重点推荐人教版高中化学必修一高一化学自主学习材料第六周.docx
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重点推荐人教版高中化学必修一高一化学自主学习材料第六周
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
2015级高一化学自主学习材料（第六周）
命题人：
孙肖男审核人：
张娜
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共18×3＝54分）
1．下列有关氨的叙述中，正确的是（）
A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应
B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大
C．可用向上排空气法收集氨气
D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）
A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）2
3．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1∶0.45B．1∶1
C．1∶0.29D．4.5∶2.9
4．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2
5．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是（）
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L－1
D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）
A．N2＋3H2
2NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
7．下列离子方程式正确的是（）
A．实验室用NH4Cl固体与消石灰反应制NH3：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：
NH
＋OH－
NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH
＋H2O
D．氨气通入稀H2SO4中：
NH3＋2H＋===NH
8．右图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B．NH3（H2O中含酚酞）/红色喷泉
C．NH3（H2O中含石蕊）/蓝色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）/白色浑浊喷泉
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是（）
11．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）
A．Br2（蒸气）B．NH3C．C12D．CO2
12．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3－）为（）
A．
mol·L－1B．
mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1
13．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
下列说法正确的是（）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．反应生成NaHCO3时，要先通入CO2气体，后通入NH3
14．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是（）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
15．从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2－与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是（）
A．氯化铵与KNH2反应：
NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B．二价活泼金属M与液氨反应：
M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C．盐酸与MNH反应：
2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D．氯化铵与MO反应：
2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O
16．室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）
A．100mLH2和50mLO2B．100mLHCl和100mLNH3
C．100mLNO和100mLO2D．100mLN2和200mLH2
17．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液、②浓硫酸、③Na2O2后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（）
A．1体积NOB．1体积NO2和
体积O2
C．
体积O2D．
体积NO
18．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：
1的混合气体。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A．2：
1：
2
B．5：
5：
4
C．1：
1：
1
D．无法确定
二．填空题（46分）
19．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为___________________________________。
（2）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________，离子方程式为_____________________________________。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）____
_________________________________________________________________________。
（4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
a．写出实验室制A气体的化学反应方程式________________________________________。
b．写出②化学反应方程式_______________________________________，
20．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用下图装置（不完整，还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2
（1）实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）。
（2）可观察到A瓶的溶液。
（3）C瓶溶液的作用是。
（4）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是。
21．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。
室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。
则原混合气体中一定含有________气体，其同温、同压下的体积比为________。
此混合气体中一定不含有________气体，理由是____________________________________________________。
22．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_______________________。
反应的化学方程式是____________________________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是________________________________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（4）实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。
23．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）。
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图乙装置中的________装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是
________________________________________________________________________。
（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有____________________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为
____________________________________________________________；
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液（填化学式），反应的离子方程式为_____________________________________________。
24．亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。
但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。
现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO
＋H2O
②气体液化的温度：
NO2为21℃，NO为－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、______、_____、_____。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
________________________________________________________。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。
②装置E的作用是_____________________________________。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为______________________________。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_______________________________________。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________________________。
25．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）洗气瓶B的作用是。
C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。
请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：
取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。
向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
步骤②：
（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
2015级高一化学自主学习材料（第六周）参考答案
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共18×3＝54分）
1．D
解析：
本题考查了氨的性质和用途。
氨气是氢化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
2．D
解析：
