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无机化学教案

张祖德无机化学教案

张祖德无机化学教案篇一：

张祖德无机化学习题答案

第一章答案

1.147℃2.467g3.

（1）0.42mol

（2）xCO2?

42.9%

xN2?

11.9%xO2?

45.2%

（3）pCO2?

0.45atm

pO2?

0.47atm（4）1.40g

4.13.7%5.35.7g6.10.2g7.

（1）4.9g·dm?

3

（2）12atm（3）67%（4）10atm

8.

（1）pNO2?

0.55atm

pN2O4?

0.45atm

（2）w%（NO2）?

37.9%

w%（N2O4）?

62.1%

9.300mL,83.3mL10.A3O4（g）11.

（1）0.75atm

（2）pO2?

0.5atm

pN2?

0.25atm（3）x%（O2）?

66.7%

12.1.137atm

13.w%（Ar）

?

74.76%

w%

（Ne）?

25.24%

14.M=322.6g/mol

∴为Fe2Cl615.C2H4Cl216.V%（CO）

?

60%V%（C2H6）?

40%

17.

（1）0.02226mol

（2）0.02226mol（3）0.50dm3

（4）2.5×10?

3％

18.第一种C2H4：

50％，

C2H2：

50％；第二种C2H6：

25％，

C2H2：

75％。

19.220.3

21.29.2％

22.0.021atm

23.0.982dm3

，1.79g24.90％25.

（1）444mmHg

（2）pC6H6?

251mmHg

pC7H8?

193mmHg

26.128mmHg27.

（1）1.8%

（2）109

28.分子量为2.70×

104聚合度为16729.0.02mol30.83.5kPa31.

（1）8.00dm3

（2）18.1g32.0.77atm

33.0.576atm（110℃）

0.982atm（140℃）

23.403kJ·mol?

1141.1℃34.138

35.

（1）0.31mmHg

（2）196.5mmHg36.V%

（N

2

）

?

32.5%

V%（O2）?

67.5%

37.1.1×108

mmHg38.6.51mL

39.C12H1040.500

1

41.341.842.10943.（C7H6O2）2

44.0.0024℃45.92

46.?

0.712℃

47.?

3.03℃

48.

（1）10.8mol/1kg溶剂

（2）18.1dm3

（3）105.53℃49.203

50.5℃（K）·

kg·mol?

1

51.

（1）100.414℃

（2）2.98×103

Pa（3）2.01×103kPa52.

（1）0.30mol·dm?

3

（2）?

0.56℃53.

（1）69978

（2）454.3336355.1223356.8.12atm57.0.462atm58.?

NaCl

?

?

C6H12O6

?

?

C12H22O11

59.0.0826l·atm·mol?

1·K?

160.

（1）969J

（2）305K

ρ（g·dm?

3）

p（Pa）220

71.5×105

33077.9×10544083.5×105350Kρ（g·dm?

3）

p（Pa）220

95.2×105330

119.3×105

440148.8×105

（3）从上表中可知，在临近临界温度时，压力增加10bar，密度增大几乎2倍，所以应在临界点更容易调制流体的密度。

（4）（a）C6H5CH2OH+

12

O2

12

C6H5CHO+H2OO2

C6H5?

COOH（Acid）

C6H5?

CO（OCH2?

C6H5）（ester）

（b）副反应C6H5?

CHO+

C6H5?

COOH+C6H5?

CH2OH

（5）（a）CH3OH+CO2CH3OCO（OCH3）+H2OCH3OH+COCl2CH3OCO（OCH3）+2HCl（b）C4H8ONH+CO2+还原剂（Red）C4H8ON?

CHO+（Red?

O）

∴该反应需要还原剂，例如H2、CO等。

C4H8ONH+CO2+H2

C4H8ON?

CHO+H2O

C4H8ONH+COC4H8ON?

