化学必修2实验专题.docx
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化学必修2实验专题
《化学必修2》实验
实验一:
钾与水的反应:
【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠,注意观察反应的剧烈程度,并记录所发生的现象。
实验内容
实验现象
实验结论
钾与水反应
钠与水反应
钠浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,发出“吱吱”响声,有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液,立即显红色。
实验结论:
练习1.2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是
A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈
C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态
实验二:
金属与水、酸的反应
1.取一小段镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象
化学方程式
2.去一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再加入2mL1mol/L盐酸。
Mg
Al
现象
化学方程式
结论:
金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三:
钠与氯气反应:
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象
化学方程式
实验四:
化学反应与能量
1.在一支试管中加入几小块铝片,再加入5mL盐酸,当反应进行到有大量气泡产生时,用手触摸试管外壁,并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释:
2.在一个小烧杯里,加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。
然后再加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌,使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。
观察现象。
现象与解释:
实验五:
催化剂对化学反应速率的影响。
(注意对比实验的设计方法)
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。
对比观察现象:
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不用其它试剂
结论:
许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2.
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应式为;
(2)I2也与Fe2+一样发生上述类似反应,类比
(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式:
H2O2+I2=2HIO
总反应式为
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为:
H2O2+2I-=I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗?
;
若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答);
若不正确,原因是(若认为正确,该步不必作答),并写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式):
。
实验六:
甲烷与氯气的反应(注意反应条件的控制)
向2支盛有甲烷的试管中(其中一支用黑纸包好),分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸,然后迅速地轻轻塞上胶塞,放在试管架上;没有包黑纸的试管在室内光线(日光灯)照射下,或用高压汞灯的紫外线照射;等待片刻,观察现象。
现象
包黑纸
没包黑纸
结论:
KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里,放在光亮处,试推测可观察到的现象是:
①________________;②________________;③________________;④_______________。
实验七:
石蜡油的分解实验:
将浸透了石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面,发生反应,可得到一定量的气体生成物;用该生成物进行如下实验:
1.通过酸性高锰酸钾溶液中,观察现象;2.生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象;3.用排水法收集一试管气体,点燃,观察燃烧的情况。
现象:
1.导管口有气泡冒出,KMnO4溶液红色褪去2.溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去
3.收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】
实验装置也可以改为右图所示装置;在试管①中加入石蜡油和;试管②放在冷水中;试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
实验要点:
(1)石棉要尽量多吸收石蜡油。
(2)石蜡油分解反应的温度要在500℃以上。
(3)实验中要注意防止倒吸;
实验中,碎瓷片和氧化铝的作用是:
练习4.下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。
(注:
CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略铁架台等已省略。
)按下连连好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等……
(1)这三步操作的先后顺序依次是;
(2)简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法;
(3)B装置所起的作用是;
(4)假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中,甲烷与乙烷的物质的量之比为。
(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验:
1离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:
ⅠⅡ,Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)。
②D的结构简式是。
实验八:
乙烯的性质
1.点燃纯净的乙烯,观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
2.将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中,观察试管内溶液颜色的变化。
3.将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中,观察试管内溶液颜色的变化;在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液,观察发生的现象。
(验证是取代还加成的方法)
实验
实验现象
实验结论
1
2
3
实验八:
苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
1.试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后,观察现象。
2.试管中加入少量苯,再加入酸性KMnO4溶液,振荡后,观察现象。
实验
现象
结论
1
2
结论:
苯分子虽然不饱和程度较大,但分子中并没有C=C,不能与溴发生加成反应,也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5.通过实验事实的验证与讨论,认识苯的结构式。
提出问题:
苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗?
(1)提出假设:
从苯的分子式看,C6H6具有不饱和性;从苯的凯库勒结构式看,分子中含有碳碳双键,所以,苯一定能使褪色。
(2)实验验证:
①苯不能使褪色。
②经科学测定,苯分子里6个碳原子之间的键;6个碳原子和6个氢原子都在同一上。
(3)结论:
苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键,苯的性质没有表现出不饱和性,结构稳定,说明苯分子一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
(4)应用:
为了表示苯分子的结构点,结构式用表示,用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。
实验九:
乙醇的性质:
1.乙醇与金属钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察实验现象,比较前面做过的水与钠反应的现象
金属钠的变化
气体燃烧的现象
检验产物
水
乙醇
★乙醇与金属钠的反应,常作为定量实验的出题知识点,也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。
练习6.现有质量为mg的乙醚和乙醇的混合物试样。
请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定试样中乙醇的含量。
可供选用的反应物和试剂为:
新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。
(1)写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式;
(2)应选用的装置是(填序号);
(3)所用装置的连接顺序应是(填各接口字母,连接胶管省略):
(4)乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。
普通乙醚中含有少量水和乙醇。
要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂?
有什么现象?