四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A项错误；（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B项错误；Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C项错误；Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：
白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D项正确。
3．B
解析：
设烧瓶体积为VL,则有氨气和氯化氢气体的物质的量为n＝V/Vm（注：
Vm为气体摩尔体积），又因为氨气和氯化氢气体极易溶于水，水充满烧瓶，所以溶液的体积为VL。
故c1＝c2＝n/V＝V/Vm/V＝1/Vm，则烧瓶中物质的量浓度之比是1∶1。
4．C
解析：
A组中SO2不能用碱石灰干燥。
B组为均不能用碱石灰干燥的气体。
D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
5．A
解析：
A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误；C项，氨气在标准状况下的密度ρ标＝
＝
＝0.76g·L－1，正确。
6．C
解析：
用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O（g），用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气（含水蒸气）经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。
7．D
解析：
实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。
NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O，故B项也不正确。
D项应是NH3＋H＋===NH
8．A
解析：
CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，使酚酞显红色，使石蕊显蓝色；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。
9．D
解析：
碘溶解在酒精中，不能用分液法分离，A项错误；加热氯化铵时，氯化铵分解，但在试管口处遇冷又生成氯化铵，B项错误；氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，C项错误；一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，D项正确。
10．C
解析：
NH3极易溶于水，但难溶于CCl4，故A、B、D三项的装置均能吸收NH3，又能防止倒吸；C项装置易发生倒吸现象。
11．D
解析：
将SO2单独通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，因为亚硫酸钡溶于盐酸。
Br2（蒸气）和C12均具有强氧化性，若分别与二氧化硫同时通入BaCl2溶液，会将亚硫酸钡氧化成不溶于盐酸的硫酸钡；若将氨气与二氧化硫同时通入，则氨气显碱性，会使溶液呈碱性，利于亚硫酸钡的沉淀。
12．B
解析：
bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH－═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42－═BaSO4↓可知每份含有SO42－cmol，设每份中NO3－的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1＝cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3－）=
＝
mol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为：
mol/L，
13．C
解析：
NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应方程式为8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O，C正确。
生产NaHCO3反应时，由于NH3极易溶于水，故先通入NH3有利于CO2的反应，D错误；
14．选D
解析：
氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
15．D
解析：
A项KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：
NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B项NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：
M+2H2O=M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；C项MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：
2HCl+MO=MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；D项NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：
2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：
2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D错误；
16．B
解析：
由于100mLHCl和100mLNH3完全化合生成固体氯化铵，不存在气体，所以压强最小。
其中，A项和D项常温下不反应，体积不变；C项反应后得到150mLNO2和O2的混合气体。
17．C
解析：
3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO2＋2NaHCO3＝2NaNO3＋H2O＋NO＋2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过Na2O2时发生反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，此时剩余气体为1体积O2和1体积NO，排水法收集气体时发生反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，显然O2过量，剩余
体积O2。
18．B
解析：
设烧瓶体积为VL。
（1）“NH3＋H2O”“HCl＋H2O”型：
水充满烧瓶，V气体＝V溶液，则c＝
＝
mol·L－1。
（2）含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为
mol·L－1。
（3）V（NO2）：
V（O2）＝4：
17时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的
，溶液的浓度
c（HNO3）＝
＝（
×
）mol·L－1，故三者之比为5：
5：
4。
【方法技巧】
（1）若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体，溶液物质的量浓度仍为
mol·L－1。
（2）若NO2中混有少量的N2或NO，溶液物质的量浓度仍为
mol·L－1。
（3）“NO2＋O2＋H2O”型：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
若V（NO2）：
V（O2）≤4（恰好反应或O2过量），则c（HNO3）＝
mol·L－1×
＝
mol·L－1；
若V（NO2）：
V（O2）>4（剩余NO），则c（HNO3）介于
mol·L－1和
mol·L－1之间。
二．填空题（46分）
19．
（1）盐酸CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
（2）铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（3）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
（4）a．2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
b．4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO2
20．
（1）a，b。
（2）褪色。
（3）检验SO2是否除尽
（4）C中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
解析：
图中三部分装置的作用都类似于洗气瓶，故应从左边通入气体，使气体充分接触个部分溶液；A的作用是证明含有二氧化硫；B的作用是除去二氧化硫，C的作用是验证气体中不含有二氧化硫，只有确定气体中不含有二氧化硫时，还能使石灰水变浑浊，才能证明含有二氧化碳。
21．NH3、CO2、NO1:
2:
2HCl、O2
NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，含有NH3就一定不含HCl；NO遇空气会变色，而混合气体无色，所以含有NO就一定无O2
解析：
通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，说明10mLNH3和浓H2SO4反应，由此判断不会含有HCl，气体再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，说明20mLCO2与NaOH溶液反应了。
剩余20mL气体接触空气后立即变色，说明NO和空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。
22．
（1）固体NH4Cl和Ca（OH）22NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水蒸气
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体氨水
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
23．
（1）ace
（2）Ⅱ或Ⅲ用热毛巾将烧瓶捂热（其他合理答案均可）
（3）①饱和食盐水、浓硫酸
②3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
③NaOHCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
解析：
（1）在浓氨水中存在平衡NH3＋H2O
NH3·H2O
NH
＋OH－，向其中加入生石灰[发生反应CaO＋H2O＝Ca（OH）2生成Ca（OH）2]或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨气的挥发。
碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。
（2）氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图乙中的Ⅱ或Ⅲ。
根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。
用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。
（3）
①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。
②探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3＋HCl＝NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。
③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
24．
（1）EDB
（2）防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰
（3）①装置D中通入氧气后出现红棕色气体
②冷凝，使NO2完全液化
（4）4NO2＋O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清
（5）2NaNO2＋H2SO4＝Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
解析：
（1）根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检
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