广东省广州市天河区部分学校化学模拟试题二模.docx
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广东省广州市天河区部分学校化学模拟试题二模
2020届天河区部分学校初三总复习后测试题
九年级化学
（本试券分为选择题和非选择题两部分:
共8页，满分100分。
考试时间共80分钟）
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色字述的钢笔或签字笔将自己的考号，姓名填写在答题卡上，并周2B铅笔把对应的号码标号涂里。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试春上。
3.非选择题必须用黑色字选钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上;如需改动。
先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Fe-56S-32
第一部分选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）
1.下列物品主要由有机合成材料构成的是
A.陶瓷水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜塑像
2.下列说法正确的是
A.霉变的花生煮熟食用B.用甲醛浸泡水产品保鲜
C.食用新鲜的蔬菜水果D.缺铁会引起骨质疏松
3.下列有关空气的说法不正确的是
A.二氧化碳能产生温室效应B.酸雨的产生与空气污染有关
C.空气质量日报中质量级别越高环境越好D.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
4.根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是
A.葡萄酿酒
B.根据石油中各成分沸点不同进行分离
C.紫外线消毒
D.煤隔绝空气加热
5.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是
A.水通电分解产生的氢气和氧气体积比为1:
2B.可用肥皂水区分硬水和软水
C.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化D.用过滤的方法可以使硬水软化
6.下列图示实验操作正确的是
A.测待测溶液pHB.检查气密性C.过滤D.氧气验满
7.已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如图）.则下列判断正确的是
A.G和M是化合物B.参加反应的E和G的个数比为1:
1
C.L的化学式是2ND.这是一个置换反应
8.下列关于CO2的说法不正确的是
A.将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成B.空气中的CO2使正常雨水的pH<7
C久置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的CO2变质D.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
9.下列关于Ba（OH）2性质描述，不属于碱的通性的是
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与二氧化碳反应
C.能与硫酸钠溶液反应D.能与盐酸反应
10.下列有关物质一性质一用途的叙述中，用途与性质不相关的是
选项
物质
性质
用途
A
氧气
能与许多物质发生燃烧反应
助燃剂
B
一氧化碳
可燃性
冶炼金属
C
氮气
化学性质不活泼
保护气
D
活性炭
吸附性
防毒面具
11.下列有关化学学科观点的说法正确的是
A.分类观:
金刚石、石墨、C60都是碳的单质
B.微粒观:
过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
C.变化观:
随着科学的发展，我们能将铝（Al）、铜（Cu）熔合制得黄金（Au）
D.守恒观:
100mL水与100mL酒精混合混合后的体积为200mL
12.下列说法不正确的是
A.所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出
B.人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源
C.乙醇属于可再生能源
D.人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关
13.如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．40℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为90%
14.视黄醇对治疗夜盲症有重要作用，化学式可表示为C20H30Ox;相对分子质量为286.下列有关视黄醇的说法正确的是
A.视黄醇中含有20个C原子、30个H原子以及x个O原子B.视黄醇的化学式中x=2
C.视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2:
3D.视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%
15.下列实验现象的描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰B.磷在氧气中燃施产生大量的白雾
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃饶发出明亮的蓝紫色火焰
16.下列物质相互混合，能观察到明显变化现象的是
A.稀硫酸与氢氧化钠稀溶液
B.稀盐酸与硫酸钠溶液
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液
D.碳酸钡固体与硫酸钠溶液
17.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
①②③④
A.①和②两种粒子的化学性质相似Br③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易失去电子B①②③④共表示四种元素的粒子
18.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是
A.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D.一氧化碳与氧气反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳
19.下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO2（CO）
通过足量灼热的CuO
D
铜粉（铁粉）
用磁铁充分吸引
20.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取两支试管各加入1-2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油
碘几乎不溶于水，碘溶解在汽油中
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B
向紫色石蕊溶液中通入CO2
溶液颜色变红
CO2是一种酸
C
在装有等量水的试管中分别加入NaOH和NH4NO3固体
前者水温降低，后者水温升高
物质在溶于水的过程中产生吸热或放热现象
D
用乙醇进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
乙醇中存在自由移动的离子
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括5小题，共30分）
21.（7分）
（1）SiO2是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。
实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3）,会使瓶口和瓶塞黏在一起。
①H2SiO3读作______________
②上述反应的化学方程式为____________________________________________________________
（2）高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。
已知硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。
①铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式_______________________
②取少量无色硫酸亚铊溶涛干试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是______________________________________________________________________
③氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为________________________________________________________
22.（6分）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
请结合图示回答下列问题:
（1）用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”表示的物质，固态时俗称为______________
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_____________（填字母）
（2）①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示___________
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是____________________
（3）图4表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子。
写出图4中图形代表的离子（填粒子符号）:
________
________
23.