CHO

（6）第一个理由：

CO2无毒，而CO和COCl2有毒；

第二个理由：

CO2既可以作反应剂又可以作溶剂，不需要另外加溶剂。

还有一个原因是可以减少大气中CO2的排放量，减小温室效应。

用CO2作反应物的主要障碍是CO2的反应活性比CO或COCl2小得多，因此必须寻找适合的催化剂。

第二章答案

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.

（1）363.6J，

（2）87.0cal

（1）9atm·dm，

（2）?

9atm·dm，（3）9atm·dm3

（1）146.23kJ，

（2）?

511.98kJ2.94×104kJ37.67kJ2.5kJ

?

41.16kJ?

772J

ΔH=125.4J，ΔU=?

481JW=Q=5.61kJ，ΔU=ΔH=0W=Q=811J，ΔU=ΔH=0ΔHm=?

57.9kJ·mol，ΔUm=?

56.3kJ·mol?

1ΔHm=?

322.7kJ·mol?

1ΔUm=?

325.2kJ·mol?

1

?

1

3

3

14.ΔH=?

92.2kJ·mol?

1

?

1

ΔU=?

87.2kJ·mol15.16.

（1）ΔH=41.8kJ

（2）ΔH=83.7kJ（3）ΔH=?

20.92kJ

（1）

ΔHmΔSmΔGm（kJ·mol?

1）（J·mol?

1·K?

1）（kJ·mol?

1）290.2244.1

217.4

2

（2）

164.3116.2129.7

（3）?

77.4971.81?

98.93反应

（1）的转化温度为1189K，反应

（2）的转化温度为1414K，反应（3）ΔG0，但若O2过量，则发生C4H6+11/2O2＝4CO2+3H2O（g），此反应T2.35×10

K时均有ΔGm0，反应自发进行，难以控制。

∴反应

（1）适合。

7

17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.

（1）?

137.07kJ·mol，

（2）?

630.59kJ·mol（3）44.18kJ·mol?

11.88kJ·mol

?

1

?

454.8kJ·mol?

127kJ·mol?

1?

811.3kJ·mol?

1

（1）?

847.6kJ·mol?

1,

（2）?

1423kJ·mol?

1（3）?

402.0kJ·mol?

1,（4）?

86.61kJ·mol?

1

?

1

（5）?

137.0kJ·mol?

16.72kJ·mol?

1131.3kJ·mol

8.03kJ·mol,62.05kJ·mol

?

1

ΔH=?

1266kJ·mol0，放热反应ΔfHm,CH

4（g）

?

1?

1

?

1

?

1

?

1?

1

=?

75.3kJ·mol?

1

（1）ΔcHm=?

1781.35kJ·mol?

1

（2）61.43kJ·mol?

1

29.

（1）增加；

（2）减少；（3）增加；（4）减少；

（5）增加；（6）增加30.31.

?

30.49J·mol?

1·K?

1

（1）前者大。

前者可逆变化所需热量大于后

者可逆变化所需热量。

（2）前者大。

前者是自发过程ΔS

者是可逆过程ΔS总=0。

总

0，后

（3）后者大。

升高到同温度时，不可逆过程

的熵变比可逆过程大，现在不可逆地升

高到80℃，所以后者的熵变更大。

32.?

44.4J·mol·K

?

1

33.84.37J·mol·K?

134.

（1）?

1.72×10J·K

（2）2.02×104J·K?

1（3）3.0×103J·K?

135.36.

（1）1.22J·K

（2）6.04J·K?

1

（1）2.09J·K?

1

（2）?

2.09J·K?

1

3

?

14

?

1

?

1

?

1

37.

（3）0

（1）不对，对于孤立体系，自发过程是熵增

加的过程。

（2）不对，在等温、等压，作膨胀功时，自

发过程是自由能减少的过程。

（3）不对，ΔH不是判断反应自发与否的判

据。

38.39.40.

此反应向右进行。

（1）反应向右进行，

（2）反应向左进行。

（1）Δn（g）=1，∴ΔS0。

（2）ΔG0，此反应不能自发。

（3）T986K时，此反应能自发。

41.42.43.44.45.46.