(试剂在题中所给试剂中选)
(5)若测量出量筒中水的体积为VmL(标况下),则乙醇的质量分数的计算式为。
2.乙醇的催化氧化:
在一支试管中加入3~5mL乙醇,取一根10~15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。
现象
结论
注意事项:
铜丝下端为什么要绕成螺旋状?
练习7.在实验室可利用下列反应制HCHO:
2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O,关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。
实验中,有关物质流经的主要装置如下:
沸点(℃)
水溶性
甲醇
65
与水混溶
甲醛
-21
与水混溶
请回答下列问题:
(1)通入A管的X是什么物质
(2)在A、B、C管中反应,各装的是什么物质、、。
(3)该实验中需要加热的仪器是(选填A、B、C)。
(4)在加入必需的试剂后,继续实验的主要操作步骤依次为(选择合适的操作及次序)。
①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管
实验十:
乙酸的酯化反应:
在1支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。
用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min,产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象
结论
注意事项:
(1)酯化反应是可逆的,浓H2SO4的作用是和
(2)导管不能插入Na2CO3溶液中,目的是防止液体受热不匀发生倒吸;
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是:
(4)酯的分离:
酯在试管中的层,用分液漏斗分液取层。
本实验是有机化学中最重要的实验之一,是高考有机实验的热点。
考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查,如练习8;也可稍改进后的实验进行考查,如右图,对接收装置进行改装。
另外是利用该实验的原理来制备其它物质,如练习九。
练习8.可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请填空:
(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序用操作是。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是。
(3)实验中加热试管a的目的是:
①;②。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置。
观察到的现象是。
练习9.某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
已知:
①反应原理:
NaBr+H2SO4(较浓)
NaHSO4+HBrHBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反应物用量:
NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列问题:
1烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的
且不大于
,则反应装置中,烧瓶容积最合适的是(填序号)。
A.50mLB.150mLC.200mL
⑵连接上述仪器的顺序是:
1接()接()接()接()接()(填数字)。
你认为反应后溴乙烷在(填“烧瓶”或“烧杯”)中
⑶根据反应原理水不是反应物,那么在反应物中加水的目的是
①
②
⑷粗制溴乙烷常呈黄色,是因为溴乙烷中混有,除去该杂质的试剂和方法是。
⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素
将乙醇溶于一定量的水中,倒入烧瓶待用。
稀释浓硫酸,待冷却至室温后并加入NaBr搅拌均匀,加入盛有乙醇的烧瓶中。
连接分馏装置,冷却装置,接收瓶中倒入冰水混合物。
实验过程中若混合物剧烈沸腾需降低温度。
在接收瓶中沉于底部的油状物质即为C2H5Br
实验十一:
糖类和蛋白质的特征反应
1.在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液5滴,再加入2mL10%的葡萄糖溶液,加热,观察现象。
现象与解释:
可以看到有红色沉淀生成。
葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性。
2.将碘酒滴到一片土豆或面包上,观察并记录现象。
3.取一小块鸡皮,置于蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录实验现象:
4.在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液,加热第一支试管,向第二支试管中加入醋酸铅溶液,向第三支试管中加入甲醛溶液,观察现象。
在向三支试管中分别加入蒸馏水。
实验内容
现象
结论
葡萄糖
淀粉
蛋白质
鸡蛋清
结论:
以上是糖类和蛋白质的特征反应,常用于检验和鉴别该物质,需掌握实验方法和实验现象。
实验十二:
糖类、油脂、蛋白质的水解反应
在两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸(1:
5)。
把两支试管都放在水浴中加热5min。
然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性。
最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3~5min,观察现象。
现象
解释
实验十三:
金属的冶炼――铝热反应
步骤:
1.用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。
把内层滤纸取出,再底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。
2.把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。
观察发生的现象。
现象与解释:
★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视,但近几年高考题中出现的频率较高,大部分是穿插在推断题中。
要掌握铝热反应的操作,知道是固+固冶炼金属的方法,铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。
练习10.(04黑吉滇川渝湘鄂第26题)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·
盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。
实验十四:
海水资源的开发利用:
1.海水中提取溴:
步骤:
①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2(水)吸收→HBr,请写出有关步骤的离子方程式:
②④
实验步骤:
(1)取食用干海带,用刷子刷去表面粘附物,不用水洗,称取15g,放入铁或瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上,用煤气灯高温灼烧,将海带烧成炭黑色后,自然冷却,
(2)将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中,加入5mL蒸馏水,不断搅拌,10分钟后过滤。
(3)在滤液中加入1mL饱和的新制氯水,振荡溶液,5分钟后,再滴入1%淀粉液1—2滴,溶液立刻由无色变成蓝色,由此证明溶液中含碘。
实验讨论
(1)实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带?
(2)I2易升华,为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧?