（4分）构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系。
下图是CO2与不同类别物质存在的关系的知识网络（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）。
（1）实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞。
联系上图。
其原因是（用化学方程式表示）
点燃
（2）反应②的单质可以是活泼金属镁，该反应为2Mg+CO2===2MgO+C该反应类型为
（3）符合上图关系④的物质有很多，写出其中一种物质
24.（6分）某固体粉末可能含有NaCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3、MgCl2中的一种成几种，为了确定该粉末的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下列实验:
（1）产生白色沉淀A的化学方程式为_
（2）白色沉淀B是__（填化学式）。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是（填离子符号）。
（4）根据上述实验推断该粉末的成分，肯定含有的是
（5）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，设计实验进一步确定混合物组成，可将实验的其中一种试剂改为另一种试剂，即
25.（7分）Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。
某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下:
提示:
①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁以及难溶于水和酸的杂质。
②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应II中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3
（1）操作a的名称为
（2）滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是____（写离子符号）
（3）反应I中，需要___g20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
（4）反应III中生成Fe（OH）3的化学方程式是
（5）操作b得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因
三、实验题（本题包括4小题，共30分）
26.（4分）根据如图结合已学知识，回答下列问题。
（1）如A图所示，仪器X的名称是,实验可能导致的后果是
（2）如B围所示，在容器口塞橡胶塞，正确的操作是
（3）若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上溶液。
27.（8分）如图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:
（1）指出有编号的仪器名称:
①___,②___
（2）利用上述A、B装置的组合可以制取一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式
（3）若用E装置干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂通常是________,气体应从______端导入（填“a”或“b”）。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中水面上放层植物油的目的是________________________，
植物油上方原有的空气对实验的结果_______（填“有"或“没有"）明显影响。
28.（8分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。
某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
[提出问题]该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?
[查阅资料]“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，其中有效成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3）。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，受热或光照会分解出氧气和另一种常见酸。
[分析讨论]小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质定有,可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
[实验过程]I:
向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
II:
另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为____________________
[得出结论]实验过程I中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含___________。
实验过程II中反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
综上所述，该敞口久置消毒液试样中的溶质为______________
[拓展延伸]次氧酸光照分解的化学方程式为_________________________________________________
29.（10分）硫酸氢铵（NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性，腐蚀品。
包装方法:
II类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。
储运条件:
储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。
急救:
眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。
皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。
请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是:
NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与_______反应
（填物质类别）
NH4HSO4
溶液中应有NH4+
取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入_________________并微热，如果有刺激性气味气体产生，则预测成立
②能够与_______反应
（填与实验①不同的物质类别）
_______
_________________
如果观察到______________，则预测成立。
③能够与_______反应
（填与实验①②不同的物质类别）
_______
_________________
如果观察到______________，则预测成立
2020届天河区部分学校初三总复习后测试题
九年级化学-答案
（本试券分为选择题和非选择题两部分:
共8页，满分100分。
考试时间共80分钟）
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色字述的钢笔或签字笔将自己的考号，姓名填写在答题卡上，并周2B铅笔把对应的号码标号涂里。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试春上。
3.非选择题必须用黑色字选钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上;如需改动。
先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Fe-56S-32
第一部分选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）
1.下列物品主要由有机合成材料构成的是【答案】B