?

355.0kJ·mol?

1?

118.5kJ·mol?

1

?

817.6kJ·mol?

1?

26.7kJ·mol?

1ΔG=?

54.8kJ·mol?

1，ΔH=?

51.59kJ·mol?

1，ΔS=10.52J·mol?

1·K?

1。

?

2880kJ·mol?

1

?

1

mol，ΔH=149.6447.ΔG=99.56kJ·

?

1?

1?

1

kJ·mol，ΔS=168.1J·mol·K。

48.49.50.51.52.53.

?

95.2kJ·mol?

1

T

（1）907.8K，T

（2）697K∴

（2）在较低温度下进行。

897.8K

1896K

Ag2O：

468KCuO：

1679K第一个反应：

ΔH＝2172kJ·mol?

1

?

1?

1

ΔS＝635.1J·mol·KΔG,298＝1981kJ·mol?

1T≥3419K，很难达到。

第二个反应：

ΔH＝827.03kJ·mol?

1

ΔS＝53.86J·mol?

1·K?

1

ΔG,298＝810.37kJ·mol?

1T≥15355K，无法达到。

4

54.

（1）Kc?

[NO]

1

1

[N2]2[O2]2

（2）Kc?

[HCl]

12

1

[H2][Cl2]2

（3）Kc?

[NH3]

1

3

[N2]2[H2]2

（4）Kc?

[ClF3]

12

3

[Cl2][F2]2

（5）Kc?

[NOCl]

12

12

1

[N2][O2][Cl2]2

55.

（1）Kc?

[CO2][H2O]

（2）Kc?

[CO2]（3）Kc?

[（CH3）2CO]（4）Kc?

[Cl2]（5）Kc?

-33

[CO2][N2]

2

56.57.58.59.60.61.62.63.64.65.66.67.68.69.

1.69×106

Kp

（1）?

41.51,Kp

（2）?

0.1552

40%70%33.3%57.3%

37.8%18.5%

NO2:

5.14×10?

3mol·cm?

3N2O4:

1.00×10?

3mol·cm?

35.39atm

87.8%

（1）nX=1.8mol，nY=2.4mol

（2）Kc=0.0772Kp=2.52×10?

35.79×10?

3

nFe3O4=0.07mol,nCO=1.07mol，

nFeO=3.29mol,nCO2=1.23mol

70.71.72.73.

0.0243

0.34mol

（1）1.64×10?

4，

（2）13.3atm，（3）15%

正反应放热的，∵低温时Kc值大，意味着

5

张祖德无机化学教案篇二：

张祖德版无机化学课后习题答案2

第二章答案

1.2.

（1）363.6J，

（2）87.0cal

（1）9atm·dm3，

（2）?

9atm·dm3，（3）9atm·dm33.

（1）146.23kJ，

（2）?

511.98kJ4.2.94×104kJ5.37.67kJ6.2.5kJ25.26.27.28.

8.03kJ·mol?

1,62.05kJ·mol?

1ΔH=?

1266kJ·mol?

10，放热反应ΔfHm,CH4（g）=?

75.3kJ·mol?

1

（1）ΔcHm=?

1781.35kJ·mol?

1

（2）61.43kJ·mol?

1

29.

（1）增加；

（2）减少；（3）增加；（4）减少；

7.?

41.16kJ8.?

772J30.9.ΔH=125.4J，ΔU=?

481J31.10.W=Q=5.61kJ，ΔU=ΔH=011.W=Q=811J，ΔU=ΔH=012.ΔHm=?

57.9kJ·mol?

1，

ΔUm=?

56.3kJ·mol?

113.ΔHm=?

322.7kJ·mol?

1

ΔUm=?

325.2kJ·mol?

114.ΔH=?

92.2kJ·mol?

1

32.ΔU=?

87.2kJ·mol?

1

33.15.

