黑龙江省大庆市届高三第三次教学质量检测三模理.docx
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黑龙江省大庆市届高三第三次教学质量检测三模理
1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是
A.“真金不怕火炼”说明有些金属(例如金)即使在高温下也不与氧气发生反应
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
D.铜的金属活泼性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
【答案】D
2.分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种(不考虑立体异构)
A.3B.5C.6D.8
【答案】B
【解析】能与金属钠反应,根据分子式,说明含有羟基,因此结构可能是
(氯原子可以在①②③位置上)有三种、
(氯原子在④⑤位置上)有两种,共有5种,故选项B正确。
3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
准确量取一定体积KMnO4标准溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
观察Fe(OH)2的颜色
证明非金属性S>Si
【答案】C
【解析】A、这是碱式滴定管,盛放碱性溶液,酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管,故A错误;B、研究某一种因素对化学反应速率的影响,要求其他条件不变,故B错误;C、苯防止空气中氧气进入溶液中,可以长时间观察Fe(OH)2的颜色,故C正确;D、SO2溶于水生成H2SO3,其中S显+4价,不是最高价,溶液变浑浊,说明亚硫酸的酸性强于硅酸,但不能说明S的非金属性大于Si,通过酸性的强弱比较非金属性,应是最高价氧化物对应的水化物,故D错误。
4.工业上可由乙苯(C8H10)生产苯乙烯(C8H8),其反应原理是:
下列说法中错误的是
A.可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯
B.乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面
C.苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.乙苯与苯互为同系物
【答案】B
5.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B.向溶液2中加入3-5滴K3(铁氰化钾)溶液,可观察到有蓝色沉淀生成
C.向固体2中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
【答案】A
6.已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是
A.原子半径:
Br>Ga>Cl>Al
B.碱性:
Ga(OH)3>Al(OH)3酸性:
HClO4>HBrO4
C.7935Br与8135Br得电子能力不同
D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或32
【答案】B
【解析】A、半径大小比较:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,核外电子排布相同,半径随着原子序数的增大而减小,因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl,故A错误;B、同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱,(非)金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性增强,即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:
HClO4>HBrO4,故B正确;C、都是溴元素,核外电子排布相同,因此得电子能力相同,故C错误;D、30号元素是锌元素,属于IB族,不是主族,故D错误。
7.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.含有AgBr和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Br-)=c(I-)
B.25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a,0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b,则b=a+1
C.常温下,右图表示以酚酞作指示剂,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定至终点时,溶液一定呈中性
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小
【答案】D
8.硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂,工业制取硝酸铵的工艺流程如下:
(1)N2分子的电子式为_____,NH3分子中含有的化学键类型是____________。
(2)乙装置中发生反应的化学方程式是_________,标准状况下,该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。
(3)生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2,可用以下两种方法处理:
方法一:
碱液吸收法。
写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________。
方法二:
甲烷吸收法。
在恒压条件下,将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中,发生CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<0,提高NO2转化率的措施有______(填字母)。
A.增加催化剂表面积B.减小投料比:
n(NO2)/n(CH4)
C.增大压强D.升高温度
(4)配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
(5)25℃时,下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____。
A.Kw/c(H+)>1×10-7mol·L-1B.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)
【答案】
(1).
(2).极性共价键(3).4NH3+5O2
4NO+6H2O(4).0.5NA(或3.01×1023)(5).NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O(6).B(7).100mL容量瓶(8).A
故A错误;B、减小投料比,即增加甲烷的量,增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,即NO2的转化率增大,故B正确;C、增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率降低,故C错误;D、正反应方向是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率降低,故D错误;(4)考查配制一定物质的量浓度的溶液,配制硝酸铵溶液需要的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶,因此缺少的是100mL容量瓶;(5)考查离子浓度大小比较,A、硝酸铵属于强酸弱碱盐,水溶液显酸性,Kw/c(H+)<10-7mol·L-1,故A说法错误;B、溶液显酸性,是因为NH4+发生水解,但水解程度微弱,因此离子浓度大小顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B说法正确;C、根据质子守恒,因此有c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),故C说法正确;D、根据电荷守恒,有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-),故D说法正确。
9.亚氯酸钠是重要漂白剂,大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。
【查阅资料】
I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
II.B中发生的主要反应:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【进行实验】
(1)盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。
(2)装置C的作用是____________。
(3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为______。
(4)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作。
①55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③38-60℃热水洗涤;④低于____干燥,得到成品。
右图是某同学的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。
A.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
B.滤纸边缘高出漏斗边缘
C.用玻璃棒引流
D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
【实验反思】
(1)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_______。
(2)实验须使B中NaClO3稍微过量,原因是__________,如NaClO3不足,则装置D中可能产生SO42-,检验装置D中是否含有SO42-的方法是:
取少量D中反应后的溶液于试管中,__________,证明溶液中存在SO42-。
(3)测定产品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验:
准确称mg样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
所称取的样品中NaClO210.5pt;mso-bidi-font-size:
12.0pt;font-family:
"TimesNewRoman","serif";mso-fareast-font-family:
"TimesNewRoman";mso-ansi-language:
EN-US;mso-fareast-language:
ZH-CN;mso-bidi-language:
AR-SA">质量百分含量为_________(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】
(1).三颈烧瓶
(2).防止D试管中液体进入B中(或安全瓶、防倒吸)(3).2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O(4).60℃(5).bd(6).NaClO3和NaCl(7).NaClO3稍微过量,防止B中产生SO2进入D试管中,影响产品纯度(8).加入足量的盐酸,无现象,再加适量BaCl2溶液,产生白色沉淀(9).
