D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
12．TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池。
电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）。
电池反应为：
LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。
下列有关说法不正确的是（）
A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点
B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收
C．放电时，正极锂的化合价未发生改变
D．充电时电池标有（+）的极上发生的反应为：
LiCoO2—xe－===Li1－xCoO2＋xLi+
13．有关下图及实验的描述正确的是（）
A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图2装置电解精炼铝
C．用图3装置构成铜锌原电池D．用图4装置定量测定化学反应速率
14.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A．O～A段反应的化学方程式是
Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
B．A～B段反应的离子方程式是
2OH-＋CO2===CO
＋H2O
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致
15．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
16．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（）
A．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。
则△H1<△H2
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4kJ/mol
D．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
17．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
18．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．在100mL浓度为1mol·L－1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
C．硫化钠的水解：
S2－+H2O
HS－+OH－
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
19．储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu
+H2
+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是（）
A．电镀过程中氢气在镀件表面析出
B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应
C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D．电镀时每生成6．4g铜，镀层放出2．24LH2
20．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：
Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：
3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）：
3OH－+2CO2=CO32－+HCO3－+H2O
21．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）
A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
22．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①pH=0的溶液：
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④
23．室温时，向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
（）
A．PH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
B．当V（NaOH）=20m
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