安徽省届中考化学人教版大一轮考点梳理模块一专题一.docx
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安徽省届中考化学人教版大一轮考点梳理模块一专题一
模块一 身边的化学物质
专题一 空气 氧气
考试内容
考试要求
空气的主要成分
A
空气对人类生活的重要作用
B
氧气的主要性质和用途
C
氧气能跟许多物质发生化学反应
B
实验室制取氧气
C/B*
名师考点精讲学思结合 高效突破
考点1空气（5年6考）
1.空气的主要成分及用途
空气的成分
体积分数
主要用途
氮气（N2）
78%
①制造硝酸和氮肥;②用作保护气,如食品包装袋中充氮气以防腐,灯泡中充氮气以延长使用寿命;③液氮作制冷剂
氧气（O2）
21%
①用于金属切割、炼钢等;②供给动植物呼吸,如用于医疗急救、潜水等
稀有气体
0.94%
①制造多种用途的电光源,如霓虹灯、航标灯等;②用作保护气;③激光技术;④氦可用于制造低温环境
二氧化碳（CO2）
0.03%
①植物光合作用;②固态二氧化碳——“干冰”可用于人工降雨;③灭火
其他气体及杂质
0.03%
—
2.造成空气污染的主要污染物是有害气体和烟尘。
其中,有害气体主要指 一氧化碳 、 二氧化氮 和 二氧化硫 等。
二氧化碳能引起温室效应,但其不是空气污染物。
正是因为有了温室效应,全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15℃。
3.随着工业的发展,空气污染日益严重。
空气污染的主要来源包括 化石燃料的燃烧 、工厂排放的废气和汽车排放的尾气、焚烧秸秆等,空气污染的主要危害有损害人体健康、 影响作物生长 、破坏生态平衡等。
为了使天空更蓝,人类正在积极行动,保护空气的措施主要有 加强大气质量监测 ,改善环境状况,使用 清洁能源 ,积极植树造林、种草等。
典例1 （2019·湖北黄石）下列关于空气及其成分的说法中,错误的是（ ）
A.氧气主要来源于植物的光合作用
B.医疗急救时,需要纯氧
C.氮气可用来保存粮食、水果
D.燃放烟花爆竹不会污染空气
【解析】空气中的氧气主要来源于植物的光合作用,A项正确;氧气能供给呼吸,医疗上急救时需要纯氧,B项正确;氮气的化学性质不活泼,可充入食品包装袋防腐,C项正确;大量燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘,会造成空气污染,D项错误。
【答案】D
针对训练
1.（2019·甘肃天水）空气是一种宝贵的自然资源,由多种物质组成。
下列说法错误的是（D）
A.氦气可用来填充探空气球
B.氮气充入食品包装袋防腐
C.二氧化碳是植物光合作用的基本原料
D.氧气可用作火箭发射的燃料
【解析】氦气的密度比空气小,且化学性质稳定,可用于填充探空气球,A项正确;氮气化学性质稳定,可用作食品保护气,B项正确;二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质,C项正确;氧气具有助燃性,可用作火箭发射的助燃剂,氧气不具有可燃性,不能用作燃料,D项错误。
考点2空气中氧气含量的测定（5年2考）
1.实验原理
红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气生成 五氧化二磷（P2O5） 固体,使密闭容器中的压强 减小 ,在外界大气压的作用下,烧杯中的水进入集气瓶中,进入集气瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积。
2.实验结论:
空气中氧气的体积约占空气总体积的
。
考点3氧气的性质（5年2考）
1.氧气的物理性质
物理性质
结论或推论
①无色、无味的气体;
②密度比空气 略大 ;
③ 不易 溶于水
①呼吸的空气中含有氧气;
②登山运动员在攀登高山时带氧气袋,说明高山地区氧气稀薄;
③水生动物能在水中生活
氧气的三态变化:
气态氧为无色,液态氧呈淡蓝色,固态氧为淡蓝色雪花状固体
2.氧气的化学性质
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能 支持燃烧 。
（2）常见物质在空气或氧气中的燃烧
①木炭的燃烧
b.化学方程式:
C+O2
CO2 （完全燃烧）; 2C+O2
2CO （不完全燃烧）。
②硫的燃烧
b.化学方程式:
S+O2
SO2 。
注意:
在集气瓶瓶底放少量水或 氢氧化钠 溶液,吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气。
③磷的燃烧
a.现象:
在空气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量的 白烟 ;在氧气中燃烧更剧烈。
b.化学方程式:
4P+5O2
2P2O5 。
注意:
在集气瓶瓶底放少量水,目的是吸收生成的五氧化二磷,防止污染空气。
④铁丝的燃烧
b.化学方程式:
3Fe+2O2
Fe3O4 （氧气中）。
注意:
在集气瓶瓶底放少量水或铺一层 细沙 ,防止高温熔融物溅落而使集气瓶瓶底炸裂。
⑤镁的燃烧
a.现象:
在空气中, 剧烈 燃烧,发出耀眼的 白 光,放出热量,生成白色固体;在氧气中,燃烧更剧烈。
b.化学方程式:
2Mg+O2
2MgO 。
描述实验现象时的注意事项
（1）不能把生成物的名称当作现象来描述,如描述铁丝在氧气中的燃烧现象时不能描述为有黑色固体四氧化三铁生成。
（2）描述要全面。
（3）注意“烟”和“雾”的区别。
“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象,如红磷燃烧产生白烟;“雾”是小液滴在空气中扩散产生的现象,如打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,产生白雾。
典例2 （2019·黑龙江绥化）下列有关氧气的说法中正确的是（ ）
A.氧气能支持燃烧,可作燃料
B.铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【解析】氧气能支持燃烧,可作助燃剂,氧气不具有可燃性,不可作燃料,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁,B项错误;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,C项正确;红磷在空气中燃烧产生大量白烟,D项错误。
