福建教师招聘押题9附答案.docx
《福建教师招聘押题9附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建教师招聘押题9附答案.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
福建教师招聘押题9附答案
教师招聘考试押题试卷（九）
中学化学
分项
第一部分
第二部分
总分
核分人
题号
一
二
三
一
二
100
题分
10
10
10
20
50
得分
第一部分化学教育教学基础知识
得分
评卷人
一、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
1．化学课堂教学的中心是（）
A．确定教学目标B．演示实验
C．选择教学方法D．讲授新课
2．在化学教学设计的理论要素中，处于核心地位的是（）
A．教学理念B．教学模式
C．教学目标D．教学策略
3．化学课程标准的性质是（）
A．指导性文件B．阅读材料
C．参考资料D．参考性文件
4．在化学教学中所要培养学生能力，其中最核心的能力是（）
A．观察能力B．实验能力
C．思维能力D．自学能力
5．化学学科最基本的特征是（）
A．化学用语B．化学实验C．化学方程式D．化学理论
得分
评卷人
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共10分）请把答案填在
横线上。
6．学生对新知识的学习准备主要包括两个方面：
和 。
7．目前流行的教学模式可以归纳为，和。
8．新课程重新构建的课程目标是，，。
9．在化学新课程中，科学探究既是 ，又是 。
得分
评卷人
三、论述题（10分）
10．通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题，设计简要的探究性学习活动方案。
第二部分化学专业知识
得分
评卷人
一、选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项的代号填入题后括号内。
1．下列使用化肥、农药的描述中正确的是（）
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
2．具有一定化学素养的公民，在工作和生活中就比较容易识破某些具有“喙头”性质的广告宣传或不合实际甚至具有欺诈性的宣传，下列有关媒体的报道无错误的是（）
A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B．这种物质具有神奇的功能，将少量地该物质加入水中可以使水大量地转化为汽油
C．灾后防疫部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水安全问题
D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
3．普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极（如右图），工作时发生的反应为：
Zn+4NH4Cl+4MnO2=Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O。
下面有关说法中不正确的是（）
A．干电池中的炭棒做正极
B．NH4Cl的用途是做电解质
C．工作时正极反应：
2MnO2+2NH4＋+2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
D．工作中电解液NH4+移向负极
4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
5．有关实验的叙述，正确的是（）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
6．下列由事实得出的结论错误的是（）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
7．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3m电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
8．主链5个碳原子主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
10．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
11．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）
A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12
12．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
13．甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
14．室温时，向体积各为1L，0.01mol/L的盐酸中加入0.02mol以下金属M，反应完毕后再加入0.01mol金属N。
则两次加入的全过程，放出气体最多的是（）
A
B
C
D
第一次加入M
K
Na
Zn
Mg
第二次加入N
Al
Mg
Al
Na
15．下列各组物质不属于同分异构体的是 （）
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
16．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是（）
A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6
17．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（）
A．
越负，反应速率越快B．
越负，反应速率越快
C．活化能越大，反应速率越快D．活化能越小，反应速率越快
18．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。
则溶液①、②、③、④是（）
A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4
B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl
C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4
19．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（）
A．NH
—气体法B．I-—沉淀法
C．Fe3+—显色法D．Ca2+—气体法
20．下列配离子中，属反磁性的是（）
A．
B．
C．
D．
得分
评卷人
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
21．（5分）完成下列反应
（1）
____
（2）
____
（3）
____（4）
____
（5）
____
22．（9分）有一化合物（A）的分子式为C5H11Br，和NaOH水溶液共热后生成C5H12O（B）。
（B）具有旋光性，能和钠作用放出氢气，和浓硫酸共热生成（C5H10）（C）。
（C）经臭氧化和还原剂存在下水解，则生成丙酮和乙醛。
试推测（A），（B），（C）的结构，并写出各步反应式。
23．（11分）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式。
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）。
说明：
为方便作图，纵坐标用13b表示
24．（9分）
有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。
将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
25．（16分）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