（1）ΔH=41.8kJ

（2）ΔH=83.7kJ

34.（3）ΔH=?

20.92kJ16.

ΔHmΔSmΔGm

（kJ·mol?

1）（J·mol?

1·K?

1）（kJ·mol?

1）

35.

（1）290.2244.1217.4

（2）164.3116.2129.7

36.（3）?

77.4971.81?

98.93

反应

（1）的转化温度为1189K，反应

（2）的转化温度为1414K，反应（3）ΔG0，

37.但若O2过量，则发生C4H6+11/2O2＝4CO2

+3H2O（g），此反应T2.35×107

K时均有ΔGm0，反应自发进行，难以控

制。

∴反应

（1）适合。

17.

（1）?

137.07kJ·mol?

1，

（2）?

630.59kJ·mol?

1

（3）44.18kJ·mol?

1

38.18.1.88kJ·mol?

1

39.19.?

454.8kJ·mol?

1

40.20.?

127kJ·mol?

1

21.?

811.3kJ·mol?

1

22.

（1）?

847.6kJ·mol?

1,

（2）?

1423kJ·mol?

1

41.（3）?

402.0kJ·mol?

1,（4）?

86.61kJ·mol?

1

42.（5）?

137.0kJ·mol?

1

43.23.?

16.72kJ·mol?

1

44.24.

131.3kJ·mol?

1

45.

1

（5）增加；（6）增加?

30.49J·mol?

1·K?

1

（1）前者大。

前者可逆变化所需热量大于后

者可逆变化所需热量。

（2）前者大。

前者是自发过程ΔS总0，后

者是可逆过程ΔS总=0。

（3）后者大。

升高到同温度时，不可逆过程

的熵变比可逆过程大，现在不可逆地升高到80℃，所以后者的熵变更大。

?

44.4J·mol?

1·K?

184.37J·mol?

1·K?

1

（1）?

1.72×104J·K?

1

（2）2.02×104J·K?

1（3）3.0×103J·K?

1

（1）1.22J·K?

1

（2）6.04J·K?

1

（1）2.09J·K?

1

（2）?

2.09J·K?

1（3）0

（1）不对，对于孤立体系，自发过程是熵增加的过程。

（2）不对，在等温、等压，作膨胀功时，自发过程是自由能减少的过程。

（3）不对，ΔH不是判断反应自发与否的判据。

此反应向右进行。

（1）反应向右进行，

（2）反应向左进行。

（1）Δn（g）=1，∴ΔS0。

（2）ΔG0，此反应不能自发。

（3）T986K时，此反应能自发。

?

355.0kJ·mol?

1?

118.5kJ·mol?

1?

817.6kJ·mol?

1?

26.7kJ·mol?

1ΔG=?

54.8kJ·mol?

1，ΔH=?

51.59

kJ·mol?

1，ΔS=10.52J·mol?

1·K?

1。

46.?

2880kJ·mol?

147.ΔG=99.56kJ·mol?

1，ΔH=149.64

kJ·mol?

1，ΔS=168.1J·mol?

1·K?

1。

48.?

95.2kJ·mol?

1

49.T

（1）907.8K，T

（2）697K

∴

（2）在较低温度下进行。

50.897.8K51.1896K

52.Ag2O：

468KCuO：

1679K53.第一个反应：

ΔH＝2172kJ·mol?

1ΔS＝635.1J·mol?

1·K?

1

ΔG,298＝1981kJ·mol?

1T≥3419K，很难达到。

第二个反应：

ΔH＝827.03kJ·mol?

1

ΔS＝53.86J·mol?

1·K?

1ΔG,298＝810.37kJ·mol?

1T≥15355K，无法达到。

54.

（1）K[NO]

c?

11

[N2]2[O2]2

（2）K[HCl]c?

11[H2]2

[Cl2]2

（3）K[NH3]c?

13

[N2]2

[H2]2

（4）K[ClF3]c?

13[Cl2]2

[F2]

2

（5）K[NOCl]c?