%
【解析】本题考查实验方案设计与评价,【进行实验】
(1)盛放NaClO3和Na2SO3的固体的仪器是三颈烧瓶;
(2)装置C的作用是安全瓶,防止D试管中液体进入装置B中;(3)根据信息,ClO2→NaClO2,其中Cl的化合价由+4价→+3价,化合价降低,即ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,被氧化成O2,因此有ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+O2↑+H2O,然后根据化合价的升降发进行配平,即离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;(4)根据信息,NaClO2在高于60℃时,分解成NaClO3和NaCl,因此低于60℃干燥;过滤注意事项:
一贴二低三靠,a、根据过滤时注意事项,故a说法正确;b、过滤时滤纸的边缘低于漏斗边缘,故b说法错误;c、过滤时用玻璃
【点睛】本题易错点是实验反思中的(3),设计化学计算,在滴定实验中,往往采用关系式法,把未知和已知建立联系,中介往往是前一个反应中的产物,是后一个反应中的反应物,因此I2作为中介,有ClO2-~2I2~4S2O32-,同时还要注意稀释成100ml,然后取出25ml溶液进行滴定。
10.甲醇又称“木精”,是非常重要的化工原料。
(1)CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。
根据下表中相关化学键键能(键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量,或形成1mol化学键时释放的能量)数据,写出CO(CO分子中含有C=O)和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。
化学键
H-H
O-H
C-H
C-O
C=O
键能/KJ·mol-1
436
463
413
351
1076
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该脱氢反应的ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)
②600K时,Y点甲醇的V(正)___V(逆)(填“>”、“<”或“=”),判断依据是_____
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。
A.c(CH3OH)=c(HCHO)B.HCHO的体积分数保持不变
C.V正(CH3OH)=V逆(HCHO)D.混合气体平均分子量保持不变
(3)一定条件下,甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
已知:
常温下,弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5;Ka(HSCN)=0.13。
常温下,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示:
①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______,反应结束后所得两溶液中,C(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温条件下,将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。
某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体电极的电极反应式为___________。
【答案】
(1).CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)△H=-105kJ·mol─1
(2).>(3).由图像看出,升温,CH3OH转化率增大,平衡向正向移动,正向为吸热反应(4).<(5).A(6).c(HSCN)=c(CH3COOH)时,HSCN溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液反应速率较快(7).<(8).
