河南省新野县学年高二化学下学期第六次周考试题.docx

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河南省新野县学年高二化学下学期第六次周考试题

2016-2017学年高二下期第六次周考

化学试题

第Ⅰ卷（选择题共48分）

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65pb-207

Cu-64Ni-59

一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.下列应用与盐类的水解无关的是（）

A．纯碱溶液可去除油污

　B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

　C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

　D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

2.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A．弱碱性溶液中：

Na+、K+、Cl一、HCO3一

　B．无色透明的酸性溶液中：

Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾　　

　C．pH=1的溶液中：

ClO一、SO42一、Fe2+、K+

　D．由水电离的c（OH一）=10-14mol·L一1的溶液中：

CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+

3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）

A.正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

4.下列实验能达到预期实验目的的是（）

实验

实验目的

A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和Na2S溶液pH

比较CH3COOH和H2S的酸性强弱

B．

测定盐酸的浓度

C．

测定中和热

D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1mol∙L－1的Na2CO3溶液

证明CO32—水解分两步

5.下列表达式正确的是（）

A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：

CH3 COOH=H++CH3 COO—

B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2＋＋2Cl－　

C．NaHCO3溶液中HCO3一的水解：

HCO3一+H2 OH3 O++CO32一

D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：

2Fe3++3CO32‾+3H2 O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

6.常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（）

A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3　、NaHSO4　　　　

B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl

　C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa　　　　　

D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

7.下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（）

A．在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）

>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

B．25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

C．浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：

c（F-）+c（HF）=0.2mol/L

D．均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：

2c（Na+）=3c（HS—）+

3c（H2S）+3c（S2-）

8.如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。

T℃时，M、N两

个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），向容器M、N

中各充入lmolN2和3molH2，初始M、N的容积和温度相同，并保

持温度不变。

下列说法中不正确的是（）

A．反应达到平衡时N2的转化率：

M＜N

B．H2的体积分数：

M＜N

C．NH3的浓度：

M＜N

D．该反应在T℃时的平衡常数K：

M=N

9.下列图像正确的是（）

10.某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。

下列判断正确的是（）

A．该温度下， Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]

B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等

　C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

　D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点

11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

12.一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是

　A．通入CO2过程中溶液的Kw减小　　　　　　　

B．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：

c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）==c（HCO3-）+c（OH-）

13.下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）　△H=－221.0kJ/mol，则碳的燃

烧热为110.5kJ/mol

C．右图可表示水分解过程中的能量变化

D．已知:

Ⅰ：

对于反应：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－akJ/mol，

Ⅱ：

　　且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为（a+b+c）kJ

14.下列图示与对应叙述相符合的是（）

A．图I：

反应N2+3H2

2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：

反应H2+I2

2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：

反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）＋H2O（g）ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：

反应2SO2＋O2

2SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间

的变化

15.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是（）

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：

c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系

为：

c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少

CaCl2固体，c（Ca2+）不变,

c（C2O42-）将减小。

（CaC2O4难溶于水）

16.向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发

生反应：

2NO（g）＋C（s）

N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时数据如下：

温度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol

T1

0.70

_______

T2

_______

0.25

下列说法不正确的是（）

A．上述信息可推知：

T1＜T2

B．T 1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）/c（NO）不变

第Ⅰ卷（选择题共52分）

二、非选择题（共4个大题，共52分）

17.（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1）氨水是中学常见碱

①下列事实可证明氨水是弱碱的是（填字母序号）。

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁　　　　

B．常温下，0.1mol·L－1氨水pH为11　

C．铵盐受热易分解　　　

D．常温下，0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5 

②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）。

　A．通入氨气B．加入少量氯化铁固体

　C．加水稀释D．加入少量氯化铵固体

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。

③V1和V2的关系：

V1V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

。

（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：

向2mL0.005mol·L-1 AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1 KSCN溶液，静置。

出现白色沉淀。

步骤2：

取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。

溶液变为红色。

步骤3：

向步骤2的溶液中，继续加入5滴

3mol·L-1 AgNO3溶液。

现象a，溶液红色变浅。

步骤4：

向步骤1余下的浊液中加入5滴

3mol·L-1 KI溶液。

出现黄色沉淀。

已知：

ⅠAgSCN是白色沉淀。

Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10‾17，Ksp（AgSCN）=1.0×10‾12。

①步骤3中现象a是。

②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象

。

③向50mL0.005mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L‾1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为　　　　 mol•L‾1。

（忽略溶液体积变化）

18.（12分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。

（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。

净化过程如下：

①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂

为（填字母）

　A．NaOH　　　　B．NH3·H2 O　　　C．Zn（OH）2　　D．H2 SO4

③用Zn除去Cu2+和Cd2+

④用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，_____________________________。

（3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在_________极析出，其质量为_________mg。

19.（12分）Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3（s）+O2（g）

2MnO2（s）+2CO2（g）。

经研究发现该反应过程为：

①MnCO3（s） 

MnO（s）+CO2（g）　

②2MnO（s）+O2（g）2MnO2（s）

（1）反应①达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是。

（填字母序号）

A．平衡常数减小　　　　　B．MnCO3质量不变　　　　　　　　　　

C．CO2压强不变　　　　　D．MnCO3物质的量增加

（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H　　　　　 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某温度下，该平衡体系的总压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压

代替平衡浓度，则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数p=　　　　　 （提示：

用含P、n1、n2的字母表达，分压=总压×物质的量分数）

Ⅱ.软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。

（4）已知：

Ksp[Al（OH）3]=1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10‾39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀，pH=9.4时Mg（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为_______________________。

（5）由右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶

MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为　　　　 。

Ⅲ.二氧化锰也是电化学的重要材料。

（6）碱性锌锰电池的总反应是：

Zn+2MnO2 +2H2O==2MnOOH

+Zn（OH）2，该电池正极的电极反应为。

20.选做题（以下两小题任选一题）

[化学——选修5：

有机化学基础]（14分）

（一）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是。

（填标号）

A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为。

（3）D中官能团名称为，D生成E的反应类型为。

（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线。

（二）[化学-—选修3：

物质结构与性质]（14分）

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子

是。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填

“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。

（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体：

元素铜与镍的第二

电离能分别为：

ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原

因是。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=nm

高二第六次周考化学答案

1-5DADDD6-10ACBAD11-16BBCDBC

17.（14分）

（1）①B、D（2分）②B、C（2分）

（2）①I（1分）　

②0.1mol·L-1醋酸溶液（1分）

③<（1分）

④c（CH3COO－）> c （Na+）> c （H+）> c （OH－）（2分）

（3）①出现白色沉淀（1分）

②AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：

AgSCN>AgI。

Ag+与

I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动。

（2分）

③4×10‾10（2分）

18.（12分）

（1）硫酸（或H2SO4）　　　（2分） 

（2）①2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O（2分） 　　　　　

②C（2分）　　　　　

④Ag2SO4+2Cl一

2AgCl+SO42-（2分） 

（3）阴（2分） 16.25（2分） 

19.（12分）

（1）CD（2分）

（2）＜（2分）　　　

（3）

　　　　（2分）　　　　 

（4）5．0

（5）高于60℃（2分）　　

（6）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（2分）

20

（一）（14分）

（1）cd；（2分）

（2）取代反应（或酯化反应）；（2分）

（3）酯基、碳碳双键；消去反应；（2分）

（4）己二酸；（2分）nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH

+（2n-1）H2O；（2分）

（5）12；（2分）

（2分）；

20

（二）（14分）

（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22

（2）①正四面体②配位键N

③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3

（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）

（4）①3:

1（2分）②

（2分）