押题试卷参考答案及解析
教师招聘考试押题试卷（九）
第一部分化学教育教学基础知识
一、选择题
1．D2．C3．A4．C5．B
二、填空题
6．知识准备，心理发展水平准备
7．教师中心式、学生中心式、教师学生双中心式
8．知识与技能、过程与方法、情感态度价值观
9．重要的学习内容，重要的学习方式
三、分析题
10．【答案要点】本题探究性学习活动方案包含五个步骤：
提出问题、提出假设、验证假设、得出结论、交流与应用。
参考下列方案：
【问题的提出】炎热的夏天同学们都喜欢喝碳酸饮料，当打开碳酸饮料时，我们可以看到有大量的气泡产生，你们知道这气体有怎样的性质呢？
【提出假设】假设：
二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。
【验证假设】打开一瓶汽水，用一个塑料袋罩住汽水瓶口，手机适量的气体。
再把收集的气体倾倒到燃着的蜡烛上，观察实验现象。
【得出结论】打开一瓶汽水，用一个塑料袋罩住汽水瓶口，手机适量的气体。
再把收集的气体倾倒到燃着的蜡烛上，可以看到燃着的蜡烛熄灭了。
此实验说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。
【交流与应用】由于二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，因此我们可用二氧化碳气体灭火。
Ⅱ第二部分化学专业知识
一、选择题
1．B【解析】A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。
D中有效成份为Ca（H2PO4）2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。
2．D【解析】A不同漂白剂的漂白原理以及可作用的物质不同，不存在可令所有物质漂白的漂白剂；水变成汽油涉及元素种类的变化，这种变化属于核变化；明矾只有对水进行净化但无消毒功能。
3．D。
【解析】反应中锌为还原剂做负极，故炭棒做正极、MnO2在正极上反应，工作中NH4+移向带负电的正极。
4．
D
【解析】同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。
5．D【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误。
6．D【解析】理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此D选项是错误的。
7．B【解析】该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。
D中摩尔质量的单位为g/mol。
8．A【解析】主链为5个C原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃只能是
9．C【解析】本题属氧化还原反应，故C错。
当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。
10．B【解析】根据HA在水中的电离度可算出c（H+）=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c（H+）将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=
=1×10-7，所以C无错误。
c（H+）=10-4mol·L-1，所以c（H+，水电离）=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。
11．B【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。
12．D【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。
故D选项有明显错误。
其他选项可由硅的性质进行类推。
13．C【解析】由①可知甲的非金属性比乙强，由②可得甲能置换出乙，所以甲比乙的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越增强，非金属性强弱与非金属反应时得电子多少无关，与单质熔、沸点高低无关。
14．A【解析】
（1）此题是一个综合计算题，是多方面能力测试题，涉及学过的典型金属的化学性质基础知识，涉及到适量物质，过量物质判断及化学计算等。
审题是关键。
（2）从向1L,0.01mol/L的盐酸加入金属M这一过程把A、B、C、D四个选项分成两组分析
∵K与Na为一价碱金属，Zn与Mg为二价金属
分析A、B2R+2HCl=2RCl+H2显然碱金属过量
2mol2mol1mol
0.01mol1×0.01mol0.005mol
2R+2H2O=2ROH+H2
2mol2mol2mol1mol
0.02－0.01（mol）0.01mol0.01mol0.005mol
此时溶液中形成KOH、NaOH强碱，因为第二次加入金属N中Mg不与强碱NaOH反应,
∴B排除，不为此题答案，A第二次加入金属N—Al还与强碱KOH反应。
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2
2mol2mol3mol
0.01mol0.01mol0.015mol
∴A中共生成
（3）C、D的分析，R+2HCl=RCl2+H2
1mol2mol1mol
0.02mol0.01mol0.005mol金属过量
第二次加入金属Al不会与H2O反应（室温下）出H2气
∴C选项排除不为此题答案，D选项再加入金属Na，Na与H2O反应继续出H2气。
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2mol1mol
0.01mol0.005mol
∴D中共生成
=0.005mol+0.005mol=0.01mol
（4）0.025mol>0.01mol
AD
∴A为本题正确选项
15．D【解析】根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。
D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。
16．C【解析】满电子和半满电子轨道第一电离能较大。
17．D【解析】
，
均与反应趋势有关，活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。
18．D【解析】
19．D【解析】根据本题给出的三种方法的实质，Ca2+应该用沉淀法检验。
20．B【解析】
为sp2杂化，没有未成对电子。
二、非选择题
21．
（1）
；
（2）
（3）
；（4）
；（5）
22．A：
B：
C：
23．
（1）308；
（2）52
（3）设SO2为x（体积分数），则有
4×
×11＋00800＝1－00800－x
x＝00923
（4）①13b＝200－10a
②
24．
（1）反应①的方程式：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）反应②的离子方程式：
6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O
（3）2H2O2
2H2O+O2↑（也可用高锰酸钾加热分解）
（4）D溶液与Pb（NO3）2反应生成沉淀为PbI2，PbI2
Pb2++2I-
Ksp=c（Pb2+）·c（I-）2=c（Pb（NO3）2）÷2·（10-2÷2）2=7.0×10-9
所以c（Pb（NO3）2）=5.6×10-4mol·L-1
【解析】首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。
所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
25．
（1）ad
；
（2）②③④
（3）品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4）SO2+2H2S=3S↓+2H2O；变大
（5）b
；（6）S；H2O
升级会员 