新人教版初中化学湖北利川初三下册第8单元金属和金属材料练习卷C卷.docx
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新人教版初中化学湖北利川初三下册第8单元金属和金属材料练习卷C卷
2020年新人教版初中化学湖北利川初三下册第8单元金属和金属材料练习卷C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共41分）
1.（2分）下列不属于金属材料的是（）
A.铁矿石
B.钢
C.青铜
D.银
2.（2分）2016年11月21日，中国首创全球首条新能源空铁成都试“飞”．新能源空铁是指以锂电池动力包为牵引动力的空中悬挂式轨道列车，可以距离地面5米悬挂轨道平稳行驶．下列有关说法不正确的（）
A.车体通常采用铝合金，其表面喷漆主要是为了美观
B.该空铁运行时的动力来源是电能
C.建设用到的金属材料很多是合金
D.新能源空铁的使用可缓解交通拥堵，方便出行以及减少空气污染
3.（2分）某化学兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（）
A.Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
4.（2分）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后共涉及到4种分子
C.该反应前后硫元素化合价不变
D.该反应不符合质量守恒定律
5.（2分）下列图像变化与对应的实验操作一致的是（）
A.
将足量的氯化钠饱和溶液恒温蒸发少量水
B.
等质量的铁片和镁条分别与足量的稀盐酸反应
C.
向装有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量
D.
向氢氧化钠与硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量
6.（2分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）
A.加热一定质量的小苏打固体，试管内固体的质量变化
B.用向上排空气法收集一瓶氧气，集气瓶内氧气质量
C.等质量的锌粉和锌粒分别与相同浓度且足量的稀硫酸反应
D.向硫酸和硫酸钠混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
7.（2分）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）
A.Cu、Ag、ZnSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、CuSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
8.（2分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A.正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O═H2SO4
B.生活中用天然气作燃料：
C2H3OH+3O2
2CO2+3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D.工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
9.（2分）下列曲线不正确的是（）
A.
B.
C.
D.
10.（2分）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）
A.Fe、Cu
B.Cu、Ag
C.Cu
D.Ag
11.（2分）室温下，向ZnCl2、CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。
则下列判断中，正确的是（）
A.滤液一定是无色溶液
B.滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C.滤渣中一定含有Cu和Fe
D.加入铁粉的质量定大于a克
12.（2分）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A.Fe2O3→FeCl2
B.H2CO3→CO2
C.CuCl2→Cu
D.Mg→MgO
13.（2分）有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.X>Z>Y
D.Y>X>Z
14.（2分）提纯是化学实验中常用的一种方法。
除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
Cu（CuO）
加入足量的稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
点燃
C
CO2（HCl）
通过足量氢氧化钠溶液
D
稀HCl（H2SO4）
加人过量BaCl2溶液充分反应后,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
15.（2分）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
B.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
C.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
D.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
16.（2分）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
其中可行的是（）
A.①或④
B.①或②
C.②或③
D.③或④
17.（2分）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银，一定不含铁
B.滤出的固体一定含有银、铜和铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能不含硝酸铜、硝酸银
18.（2分）下列叙述与金属活动性顺序无关的是（）
A.不用铁制容器配制波尔多液
B.真金不怕火炼
C.用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环
D.铝制品比铁制品更耐腐蚀
19.（2分）物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确是（）
A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
C.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
D.二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
20.（3分）某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：
如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：
如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是（）
A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B.实验二观察到电流表指针发生了偏转
C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
二、填空题（共5题；共18分）
21.（4分）用符号表示：
（1）空气中体积分数最大的气体________；
（2）2个水分子________；
（3）5个五氧化二磷分子________；
（4）3个钠离子________．
22.（2分）通过研究铁制品的实践活动，同学们认识到铁生锈的条件是________．废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，用化学方程式表示其原理：
________．
23.（3分）在Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有________，滤液中一定含有的物质的化学式为________。
上述过程中所发生有关反应的化学方程式为________。
（写出一个即可）
24.（5分）为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了三个实验：
实验一：
称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：
将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸倒入烧杯与锌粒接触，充分反应后再称量剩余物质及仪器；
实验三：
将盛有氢氧化钠溶液的试管，放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，称量，然后使两种溶液混合，充分反应，再称量反应后的物质及仪器．三位同学得到的实验数据如下表：
编号
实验一
实验二
实验三
反应前
4.8g
112.6g
118.4g
反应后
8.0g
112.4g
118.4g
（1）根据表中数据，实验一，反应后物质的质量比原镁条的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）
________ ；造成上述结果的原因可能是________
（2）实验二的现象为________
（3）在三个实验的数据中，实验________ 的数据正确地反应了反应物与生成物之间的质量关系；写出该反应的化学方程式________
25.（4分）根据如图实验，回答有关问题：
（1）A实验中热水的作用________；
（2）B实验的目的是________；
（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈，说明铁生锈与________有关．
（4）根据D实验得到的结论，推测二氧化碳的用途之一是________．
三、计算题（共1题；共5分）
26.（5分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为多少。
四、推断题（共1题；共8分）
27.（8分）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
【实验一】
实验组
甲组
乙组
实验操作
实验现象
产生蓝色沉淀
产生蓝绿色沉淀
（1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
（2）【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】
Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2（OH）2SO4表示。
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验二】
实验步骤
主要实验操作
现象及结论
①
取乙组实验后的混合物过滤
得到蓝绿色沉淀
②
取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次
无明显现象
③
向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液
无沉淀产生
④
取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸
沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液
⑤
取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X
产生白色沉淀
实验结论：
蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜
【解释与结论】
步骤③的实验目的是________。
（3）步骤④中的稀盐酸________（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。
（4）步骤⑤中滴加的试剂X是________。
（5）【反思与评价】
甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中；
②滴加________，沉淀颜色变为蓝绿色；
③重复实验二中的步骤①～⑤。
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。
此反应的化学方程式为________。
（6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加________，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。
通过实验，也验证了他们的猜想。
（7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是________。
五、探究题（共1题；共9分）
28.（9分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为________；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先________；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的________（选填：
①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是________；
（2）【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．
实验步骤
预期现象和结论
取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将
其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；
________
（3）定量实验：
测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数．
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集（选填字母）；
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是________；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为________；（结果精确到0.1%）
（4）【反思与交流】
登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？
你的观点是________．
参考答案
一、选择题（共20题；共41分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题（共5题；共18分）
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
三、计算题（共1题；共5分）
26-1、
四、推断题（共1题；共8分）
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
五、探究题（共1题；共9分）
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
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