A.陶瓷水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜塑像
2.下列说法正确的是【答案】C
A.霉变的花生煮熟食用B.用甲醛浸泡水产品保鲜
C.食用新鲜的蔬菜水果D.缺铁会引起骨质疏松
3.下列有关空气的说法不正确的是【答案】C
A.二氧化碳能产生温室效应B.酸雨的产生与空气污染有关
C.空气质量日报中质量级别越高环境越好D.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
4.根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是【答案】B
A.葡萄酿酒
B.根据石油中各成分沸点不同进行分离
C.紫外线消毒
D.煤隔绝空气加热
5.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是【答案】B
A.水通电分解产生的氢气和氧气体积比为1:
2B.可用肥皂水区分硬水和软水
C.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化D.用过滤的方法可以使硬水软化
6.下列图示实验操作正确的是【答案】B
A.测待测溶液pHB.检查气密性C.过滤D.氧气验满
7.已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如图）.则下列判断正确的是【答案】D
B.G和M是化合物B.参加反应的E和G的个数比为1:
1
C.L的化学式是2ND.这是一个置换反应
8.下列关于CO2的说法不正确的是【答案】A
A.将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成B.空气中的CO2使正常雨水的pH<7
C久置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的CO2变质D.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
9.下列关于Ba（OH）2性质描述，不属于碱的通性的是【答案】C
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与二氧化碳反应
C.能与硫酸钠溶液反应D.能与盐酸反应
10.下列有关物质一性质一用途的叙述中，用途与性质不相关的是【答案】B
选项
物质
性质
用途
A
氧气
能与许多物质发生燃烧反应
助燃剂
B
一氧化碳
可燃性
冶炼金属
C
氮气
化学性质不活泼
保护气
D
活性炭
吸附性
防毒面具
11.下列有关化学学科观点的说法正确的是【答案】A
A.分类观:
金刚石、石墨、C60都是碳的单质
B.微粒观:
过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
C.变化观:
随着科学的发展，我们能将铝（Al）、铜（Cu）熔合制得黄金（Au）
D.守恒观:
100mL水与100mL酒精混合混合后的体积为200mL
12.下列说法不正确的是【答案】A
A.所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出
B.人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源
C.乙醇属于可再生能源
D.人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关
13.如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是【答案】D
A.10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．40℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为90%
14.视黄醇对治疗夜盲症有重要作用，化学式可表示为C20H30Ox;相对分子质量为286.下列有关视黄醇的说法正确的是【答案】D
A.视黄醇中含有20个C原子、30个H原子以及x个O原子B.视黄醇的化学式中x=2
C.视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2:
3D.视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%
15.下列实验现象的描述正确的是【答案】D
A.木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰B.磷在氧气中燃施产生大量的白雾
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃饶发出明亮的蓝紫色火焰
16.下列物质相互混合，能观察到明显变化现象的是【答案】C
A.稀硫酸与氢氧化钠稀溶液
B.稀盐酸与硫酸钠溶液
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液
D.碳酸钡固体与硫酸钠溶液
18.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是【答案】C
①②③④
A.①和②两种粒子的化学性质相似Br③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易失去电子B①②③④共表示四种元素的粒子
18.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是【答案】A
A.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D.一氧化碳与氧气反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳
19.下列除去杂质的方法错误的是【答案】B
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO2（CO）
通过足量灼热的CuO
D
铜粉（铁粉）
用磁铁充分吸引
21.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】A
选项
实验操作
现象
结论
A
取两支试管各加入1-2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油
碘几乎不溶于水，碘溶解在汽油中
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B
向紫色石蕊溶液中通入CO2
溶液颜色变红
CO2是一种酸
C
在装有等量水的试管中分别加入NaOH和NH4NO3固体
前者水温降低，后者水温升高
物质在溶于水的过程中产生吸热或放热现象
D
用乙醇进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
乙醇中存在自由移动的离子
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括5小题，共30分）
21.（7分）
（1）SiO2是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。
实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3）,会使瓶口和瓶塞黏在一起。
①H2SiO3读作___硅酸___________
②上述反应的化学方程式为____2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O_____________________
（2）高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。
已知硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。
①铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式_____Tl2O3__________________
△
②取少量无色硫酸亚铊溶涛干试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是________溶液由无色变成黄色，出现白色固体_________________________________
③氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为_______2TlOH===Tl2O+H2O_______
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