【答案】C
针对训练
2.下列有关氧气的说法,正确的是（C）
A.氧气的密度比空气小
B.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气极易溶于水
C.通常状况下,氧气无色、无味,不易溶于水
D.氧气的化学性质比较活泼,与任何物质都能反应
【解析】A项,氧气的密度比空气略大,错误;B项,氧气不易溶于水,鱼、虾等能在水中生存,是因为水中溶有氧气,错误;D项,氧气的化学性质比较活泼,能与大多数物质反应,但其与H2SO4、NaOH等物质不反应,错误。
考点4氧气的制取（5年5考）
1.氧气的工业制法:
以空气为原料,根据液态氧和液态氮的 沸点 不同,分离液态空气制取氧气,该过程发生的是 物理 变化。
2.氧气的实验室制取（详见实验突破栏目）
（1）分解过氧化氢法:
2H2O2
2H2O+O2↑
（2）加热高锰酸钾法:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）加热氯酸钾法:
2KClO3
2KCl+3O2↑
3.催化剂
（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
催化剂的特点
（1）“一变两不变”:
“一变”是指改变其他物质的反应速率,包括加快和减慢,不能只理解为加快;“两不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
（2）催化剂只能改变化学反应速率,不影响反应能否进行以及反应后生成物的质量。
（3）同一个化学反应,可能有不同的催化剂。
（2）影响过氧化氢分解速率的因素
因素
影响规律
温度
温度越高,反应速率越快
反应物浓度
反应物浓度越大,反应速率越快
反应物间的接触面积
反应物间的接触面积越大,反应速率越快
催化剂
不同的催化剂,对反应速率的影响不同;一般来说,催化剂的用量越多,反应速率越快
针对训练
3.（2019·合肥包河区一模）实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。
该反应速率快,产物无污染,某实验小组进行了如下探究。
【探究实验】书本介绍了除用二氧化锰外,硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢的分解。
查阅资料得知,氯化铁溶液也可以催化过氧化氢的分解。
那么,硫酸铜溶液和氯化铁溶液的催化效果怎么样呢?
请根据下表四组实验现象,回答下列问题。
【思考分析】
（1）CuSO4属于 盐 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）请你写出二氧化锰催化过氧化氢分解的反应方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑ 。
（3）通过实验 1和3（或2和4） （填序号）可以比较硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化过氧化氢分解的效果。
（4）请你从上面的实验中,选择一组合适的药品进行实验室制取氧气, 4% 的H2O2溶液, 0.1%的FeCl3溶液 （填催化剂的种类和浓度）。
（5）从上面的实验中,你还能得到的结论是 过氧化氢溶液的浓度越大,反应的速率越慢 。
【拓展延伸】（6）在老师的鼓励下,同学们继续探究FeCl3溶液中到底是哪种粒子催化H2O2的分解,请你设计一组实验进行探究:
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入等浓度、等体积的硫酸铁溶液和氯化钠溶液,观察产生气泡的速率 。
（7）另一名同学了解到,加热也可促进过氧化氢溶液分解,于是进行如下实验,分别取5mL12%的H2O2溶液于试管中进行水浴加热,步骤和现象如下。
序号
加热耗时/min
水浴温度/℃
分解现象
1
12
65
少量气泡
2
15
74
较多气泡
3
21
87
大量气泡
根据该同学的探究,试分析回答,实验室通常不用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气的理由是 需要加热,消耗能源;反应缓慢,耗时较长 （写出两点即可）。
实验一:
空气中氧气含量的测定
1.实验装置
2.实验原理
红磷在密闭容器中燃烧,消耗空气中的氧气生成固体五氧化二磷,使密闭容器中的压强减小,在外界大气压的作用下,烧杯中的水被压入集气瓶,进入集气瓶内的水的体积约等于消耗氧气的体积。
反应的化学方程式:
4P+5O2
2P2O5。
3.实验步骤
（1）在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份。
（2）用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞,观察红磷燃烧的现象。
（3）待红磷熄灭且装置冷却至室温后,打开弹簧夹,观察现象。
4.实验现象
（1）红磷燃烧,产生大量白烟。
（2）装置冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水倒流入集气瓶中,集气瓶内水面上升的体积约占原容器中空气体积的
。
5.实验结论:
空气中氧气的体积约占空气总体积的
。
误差
原因
注意事项
测量结果偏低
红磷不足,氧气未耗尽
红磷要足量
装置漏气,使装置外的空气进入集气瓶中
装置气密性要好
过早打开弹簧夹,使进入集气瓶中的水的体积偏小
待集气瓶冷却至室温后再打开弹簧夹
测量结果偏高
胶皮管未夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出
胶皮管要夹紧
燃烧匙伸入过慢,使装置内的气体受热逸出,导致进入集气瓶中的水的体积偏大
点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶
6.误差分析
7.实验反思
用其他药品代替红磷时应该满足什么条件?
