生活中常见的盐基础卷附答案.docx

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生活中常见的盐基础卷附答案

生活中常见的盐基础卷附答案

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液

2．下列由离子构成的物质是

A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜

3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是（）

A．KCl溶液（K2SO4）：

Ba（NO3）2溶液

B．CaCl2溶液（稀盐酸）：

AgNO3溶液

C．CO2（CO）：

NaOH溶液

D．Cu粉（Fe屑）：

CuSO4溶液

4．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：

CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。

下列有关说法错误的是

A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质

C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体

5．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是

A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—

6．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（　　）

A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH

B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl

C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

7．已知A,B,C,D,E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。

有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）

A．反应②可能会有红色固体析出

B．A可能是硝酸铜溶液

C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀

D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型

8．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：

用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。

下列推测的现象或结论中，错误的是

A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液

B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液

C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸

D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液

9．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（　　）

A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜

10．关于中和反应的说法，错误的是（）

A．一定没有沉淀生成

B．一定有氧化物生成

C．一定是放热反应

D．一定是复分解反应

11．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳

B．能与镁反应生成H2

C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀

D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

12．下列物质所对应的俗名，错误的是（）

A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱

13．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）

OH-

Cl-

…

…

…

Fe2+

不

①

…

…

…

A．①处物质的化学式是FeCl2

B．①处物质的名称是氯化铁

C．①处物质可溶于水

D．①处物质类别属于盐

14．鉴别下列各组物质，能达到目的是（　　）

A．稀盐酸和稀硫酸：

观察颜色

B．黄铜片和纯铜片：

加盐酸观察固体是否完全溶解

C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：

加肥皂水震荡后观察垢状物多少

D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：

加熟石灰固体混合研磨后闻气味

15．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（　　）

A．CuSO4、Ba（OH）2、NaClB．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2

C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO4

16．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。

以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）

选项

废水中的主要污染物

处理措施

方法类别

A

不溶性颗粒物

加明矾

结晶法

B

异味物质

加活性炭

吸附法

C

氯化铜

加硫酸钠

过滤法

D

纯碱

加石灰水

蒸馏法

A．AB．BC．CD．D

17．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是（）

A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4

18．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）

A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

19．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（　　）

A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2

C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl

20．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（　　）

A．

取一定量粗盐B．

溶解C．

过滤D．

蒸发

21．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂

C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈

22．能在水中大量共存的一组离子是

A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－

B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－

23．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是

A．NO3—、Fe3+、Na+、OH—B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+

C．K+、SO42—、Na+、NO3—D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+

24．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。

下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（）

A．Ba（OH）2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3

C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl

25．下列各组物质中，相互不能发生反应的是

A．NaHCO3固体与稀HCl

B．SO3与KOH溶液

C．CuSO4溶液与MgCl2溶液

D．Al（OH）3固体与稀HNO3

26．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸

27．关于碳酸钠的说法错误的是（）

A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃

28．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。

则下列判断正确的是（　　）

A．可能含有HCl

B．一定含有Na2SO4

C．不能确定是否含有MgCl2

D．一定不含Na2CO3

29．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2

B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4

C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3

D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl

30．已知M、N在一定条件下，能发生反应：

M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）

A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变

B．M、N、P、Q可能含有同一种元素

C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：

2

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．D

【解析】

【详解】

A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；

B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；

C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误

D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。

故选D。

2．D

【解析】

【详解】

A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。

B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。

C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。

故选D。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；

B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；

D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

故选D。

【点睛】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

4．B

【解析】

【分析】

由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。

【详解】

A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；

B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；

C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；

D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；

B.HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；

C.OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；

D.Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。

故选D。

【点睛】

离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。

6．C

【解析】

【分析】

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】

A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。

故选C。

【点睛】

解此类题的思路是：

先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

7．D

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A是硫酸或硝酸铜。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】

根据以上分析可知：

A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A正确；

B、A可能是硝酸铜溶液，故B正确；

C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故C正确；

D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不可能属于同一种反应类型，故D错误。

故选D。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；

A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；

B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；

C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；

D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。

故选B。

9．C

【解析】

【详解】

A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；

B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；

C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；

D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。

故选C。

10．A

【解析】

【分析】

【详解】

复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。

酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。

中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

故选A。

考点：

中和反应

11．C

【解析】

A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；

D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

12．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确；

B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，正确；

C．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；

D．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。

故选D。

13．B

【解析】

【分析】

【详解】

Fe2+与Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，

A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；

B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；

C、FeCl2可溶于水，说法正确；故不符合题意；

D、FeCl2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；

故选B

14．C

【解析】

【分析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】

A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；

B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；

C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。

D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。

故选C

【点睛】

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

15．C

【解析】

【分析】

本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。

【详解】

A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；

B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；

C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；

D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；

故选C

【点睛】

通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。

16．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故A错误；

B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B正确；

C、硫酸钠不能与氯化铜反应，故不能将氯化铜除去，故C错误；

D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏法，故D错误。

故选B。

17．C

【解析】

A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；

B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；

C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；

D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。

18．C

【解析】

【详解】

A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；

B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；

C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；

故选：

C。

19．C

【解析】

【分析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】

A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

【点睛】

判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

20．C

【解析】

试题分析：

根据常见仪器及化学实验基本操作分析。

C、过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C

考点：

实验操作注意事项的探究

21．C

【解析】

试题分析：

根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；

B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；

C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；

D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。

故选C

考点：

常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用,酸的化学性质

点评：

物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。

22．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；

B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；

C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；

D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。

故选A。

23．C

【解析】

pH=1为酸性溶液，故OH—不能纯在，故不能选A

SO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选B

Ca2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D

24．B

【解析】

【详解】

A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；

B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

 AgNO3

NaCl 

 HCl

 KNO3

  AgNO3

----

沉淀 

 沉淀

 无现象

 NaCl

 沉淀

----

 无现象

 无现象

HCl

 沉淀

 无现象

----

 无现象

 K