(9).CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
【解析】
(1)考查热化学反应方程式的计算,目标反应是CO+2H2=CH3OH,根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和=kJ·mol-1=-105kJ·mol-1,热化学反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-105kJ·mol─1;
(2)考查影响化学平衡移动的因素、化学平衡状态的判断,①根据图像,随着温度升高,甲醇的转化率增大,说明反应向正反应方向进行,即正反应是吸热反应,△H>0;②曲线上的每一个点达到平衡,Y→X点,甲醇的转化率降低,说明反应向逆反应
CH3COONa和NaSCN,依据盐类水解的规律“越弱越水解”,CH3COO-水解程度大于SCN-,即c(CH3COO-)Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)=
=10-7×2b/(a-2b);(4)考查电极反应式的书写,根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即左端电极为负极,通入的是CH3OH,根据示意图,电池内部有H+转移,说明环境是酸性,因此负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。
【点睛】本题的难点是问题(3)中②电离平衡常数的计算,c(H+)和c(CH3COO-)是混合溶液中浓度,因此根据电荷守恒,判断出溶液的酸碱性,即显中性,c(H+)=10-7mol·L-1,根据2c(Ba2+)=c(CH3COO-),注意是两种溶液等体积混合,浓度为原来的一半,因此c(CH3COO-)=2b/2mol·L-1,则c(CH3COOH)=(a-2b)/2mol·L-1,代入表达式,求出电离平衡常数。
11.卤族元素在生活中有广泛应用,根据所需知识回答下列问题。
(1)氟元素基态原子的价电子排布图:
_________,卤族元素位于元素周期表______区。
(2)在一定浓度的氢氟酸溶液中,部分溶质以二分子缔合(HF)2形式存在,使HF分子缔合的作用力是_______________。
(3)BF3常温下是气体,有强烈的接受弧电子对的倾向。
BF3分子的立体构型为______,固态时的晶体类型是_______,BF3与NH3相遇立即生成白色固体,写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
(4)根据下表提供的数据判断,熔点最高、硬度最大的是_______(填化学式)。
离子晶体
NaF
MgF2
AlF3
晶格能(KJ·mol-1)
923
2957
5492
(5)已知NaClO2晶体中阴离子为V型,ClO2-中氯原子的弧电子对数是______,ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____,HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
(6)CaF2晶胞如下图所示。
已知:
NA为阿伏伽德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
【答案】
(1).
(2).P(3).氢键(4).平面三角形(5).分子晶体(6).
(7).AlF3(8).2(9).sp3杂化(10).HClO4和HClO2可分别表示为(HO)ClO3和(HO)ClO,HClO2中Cl为+3价,而HClO4中Cl为+7价,中心原子正电性越高,导致Cl-O-H中O的电子向Cl偏移,在水分子的作用下,越易电离出H+,酸性越强。
(11).312/a3NA
【解析】
(1)考查价电子和电子排布图以及元素周期表结构,F属于第VIIA族,其价电子是最外层电子数,即电子排布图是
,卤族元素最后一个电子排在p能级上,因此卤族元素位于周期表的p区;
(2)考查氢键,HF分子间存在氢键;(3)本题考查立体构型、晶体类型、配位键,BF3中心原子B有3个σ键,孤电子对数为(3-3×1)/2=0,因此BF3的立体构型为平面三角形,固态时的晶体类型为分子晶体,BF3中B有3个σ键,无孤电子对,NH3中N有4个σ键,一个孤电子对,因此B提供空轨道,N提供孤电子对,构成配位键,因此结构式为
;
【点睛】本题的难点是密度的计算,首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数,根据n=N/NA,计算出此物质的物质的量,然后根据m=M×n,计算出晶胞的质量,接着计算出晶胞的体积,最后根据密度的定义,求出密度。
12.镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下:
(1)A的化学名称为_____,A在催化剂作用下可与H2反应生成B,B的式量为108,B的结构简式为_____。
(2)C中官能团的名称为_____,C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。
(3)A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。
(4)F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________,N的结构简式为________。
(5)扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件:
①遇FeCl3溶液不发生显色反应
②能发生银镜反应,在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有5种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱峰面积之比为:
1:
2:
2:
1.
写出该同分异构体的结构简式________。
(6)写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。
合成路线流程图示例如下:
【答案】
(1).苯甲醛
(2).
(3).酯基羟基(4).
(5).
(6).缩聚反应(7).
(8).
(9).CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COCl
【解析】本题考查有机物的合成和推断,
(1)根据题目中所给信息,A中含有甲醛,根据信息I和扁桃酸的结构简式,推出A的结构简式为
,名称为苯甲醛A在催化剂的作用下与氢气发生加成反应,可能生成苯甲醇,也可能生成
,根据B的式量,则B的结构简式为
;
(2)扁桃酸和苯甲醇发生酯化反应,因此C中含有的官能团是酯基和羟基;C在碱
信息,制备CH3COCl,应是用CH3COOH和SOCl2反应,因此需要用乙醇制备乙酸,因此合成路线是CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COCl。
【点睛】本题难点是同分异构体的书写,需要根据题目中信息推出含有官能团和可能具有的结构,据①说明不含酚羟基,根据②属于甲酸某酯,结构简式中存在“
”,③有5种不同环境的氢原子,其原子个数比为1:
2:
2:
1,然后根据扁桃酸的分子式,写出符合条件的同分异构体。