（1）能与空气中的氧气反应而不能与空气中的其他物质反应。
分析:
若选用的物质能与空气中的其他物质反应（如镁能与O2、N2、CO2反应）,则集气瓶内减少的气体体积不只是O2的体积,会使测量结果偏高。
（2）物质与氧气反应的生成物不是气体,或生成的气体能被集气瓶中的液体吸收。
分析:
若选用的物质与氧气反应生成气体,如木炭、硫粉等,则会导致反应后集气瓶内压强无明显变化,使测得的结果偏差较大。
改进实验:
用NaOH溶液代替集气瓶中的水。
8.改进装置
针对训练
（2019·福建）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）,利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中,红磷燃烧的主要现象是 产生大量白烟 。
红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒流入集气瓶的原因是 氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压 。
（2）为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 装置的气密性要良好或红磷和铁粉除氧剂足量） （写出一点即可）。
（3）实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3、图4信息, 实验2 （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确,判断依据是 反应结束后,实验1的集气瓶内剩余氧气的体积分数是8.6%,而实验2的集气瓶内氧气几乎耗尽 。
（4）结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是 能够和氧气反应;生成物不影响测定结果 （写出两点即可）。
【实验3】测定集气瓶中用排空气法收集到的二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是 2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的,需要进行的操作是 用冰水冷却集气瓶,打开K 。
实验二:
氧气的实验室制取
1.氧气的实验室制取
药品
过氧化氢溶液
和二氧化锰
高锰酸钾
氯酸钾和
二氧化锰
反应
原理
2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
药品
状态
固体+液体
固体
固体+固体
反应
条件
常温
加热
加热
发生
装置
收集
装置
操作
步骤
查、装、定、点、收、离、熄（针对固固加热法制氧气）
检验
方法
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则为氧气
验满
方法
向上排空气法:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明已收集满,否则未满;排水法:
集气瓶口有大量气泡冒出
（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的过程中,二氧化锰均起催化作用。
（2）分解过氧化氢制取氧气的优点:
①操作简便;②反应无须加热,节约能源且安全;③产物是水和氧气,对环境无污染等。
2.实验过程中的注意事项
（1）用KMnO4或KClO3制取O2时应注意:
①试管口要略向下倾斜,以防冷凝水回流使热的试管炸裂。
②用KMnO4制取O2时,试管口要塞一团棉花,以防加热时高锰酸钾粉末进入导管。
③实验结束时要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防水倒吸造成试管炸裂。
（2）用H2O2溶液制取O2时应注意:
使用长颈漏斗时,长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成“液封”,以防生成的氧气从长颈漏斗口逸出。
针对训练
1.（2018·安徽）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是（A）
A.组装好装置后,检查装置气密性
B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热
C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体
D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽移出导管
【解析】A项,组装好装置后,为防止收集不到气体或收集到的气体不纯,应检查装置气密性,正确;B项,加入药品后,应先对试管进行预热,然后再将酒精灯外焰对准药品部位加热,错误;C项,水槽中有气泡冒出时,立即收集气体会导致收集的气体不纯（含有空气）,应等到气泡连续、均匀冒出时才开始收集,错误;D项,为防止水槽中的水倒流回试管,导致试管炸裂,实验结束时,应先将导管移出水槽,再熄灭酒精灯,错误。
2.（2019·滁州联考）学习化学离不开实验,根据图中的实验装置,回答下列问题。
（1）写出仪器b的名称:
锥形瓶 。
（2）利用该装置制取氧气时应选择的药品是MnO2和 过氧化氢溶液 （填名称）,该反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ 。
（3）实验前,先向仪器a中加水,然后将导管放入水槽中,并打开仪器a的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现,该实验操作的目的是 检查装置气密性 。
除了用图中所示的方法收集氧气,还可以用 排水 法收集氧气。
（4）如果锥形瓶中的反应太剧烈,可以采取的措施是 A （填字母序号）。
A.减慢液体滴加的速度
B.换用体积较小的反应容器
C.加热反应容器
本节课后练☞见强化练习册P2
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