黑龙江省大庆市届高三第三次教学质量检测三模理.docx

1、黑龙江省大庆市届高三第三次教学质量检测三模理1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C含重金属离子的电镀废液不能随意排放D铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】D 2分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）A3 B5 C6 D8【答案】B【解析】能与金属钠反应，根据分子式，说明含有羟基，因此结构可能是（氯原子可以在位置上）有三种、（氯原子在位置上）有两种，共有5种，故选项B正确。3下列选用的仪器和药品能达到实验目

2、的的是ABCD准确量取一定体积KMnO4标准溶液探究不同催化剂对反应速率的影响观察Fe（OH）2的颜色证明非金属性SSi【答案】C【解析】A、这是碱式滴定管，盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管，故A错误；B、研究某一种因素对化学反应速率的影响，要求其他条件不变，故B错误；C、苯防止空气中氧气进入溶液中，可以长时间观察Fe(OH)2的颜色，故C正确；D、SO2溶于水生成H2SO3，其中S显4价，不是最高价，溶液变浑浊，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，但不能说明S的非金属性大于Si，通过酸性的强弱比较非金属性，应是最高价氧化物对应的水化物，故D错误。4工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯

3、（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是A可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯B乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面C苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应D乙苯与苯互为同系物【答案】B 5某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存B向溶液2中加入3-5滴K3（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成C向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO

4、2-+2H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解【答案】A6已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A原子半径：BrGaClAlB碱性：Ga（OH）3Al（OH）3 酸性：HClO4HBrO4C7935Br与8135Br得电子能力不同D与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32【答案】B【解析】A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是GaBrAlCl，故A错误；B、同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，(非)金属性越强，

5、其最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性增强，即碱性Ga(OH)3Al(OH)3，酸性：HClO4HBrO4，故B正确；C、都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，故C错误；D、30号元素是锌元素，属于IB族，不是主族，故D错误。7常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Br-）=c（I-）B25时，0.1molL-1醋酸溶液PH=a，0.01molL-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1C常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用0.1molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性D向0.1molL-1的氨水中加入硫酸铵

6、固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）减小【答案】D8硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：（1）N2分子的电子式为_，NH3分子中含有的化学键类型是_。（2）乙装置中发生反应的化学方程式是_，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为_。（3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理：方法一：碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_。方法二：甲烷吸收法。在恒压条件下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g

7、） H110-7molL-1 Bc（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Cc（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O） Dc（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）【答案】 (1) (2)极性共价键 (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)0.5NA (或3.011023） (5)NO+NO2+2OH2NO2+H2O (6)B (7)100mL容量瓶 (8)A故A错误；B、减小投料比，即增加甲烷的量，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，即NO2的转化率增大，故B正确；C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故C错误；D、正反应方向是放热反应，

8、升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误；（4）考查配制一定物质的量浓度的溶液，配制硝酸铵溶液需要的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，因此缺少的是100mL容量瓶；（5）考查离子浓度大小比较，A、硝酸铵属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，Kw/c(H)c(NH4)c(H)c(OH)，故B说法正确；C、根据质子守恒，因此有c(H)=c(NH3H2O)c(OH)，故C说法正确；D、根据电荷守恒，有c(H)c(NH4)=c(OH)c(NO3)，故D说法正确。9亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。【查阅资料】

9、I.NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。 II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2+2Na2SO4+H2O。【进行实验】（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_。（2）装置C的作用是_。（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为_。（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。55蒸发结晶；趁热过滤；38-60热水洗涤；低于_干燥，得到成品。右图是

10、某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。A将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁B滤纸边缘高出漏斗边缘C用玻璃棒引流D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度【实验反思】（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_。（2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是_，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_，证明溶液中存在SO42-。（3）测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I

11、2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmolL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为_（用含m、c、V的代数式表示）。【答案】 (1)三颈烧瓶 (2)防止D试管中液体进入B中（或安全瓶、防倒吸） (3)2ClO2+H2O2+2OH2ClO2+O2+2H2O (4)60 (5)b d (6)NaClO3和NaCl (7)NaClO3稍微过量,防止B中产生SO2进入D试管中，影响产品纯度 (8)加入足量的盐酸，

12、无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀 (9) 【解析】本题考查实验方案设计与评价，【进行实验】（1）盛放NaClO3和Na2SO3的固体的仪器是三颈烧瓶；（2）装置C的作用是安全瓶，防止D试管中液体进入装置B中；（3）根据信息，ClO2NaClO2，其中Cl的化合价由4价3价，化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，被氧化成O2，因此有ClO2H2O2NaOHNaClO2O2H2O，然后根据化合价的升降发进行配平，即离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH2ClO2+O2+2H2O ；（4）根据信息，NaClO2在高于60时，分解成NaClO3和NaCl，因此低于60干燥；过

