9.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，待反映完全后，测得固体中物质总质量与所加入铁粉的质量相等，那么原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是
A．2∶3B．2∶7C．7∶2D．3∶2
10.在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变成浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后称得其质量也是ag，那么原溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量比是
A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶2
11.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，假设用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液
⑤增强热脱结晶水⑥过滤.正确的操作步骤是
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
12.以铁粉（含有少量CuO和Fe2O3）和稀硫酸为原料,用最简单的方式制取绿矾,其中发生的反映中,属于氧化还原反映的有
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.在FeCl3和CuCl2的混合液中,加入过量铁粉，充分反映后溶液所含溶质质量与反映前溶质质量相等，那么原混合液中，FeCl3和CuCl2的物质的量之比为
A.1∶3B.2∶7C.7∶1D.2∶5
14.将铁和三氧化二铁的混合物加入L的盐酸,恰好完全反映,滴入KSCN溶液后不显红色。
假设忽略化学反映中溶液体积的转变,那么在所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为
A.LB.LC.LD.L
15.四氧化三铁与稀硝酸反映,生成硝酸铁和一氧化氮,那么每溶解1mol四氧化三铁,被还原的硝酸为
A.1/3molB.1/2molC.3molD.9mol
16.有一种铁的氧化物,质量为,在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,取得沉淀.那么这种铁的氧化物的化学式为
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确信
L盐酸与硫酸溶液各100mL,别离加入等质量的铁粉,反映终止后,产生的气体质量比为2:
3,那么向盐酸中加入的铁粉质量是
A.B.C.D.40g
mol硫化亚铁和bmol氧化亚铁投入cmol硝酸溶液VL中,充分反映后,测得溶液成份为硝酸铁和硫酸混合液,并有一氧化氮气体生成,反映中未被还原的硝酸的量为
A.63（a+b）gB.189（a+b）g
C.（a+b）molD.[Vc-3（a+b）]mol
19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+杂质,可在加热条件下加入一种试剂,使溶液的酸性减弱,当溶液的pH为时,Fe3+形成氢氧化铁沉淀,过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是
A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁
20.相同物质的量浓度和体积的稀硝酸别离和足量以下金属完全反映,生成盐、水和一氧化氮,其中消耗的金属的物质的量最少的是
A.铜B.铁C.银D.铝
21.高温下用CO还原mg四氧化三铁取得ng铁,已知氧的原子量为16,那么铁的原子量为
A.21/（m-n）B.64n/3（m-n）C.（m-n）/32nD.24n/（m-n）
22.将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾,没有颜色转变,再加入溴水后呈血红色的是:
A.硫化亚铁B.硝酸亚铁C.四氧化三铁D.氯化铁
23.以下各组物质反映后,液体的颜色变浅,且有沉淀生成的是
A.氯化亚铁酸性溶液中少量硝酸钾溶液,再加入几滴KSCN溶液
B.苯酚溶液中滴入几滴氯化铁溶液
C.三氯化铁溶液中滴入氨水
D.三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液
24.以下物质中,在高温下不能将氧化铁还原成铁的是
A.硅B.镁C.铝D.铜
25.常温下,把必然质量的铁片放入以下物质中,能反映而使铁片质量明显减轻的是
A.浓硫酸B.硫酸铜溶液C.浓硝酸D.硫酸铁溶液
得分
阅卷人
三、多项选择题（共10题，题分合计40分）
1.某稀硝酸最多能够溶解克的铝，该等量的稀硝酸能溶解铁
克克molmol
2.用足量CO还原14gFe的氧化物或铁氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，取得25g沉淀，那么该物质不可能是
、Fe2O3、Fe3O4、Fe3O4
3.铁与稀HNO3反映时，假设二者消耗的物质的量之比为4∶10，且生成Fe（NO3）2，那么反映中生成的还原产物可能是
4.用一种试剂辨别Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+八种阳离子,该试剂能够为
A.NaOH溶液B.KOH溶液C.石蕊试液D.氨水
5.将mg的铜放入足量的稀硝酸中,充分反映后,标准状态下生成nL一氧化氮,被还原的硝酸的量为
A.63n/gB.n/gC.m/96molD.42mmol
6.有三氧化二铁和氧化铜的混合物与足量的一氧化碳在加热条件下反映,反映后全数气体用L氢氧化钡溶液100mL处置,有白色沉淀生成,又知反映后固体质量为。
以下说法正确的选项是
A.原混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为1∶2
B.原混合物中氧化铁与氧化铜的物质的量比为1∶1
C.在吸收二氧化碳后的氢氧化钡溶液中可能有碳酸氢钡生成
D.生成的二氧化碳与氢氧化钡反映,完全生成碳酸钡
7.向含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Al3+的溶液中加入铁粉,充分反映后,假设铁粉有剩余,那么溶液中大量存在的离子是
A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Al3+
