NH4++MgO＝Mg2++2NH3↑+H2O（2分）
（2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品（2分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（4）蓝色（2分）
18.（10分）
（1）冷凝回流（2分）b（1分）
（2）B（1分）洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸（2分）
（3）199.6（2分）
（4）73.5%（2分）
19.（8分）
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（2分）
（2）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）
②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）
③B（2分）
（二）选考题（15分）
20（15分）
（1）Br2+SO2+2H2O===4H++2Br－+SO42－（2分）
（2）分液（2分）
（3）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶（3分）
（4）①氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高
②“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
（2分，回答①②任一点均可）
（5）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（2分）
2HCl＋Mg（OH）2===MgCl2＋2H2O（2分）
MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑（2分）
21.（15分）
（1）3d10（2分）
（2）Br〉As〉Se（2分）
（3）面心立方最密堆积（2分）12（2分）AD（2分）
（4）sp3杂化sp2杂化（2分）
（5）CuH（3分）
22.（15分）
（1）乙酸苯甲酯（2分）
（2）取代反应（或水解反应）（2分） 加成反应（2分）
（3）NaOH＋
→CH3COONa＋
（3分）
（4）6
（每空2分）
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