(3)为什么要新制氯水与
(2)的滤液反应?
练习11
练习11.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③;过程②中有关反应的离子方程式为。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
、。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实验装置图中的错误之处:
①;②;③。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最后晶态碘在里聚集。
实验十五:
有机高分子化合物的主要性质:
(山东版)
1.从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中,加入5mL汽油,观察粉末能否溶解。
2.取一小块聚乙烯塑料碎片,用酒精灯缓缓加热直至熔化,然后点燃,观察变化的全过程。
实验
实验现象
实验结论
1
2
《化学必修2》实验
实验一:
钾与水的反应:
实验内容
实验现象
实验结论
钾与水反应
钾与水剧烈反应,浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,有气体产生,甚至发生轻微的爆炸。
钾能与水反应,反应产生气体、放热
钠与水反应
钠浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,发出“吱吱”响声,有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液,立即显红色。
练习1.BD
实验二:
金属与水、酸的反应
1.现象
镁与冷水不反应,加热后,镁条表面有气泡产生,一段时间后溶液变红。
化学方程式
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2.
Mg
Al
现象
产生气泡速率较快
铝片表面有气泡产生
化学方程式
Mg+2HCl=Mg(OH)Cl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
结论:
金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三:
钠与氯气反应:
现象
钠在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟
化学方程式
2Na+Cl2=2NaCl
实验四:
化学反应与能量
1.现象与解释:
手有温暖的感觉,温度计测量的温度升高。
说明该反应是放热反应。
2.现象与解释:
玻璃片上的水结成冰。
说明该反应是吸热反应。
实验五:
催化剂对化学反应速率的影响。
(注意对比实验的设计方法)
现象
结论
加入MnO2
有大量气泡冒出
MnO2对H2O2的分解有催化作用
加入FeCl3
有大量气泡冒出
FeCl3对H2O2的分解有催化作用
不用其它试剂
没有明显现象
结论:
许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2.
(1)催化剂(或催化),2H2O2
2H2O+O2↑
(2)2HIO+H2O2=I2+2H2O+O22H2O2
2H2O+O2↑
(3)不正确,O元素和I元素的化合价均上升,没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I22H2O2
2H2O+O2↑
实验六:
甲烷与氯气的反应(注意反应条件的控制)
现象
包黑纸
没有明显变化
没包黑纸
①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
结论:
KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3、①黄绿色逐渐消失;②试管壁上有黄色油珠;③水位在试管内上升;④水槽内有少量晶体析出。
实验七:
石蜡油的分解实验:
碎瓷片和氧化铝的作用是:
氧化铝起催化剂的作用,碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
练习4.
(1)②③①
(2)打开开关K,利用丁烷气体排出空气;用小试管在G装置后收集一试管气体,移近火焰上方,若听到轻微的爆鸣声,表明空气已排尽
(3)便于观察丁烷气体的速率,从而控制丁烷气体的流量
(4)1︰1
(5)①分液蒸馏SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+②CH3CH(OH)COOH
实验八:
乙烯的性质
实验
实验现象
实验结论
1
火焰明亮,伴有黑烟
乙烯能在空气中燃烧,乙烯含碳量较高
2
溶液紫色褪去
乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化
3
溴水黄色褪去,滴加AgNO3溶液无明显现象
乙烯与溴水发生的是加成反应
实验八:
苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
实验
现象
结论
1
溶液分层,上层有机层为橙色,下层水层变为无色
溴易溶于苯,溴水与苯不反应
2
溶液分层,上层有机层为无色,下层水层仍然为紫色
苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
结论:
苯分子虽然不饱和程度较大,但分子中并没有C=C,不能与溴发生加成反应,也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5.
(1)酸性KMnO4溶液或溴水
(2)①酸性KMnO4溶液或溴水②完全相同平面(3)不同不同于(4)
实验九:
乙醇的性质:
1.乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化
气体燃烧的现象
检验产物
水
乙醇
练习6.
(1)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(2)⑤、①、④
(3)G→A→B→F;(4)选无水硫酸铜,变成蓝色现象;(5)
×100%
2.乙醇的催化氧化
现象
结论
铜丝又变回红色,重复几次后试管口有刺激性气味
乙醇在能被热的CuO氧化为醛(乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化)
增大与乙醇的接触面积,减少铜丝的热量散失。
练习7
(1)空气或氧气
(2)甲醇铜粉(铜网水(3)AB(4)③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧
实验十:
乙酸的酯化反应:
现象
结论
在液面上看到有透明的油状液体产生,并可闻到香味。
这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
注意事项:
(1)酯化反应是可逆的,浓H2SO4的作用是和
(2)导管不能插入Na2CO3溶液中,目的是防止液体受热不匀发生倒吸;
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是:
(4)酯的分离:
酯在试管中的层,用分液漏斗分液取层。
练习8.
(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸
(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应