8.有硫酸铵、氯化镁、氯化铝、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁六种溶液,假设只能用一种试剂（可加热）,将它们区分开,可选用的试剂是
A.氨水B.Ba（OH）2溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液
9.以下各组物质反映后,液体的颜色变深,但无沉淀生成的是
A.三氯化铁和铁B.铁和铜
C.三氯化铁和苯酚D.滚水中滴入几滴饱和三氯化铁溶液
10.以下物质长期暴露在空气中,能因氧化而变质的是
A.硫酸亚铁B.石灰水C.苯酚D.三氯化铁
得分
阅卷人
四、简答题（共2题，题分合计13分）
1.电子工业利用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上涂以涂料爱惜所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液侵蚀未受爱惜的铜膜后形成的，侵蚀后的废液含大量的铜离子，为了回收这部份铜离子制成胆矾，经常使用如下步骤：
①向废液中加入过量铁屑,搅拌静置；②滤出固体物质,加入稀硫酸中溶解此固体物质,并搅拌；③滤出反映后的不溶物,加热煅烧；④把煅烧物放入硫酸中溶解；⑤调解溶液的pH为~4,使氢氧化铁沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤取得的晶体溶解，再结晶。
依照以上表达回答以下问题：
（1）侵蚀电路板上的铜,所发生的反映的离子方程式为:
_______________。
（2）上述第③步操作所得滤液中要紧含:
（A）硫酸铜（B）硫酸亚铁（C）氯化亚铁（D）氯化铁
（3）上述第④步操作进程中溶液pH的转变是
（A）不变（B）慢慢变小（C）慢慢升高（D）无法确信
（4）上述第⑥步操作进程中,用浓缩而不用蒸干溶液的要紧缘故是
（A）蒸干时得不到胆矾晶体（B）蒸干时,会有其他杂质一起析出
（C）避免由于温度升高,硫酸铜的溶解度增大
（D）避免由于pH降低,硫酸铜的溶解度增大
（5）假设废液中铜离子的质量分数为10％,回收率为80％,那么每吨废液可制得硫酸铜晶体的质量为
（A）kg（B）kg（C）200kg（D）80kg
2.
（1）如何查验一种溶液中不存在铁离子而有亚铁离子?
（2）FeSO4溶液中混有少量Fe2（SO4）3如何提纯?
得分
阅卷人
五、实验题（共1题，题分合计10分）
1.实验室可用氯气与金属铁反映制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
以下图是两个学生设计的实验装置、左侧的反映装置相同，而右边的产品搜集装置那么不同，别离如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反映的化学方程式为：
__________________________________________；
（2）D中的反映开始前，需排除装置中的空气，应采取的方式是：
___________________________________________________________________________。
（3）D中反映化学方程式为：
_________________________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的要紧缺点是：
______________________________________________。
（5）装置（Ⅱ）的要紧缺点是：
_______________________________________________。
若是选用此装置来完成实验，那么必需采取的改良方法是：
____________________________________________________________________________。
得分
阅卷人
六、计算题（共11题，题分合计88分）
1.将10g铁粉置于40mL硝酸中，再微热。
反映进程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色慢慢变成无色。
充分反映后，共搜集到L混合气体（NO、NO2均为标准状况），溶液里还残留g固体。
（1）求该反映中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比。
（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度。
（3）求浓酸气体中NO、NO2的体积比。
（4）写出总化学方程式。
2.称取g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全数转化成Fe2+（所得溶液中不含有其它还原性物质），另取硫酸铈[2（NH4）2SO4·Ce（SO4）2·2H2O]（摩尔质量为632g/mol），溶解后稀释至250mL，取该溶液mL恰好与上述Fe2+溶液完全反映，反映的离子方程式为：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
请计算该矿样中Fe2O3的质量分数（Fe2O3摩尔质量为160g/mol）。
3.可能由CuCl2、FeSO4、KOH、Fe2（SO4）3中的两种或更多种物质组成的混合物A，取必然量的A分为两等份，每份都不足100克。
把两份混合物别离溶于足量的水中，取得澄清的溶液。
将其中一份酸化，并通入足量的硫化氢气体，取得沉淀克。
在另一份溶液中，浸入质量为100克的铁棒，充分反映后掏出，铁棒的质量为98克，溶液的体积为500毫升，经测定，其中[Fe2+]=摩/升通过计算推断每份混合物的组成成份各多少克？
4.在2LFe（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得2LL的FeSO4溶液及26g固体沉淀物，求原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4溶液的物质的量浓度。
5.将一生锈铁片置于稀HNO3中，充分反映后，共搜集到（标况）NO气体，溶液中还剩余5g固体残渣，在过滤后的滤液中，通入氯气，恰好使溶液中的Fe2+全数氧化．求原带锈铁片的质量和铁锈的质量分数。
（铁锈成份以Fe2O3计）
6.在L的FeCl2溶液中通入必然量氯气,待反映终止后,将溶液稀释至1L，再掏出1／10的稀溶液，加足量AgNO3溶液,共取得沉淀，问原溶液中，Fe2+是不是完全被氧化?
