化学小高考化学复习相关资料汇总.docx

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化学小高考化学复习相关资料汇总

小高考化学复习氧化还原反应知识点

氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物

降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物

化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应

分解反应

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝

SO2的检验用品红溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液（强氧化性）

CO2的检验用澄清石灰水变浊

Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝

NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、（Br-、I-）的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl（淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）

物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）

见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）

碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3）

酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4）

物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃）

小高考化学复习物质的分类知识点

物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

化学小高考复习：

化学实验基本操作

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：

内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：

使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：

液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

（1）一贴：

将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

（2）二低：

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

（3）三靠：

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

6.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

（3）将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.渗析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。

常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

小高考化学复习：

“转换法”速解有机题

在解有机计算型选择题时，若用常规解法就会很繁琐，费时费力，如果巧用“转换法”解题，则可达到化难为易，简捷快速之目的。

例1.室温下，测得甲醛、乙醛和丙酮组成的混合物中氢元素的质量分数为9.8%，则该混合物的平均相对分子质量为（）。

A.50B.51C.49D.44

解析：

甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分别转换为、、，可知混合物中碳、氢原子个数之比为1：

2，质量之比为6：

1，由氢元素的质量分数为9.8%，求得混合物中碳、氢两元素的含量为，，混合物的平均相对分子质量为。

故选B。

例2.由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（）

A.32.00%B.22.65%C.19.56%D.2.14%

解析：

乙炔和乙醛的分子式可分别转换为、的形式，因，则，，所以。

故选C。

例3.把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后得到一混合物，则此混合物中碳元素的质量分数为（）。

A.20%B.35%C.40%D.55%

解析：

甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为、、、，可知它们的最简式都为，所以，无论以何种比例混合，其碳元素的质量分数为定值，即。

故选C。

例4.由甲苯、甘油组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氢元素的质量分数为（）

A.30%B.8.7%C.10.2%D.19.4%

解析：

有机物中C、H、O元素的相对原子质量之间存在如下等量关系：

。

则（甘油）可转换成，即（甲苯），甲苯+甘油可转换为甲苯+甲苯，所以，无论以何种比例混合，氢元素的质量分数都不变，即。

故选B。

例5.取等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最少的是（）。

A.甲醇B.乙醛C.乙烯D.甲酸

解析：

选项中物质的分子式可分别转换为的形式，显然只考虑部分的耗氧量即可。

甲醇：

;乙醛：

;乙烯：

;甲酸：

，易知甲酸消耗氧气的量最少。

故选D。

化学小高考复习：

离子反应解题指导

一、离子反应、离子方程式基本知识

1.离子反应：

凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.离子方程式的意义：

表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

例1.离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（）

（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应

（C）一定是酸与碱之间进行的反应（D）以上说法都不对

3.离子反应的发生条件

若为非氧化还原反应（复分解反应）：

生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）;若为氧化还原反应：

取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）

二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点）

1.拆写是否正确：

在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。

此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。

如澄清石灰水（或叙述为Ca（OH）2溶液）写成Ca2++2OH-，Ca（OH）2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca（OH）2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。

;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。

离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。

总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

2.是否符合“三个守恒”：

即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

3.是否符合反应实际情况：

如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。

4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。

若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。

如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。