11

1[N22[O2]2

[Cl2]

2

55.

（1）Kc?

[CO2][H2O]

（2）Kc?

[CO2]（3）Kc?

[（CH3）2CO]（4）K-3c?

[Cl2]（5）K[CO2]3

c?

[N2

2]56.1.69×106

57.Kp

（1）?

41.51,Kp

（2）?

0.1552

58.40%59.70%60.

33.3%

2

61.57.3%62.37.8%63.18.5%64.NO2:

5.14×10?

3mol·cm?

3N2O4:

1.00×10?

3mol·cm?

365.5.39atm66.87.8%

67.

（1）nX=1.8mol，nY=2.4mol

（2）Kc=0.0772Kp=2.52×10?

368.5.79×10?

3

69.

nFe3O4=0.07mol,nCO=1.07mol，

nFeO=3.29mol,nCO2=1.23mol

70.0.024371.0.34mol72.

（1）1.64×10?

4，

（2）13.3atm，（3）15%

73.

正反应放热的，∵低温时Kc值大，意味着逆反应是吸热的，∴正反应是放热的。

74.Kc=1.1475.0.03976.24.89atm

77.

（1）80％，

（2）Kc=147.7，Kp=678.

（1）Kp=4.00×10?

4

（2）pNH?

4.48?

10?

2

3

p

CO?

2.24?

10?

2

2

79.49.6

80.

x=0.08时，α＝0.45x=0.20时，α＝0.42x=0.40时，α＝0.35681.1.8282.308dm383.0.22484.0.75atm85.

（1）77.8g·mol?

1

（2）18.3%

（3）pNO2

?

0.309atm

p

N2

O4

?

0.691atm

（4）0.13886.pNH3?

0.17atm,pH2S?

0.62atm

87.

3.48

88.89.90.

91.92.93.

3.46×10?

3mol·dm?

3

（1）0.94

（2）Kc=2.1×102mol?

1·dm3，Kp=5.1atm?

1

（1）离解度增加。

（2）离解度不变。

（3）离解度增加。

（4）离解度降低。

（5）离解度降低。

（1）会，净分解，∵Qp＝20Kp

（2）净分解，∵分解反应吸热，温度升高，平衡左移。

（3）无影响Kp=7.919×108

（1）pCO?

0.983atm,pCO?

1.69?

10?

2atm

2

（2）57.2atm，（3）?

40.4kJ·mol?

194.

ΔGkJ·mol

K

（1）?

229.31.563×1040

（2）?

29.251.346×105（3）?

207.82.656×1036（4）?

346.836.264×1060

（1）?

11.097kJ·mol?

1，

（2）ΔG721=?

23.45kJ·mol?

1ΔG623=?

21.77kJ·mol?

110.1017.149kJ·mol?

1

（1）图略，

（2）58.99kJ·mol?

1（3）?

（4）:

T（℃）253545

99.

ΔGkJ·mol?

14.8533.0161.230

ΔS（J·mol?

1·K?

1）181.66181.76181.63

95.

96.97.98.

（1）?

155kJ·mol

（2）?

116kJ·mol?

1

（3）不能，因为缺少BaO（s）→Ba2+（g）+O2?

（g）的热力学数据。

（4）不能，理由同（3）。

100.

（1）不会分解。

（2）小于2271Pa。

3

张祖德无机化学教案篇三：

张祖德无机化学课后习题1

第一章答案

1.147℃2.467g

3.

（1）0.42mol

（2）xCO2?

42.9%xN2?

11.9%xO2?

45.2%（3）p

CO2?

0.45atm

pO2?

0.47atm（4）1.40g

4.13.7%5.35.7g6.10.2g7.

（1）4.9g·dm?

3

（2）12atm（3）67%（4）10atm

8.

（1）pNO2?

0.55atm

pN2O4?

0.45atm

（2）w%（NO2）?

37.9%

w%（N2O4）?

62.1%