13、滤注意事项：一贴二低三靠，a、根据过滤时注意事项，故a说法正确；b、过滤时滤纸的边缘低于漏斗边缘，故b说法错误；c、过滤时用玻璃【点睛】本题易错点是实验反思中的（3），设计化学计算，在滴定实验中，往往采用关系式法，把未知和已知建立联系，中介往往是前一个反应中的产物，是后一个反应中的反应物，因此I2作为中介，有ClO22I24S2O32，同时还要注意稀释成100ml，然后取出25ml溶液进行滴定。10甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量

14、）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式_。化学键H-HO-HC-HC-OC=O键能/KJmol-14364634133511076（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。该脱氢反应的H_0（填“”、“”、“”、“ (3)由图像看出，升温，CH3OH转化率增大，平衡向正向移动，正向为吸热反应 (4) (5)A (6)c(HSCN)=c(CH3COOH)时，HSCN溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液反应速率较快 (7)0；曲线上的每一个点达到平衡，YX点，甲醇的转化率降低，说明反应

15、向逆反应CH3COONa和NaSCN，依据盐类水解的规律“越弱越水解”，CH3COO水解程度大于SCN，即c(CH3COO)c(SCN)；依据电荷守恒，因此有c(H)2c(Ba2)=c(CH3COO)c(OH)，2c(Ba2)=c(CH3COO)，推出c(H)=c(OH)，溶液显中性，根据电离常数的定义：Ka=c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)= =1072b/(a2b)；（4）考查电极反应式的书写，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即左端电极为负极，通入的是CH3OH，根据示意图，电池内部有H转移，说明环境是酸性，因此负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26H

16、。【点睛】本题的难点是问题（3）中电离平衡常数的计算，c(H)和c(CH3COO)是混合溶液中浓度，因此根据电荷守恒，判断出溶液的酸碱性，即显中性，c(H)=107molL1，根据2c(Ba2)=c(CH3COO)，注意是两种溶液等体积混合，浓度为原来的一半，因此c(CH3COO)=2b/2molL1，则c(CH3COOH)=(a2b)/2molL1，代入表达式，求出电离平衡常数。11卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_，卤族元素位于元素周期表_区。（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作

17、用力是_。（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为_，固态时的晶体类型是_，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_。（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_（填化学式）。离子晶体NaFMgF2AlF3晶格能（KJmol-1）92329575492（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是_，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_，HClO4比HClO2酸性强的原因是_。（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则C

18、aF2的密度可表示为_gcm-3。【答案】 (1) (2)P (3)氢键 (4)平面三角形 (5)分子晶体 (6) (7)AlF3 (8)2 (9)sp3杂化 (10)HClO4和HClO2可分别表示为(HO)ClO3和(HO)ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致ClOH中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。 (11)312/a3NA【解析】（1）考查价电子和电子排布图以及元素周期表结构，F属于第VIIA族，其价电子是最外层电子数，即电子排布图是，卤族元素最后一个电子排在p能级上，因此卤族元素位于周期表的p区；（2）

19、考查氢键，HF分子间存在氢键；（3）本题考查立体构型、晶体类型、配位键，BF3中心原子B有3个键，孤电子对数为(331)/2=0，因此BF3的立体构型为平面三角形，固态时的晶体类型为分子晶体，BF3中B有3个键，无孤电子对，NH3中N有4个键，一个孤电子对，因此B提供空轨道，N提供孤电子对，构成配位键，因此结构式为；【点睛】本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=Mn，计算出晶胞的质量，接着计算出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度。12镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：（1）A的化学名称为_

20、，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_。（2）C中官能团的名称为_，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_。（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_，N的结构简式为_。（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：遇FeCl3溶液不发生显色反应能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：1:2:2:1.写出该同分异构体的结构简式_。（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_。合成路线流程图示例如下：【答案】 (1)苯甲醛 (2

21、) (3)酯基 羟基 (4) (5) (6)缩聚反应 (7) (8) (9)CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCH3COCl【解析】本题考查有机物的合成和推断，（1）根据题目中所给信息，A中含有甲醛，根据信息I和扁桃酸的结构简式，推出A的结构简式为，名称为苯甲醛A在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，可能生成苯甲醇，也可能生成，根据B的式量，则B的结构简式为；（2）扁桃酸和苯甲醇发生酯化反应，因此C中含有的官能团是酯基和羟基；C在碱信息，制备CH3COCl，应是用CH3COOH和SOCl2反应，因此需要用乙醇制备乙酸，因此合成路线是CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCH3COCl。【点睛】本题难点是同分异构体的书写，需要根据题目中信息推出含有官能团和可能具有的结构，据说明不含酚羟基，根据属于甲酸某酯，结构简式中存在“”，有5种不同环境的氢原子，其原子个数比为1：2：2：1，然后根据扁桃酸的分子式，写出符合条件的同分异构体。