假设未完全被氧化，试求Fe2+被氧化的质量分数。
（不考虑氯气与水反映）
7.铁粉和氧化铁的混合物共．加到700mL稀H2SO4中，恰好完全反映，取得（标况）氢气；向反映后的溶液中滴入KSCN溶液，振荡溶液未见红色。
（1）混合物中铁和氧化铁各有多少克?
（2）原稀H2SO4溶液H2SO4的物质的量浓度。
8.将Cu粉和CuO粉末混合物，加入足量浓H2SO4使其全数溶解，用NaOH中和过量的H2SO4后，再用水将其溶液稀释至500mL，然后往溶液中加入还原铁粉，反映完毕后，过滤，将不溶物烘干，质量为。
求：
①被铁置换出的铜的质量。
②用铁置换前CuSO4溶液的物质的量浓度。
③原混合物中Cu的质量是多少g。
9.有FeSO4和Fe2（SO4）3混合溶液100mL，用这种溶液进行如下实验：
①取10mL溶液，用H2SO4使之成酸性，再用KMnO4溶液滴定，消耗了×10-5mol。
②另取50mL溶液，加碱溶液使所有铁离子（Fe2+、Fe3+）变成Fe（OH）3沉淀，灼烧后得。
试就原混合溶液回答：
FeSO4和Fe2（SO4）3各多少摩尔?
10.生铁试样溶解于过量稀H2SO4中，滤去不溶物，加入适量HNO3，反映后再加入适量氨水，所得红褐色沉淀经洗涤、干燥，并灼烧至质量再也不减轻为止，得棕红色残渣，问红褐色沉淀和残渣各是什么物质?
加入HNO3有何作用?
计算样品中铁的质量分数。
11.将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中，再微热，反映进程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色慢慢变成无色，充分反映后共搜集到1792mL混合气体（NO2、NO，标准状况），溶液里还残留固体。
（1）求该反映中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比。
（2）求混合气体中NO和NO2的体积比。
（3）写出反映进程的总化学方程式。
第二节铁和铁的化合物答案
一、填空题（共8题，合计48分）
答案：
铁
答案：
FeCl2Ba（NO3）2Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
答案：
%
答案：
①含SCN-
②变深；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③溶液呈红色
④生成红褐色沉淀和无色气泡Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
⑤棕黄色褪去生成淡黄色沉淀
⑥生成红褐色沉淀
⑦加AgNO3溶液
答案：
FeS,FeS2
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO22H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3FeS+2H+=Fe2++H2S↑
答案：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O
Fe6
Na2FeO4在反映中被还原为Fe3+，Fe3+可水解生成Fe（OH）3胶体，胶体能够吸附水中悬浮颗粒物而凝聚沉降，因此Na2FeO4能净水。
答案：
新制备的硫酸亚铁；滴管；NaOH；滴管尖端；溶液液面；NaOH；白；
絮；灰绿；红褐；在空气里氧化成氢氧化铁．
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
答案：
FeSO4•7H2O，浅绿色，稀硫酸，铁粉
二、单项选择题（共25题，合计75分）
答案：
D
答案：
D
答案：
A
答案：
D
答案：
C
答案：
A
答案：
C
答案：
A
答案：
B
答案：
C
答案：
B
答案：
C
答案：
B
答案：
C
答案：
A
答案：
B
答案：
A
答案：
B
答案：
D
答案：
D
答案：
B
答案：
A
答案：
C
答案：
D
答案：
D
三、多项选择题（共10题，合计40分）
答案：
AD
答案：
AD
答案：
BD
答案：
AB
答案：
AC
答案：
BC
答案：
AD
答案：
BD
答案：
CD
答案：
AC
四、简答题（共2题，合计13分）
答案：
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）B（3）C（4）A（5）A
答案：
（1）取样品置于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变色．再滴加氯水后溶液呈血红色，可判定原溶液中不存在Fe3+离子而有Fe2+离子。
有关的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
（2）在混合溶液中加过量铁粉，充分搅拌，待反映完全后过滤，得滤液即为FeSO4溶液。
五、实验题（共1题，合计10分）
答案：
（1）
或
（2）B中的反映进行一段时刻后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能避免产品潮解又能避免尾气污染环境的合理答案均给分）
六、计算题（共11题，合计88分）
答案：
（1）2∶5
（2）7mol/L（3）3∶1（4）5Fe+14HNO3=5Fe（NO3）2+3NO↑+NO2↑+7H2O
答案：
60%
答案：
答案：
LL
答案：
带锈铁片质量65g，Fe2O3%为%
答案：
答案：
（1）铁氧化铁32g
（2）1mol/L
答案：
①CuSO4+Fe
FeSO4+Cu增重
1566464-56=8（g）
xyy=（g）
②用铁置换前CuSO4溶液的物质的量浓度
③Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O
aa
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
bb
a=（mol）
原混合物中Cu重×64=（g）
答案：
答案：
红褐色沉淀是Fe（OH）3棕红色残渣是Fe2O3
加入HNO3为的是将Fe2+氧化为Fe3+。
样品
升级会员 