届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案.docx

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届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案

2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案

第3讲　离子反应

复习编号：

时间：

主备人：

三年级化学备组

第周第时总第时

备组长签字：

段长签字：

一、学习目标（考点）

1了解的概念。

2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3了解离子反应的概念、离子反应发生的条。

4能正确书写离子方程式。

二、学习重点、难点

1、电解质及强电解质和弱电解质

2、正确书写离子方程式

3、离子反应发生的条

三、使用说明及方法指导

1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，堂上小组讨论。

3、堂练习必须独立完成。

四、自主学习

1、离子方程式的正误判断1看物质能否被拆成离子。

2在溶液中不能被拆成离子的有：

单质，气体；氧化物；难溶物（如：

BaS4、Ba3、a3、Agl、g（H）2、Al（H）3、Fe（H）3、Fe（H）2、u（H）2等）；

弱电解质其包括弱酸（如：

H3H、H23、H2Si3、H2S、H2S3、H3P4、Hl、HF等），弱碱（如：

NH3•H2、Fe（H）3、u（H）2等）和其它物质：

（如：

Pb（H3）2、HgI2、H2等）；

微溶物（如：

aS4、AgS4、a（H）2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

还有特殊的物质如：

浓硫酸。

2看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

3看“＝＝”“”“↑”“↓”等运用是否正确。

4看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

看反应物和产物的配比是否正确。

6看反应物用量的要求。

它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。

如往NaH溶液中滴入几滴All3溶液的离子方程式为：

Al3++3H—＝＝Al（H）3↓（错误）正确的离子方程式为：

Al3++4H—＝＝Al2—+2H2（正确）

练习1、下列离子方程式书写不正确的是（）

A．All3溶液与烧碱溶液反应，当n（H-）:

n（Al3+）=7:

2时，

2Al3++7H-=Al（H）3↓+Al2-+2H2

B．l2与FeBr2溶液反应，当n（l2）:

n（FeBr2）=1:

1时，

2Fe2++4Br-+3l2=2Fe3++2Br2+6l-

．ul2溶液与NaHS溶液反应，当n（ul2）:

n（NaHS）=1:

2时

u2＋+2HS－=uS↓+2H2S↑

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）:

n（HN3）=1:

2时，

3Fe+2N3-+8H+=3Fe2++2N↑+4H2

复备区

复备人

复备内容

2、下列离子方程式书写不正确的是（）

A．l2通入Fel2溶液中：

l2+Fe2+=Fe3++2l－

B．Na23溶液显碱性+H2H+H－

．Al和NaH溶液反应：

2Al+2H－+2H2=2Al+3H&nt;2↑

D．少量S2通入氨水中：

S2+2NH3•H2=2NH+S+H2

二、离子不能大量共存的规律1离子共存条：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：

如：

Ba2+与32-，Ag+与Br-，a2+与S42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：

如：

NH4+与H-，H+与32-、H3-、S2-、HS-、S32-、HS3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：

如：

H+与H3-、32-、S2-、S32-等因生成弱酸不能大量共存；H-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与H-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子（如Fe3+、N3-、l-、n4-（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、S32-等）不能大量共存。

（）弱酸酸式酸根离子不能与H+、H-大量共存

如H3-与H+、H-，H2P4-与H+、H-等。

（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

2附加隐含条的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

如u2+、Fe3+、Fe2+、n4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与H-反应的离子，

如Fe3+、Fe2+、H3-、NH4+、Al3+

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,

如H3-、32-、S2-、H3-、Al2-

练习3、下列离子能大量共存的是（）

A、在pH=1的溶液中：

Fe2+、、l-、

B在pH=13的溶液中：

Na+、+、S2-、l-

在无色透明的溶液中：

+、l-、、Al3+

D在无色溶液中：

Fe3+、、Na+、SN-

练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：

+、Na+、n4－、S42－

②pH=11的溶液中：

32－、Na+、Al2－、N3－

③加入Al能放出H2的溶液中：

l－、H3－、S42－、NH4+

④由水电离出的（H－）=10－13l•L－1的溶液中：

Na+、Ba2+、l－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：

Na+、NH4+、SN－、H3－

⑥酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、N3－、I－、l－

A．①②B．③⑥　　．②④　D．⑤⑥

复备区

复备内容

五、教学流程

（一）、展示教学目标

（二）合作探究展示

展示练习答案1、B2、A3、B4、

（三）、教师点拨

1、离子方程式书写

例题1、下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

2l—+2H2l2↑+H2↑+2H—

B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：

Al23+2H—=2Al—2+H2

．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：

2H—+2N2=N—3+N↑+H2

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

2—3+2H3H=2H3-+2↑+H2

解析：

A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；项，反应方程式为：

2N2+2NaH=NaN2+NaN3+H2,离子方程式为：

2N2+2H-—=N—3+N—2+H2，项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。

答案选B。

点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3++3H2↑，就不符合客观事实。

（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HS4-在水溶液中通常应写成H++S42-。

（3）看是否漏掉离子反应，如Ba（H）2溶液与uS4溶液反应，既要写Ba2+与S42-的离子反应，又要写u2+与H-的离子反应。

（4）看原子及电荷是否守恒，如FeI2溶液与12反应，不能写成Fe2++12=Fe3++21-，而应写成2Fe2++12=2Fe3++2l-。

（）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2S4与Ba（H）2。

溶液反应不能写成Ba2++H-+H++S42-=BaS4↓+H2，应写成Ba2++2H-+2H++S42-=BaS4↓+2H2。

2、离子共存

例题2、在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

Ag2+、Na+、l-、N3-BAl3+、、、1-

+、r272-、H3H、DNa+、+、、1-

解析：

pH1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条下，l-和H+生成弱酸Hl，项，r272-能氧化H3H（具有还原性）生成H3H，D项，H+与生成硅酸沉淀。

答案选B。

点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

（1）生成难溶物或微溶物：

Ba2+与32－、Ag+与Br－、a2+与S42－等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：

如NH4＋与H－，H＋与32－、H3－、S2－、

HS－、HS3－、S32－等不能大量共存。

（3）生成难电离的物质：

如H＋与A－（即醋酸根离子）、32－、S2-、S32－等生成弱酸；H－与NH4＋、u2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与H－生成水，这些离子不能大量共存。

（4）发生氧化还原反应：

氧化性离子（如Fe3+、N3－、l－、n4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+、S32－等）不能大量共存。

注意Fe2+与Fe3+

可以共存。

（）形成配合物：

如Fe3+与SN-反应生成配合物而不能大量共存。

复备区

复备内容

2．附加隐含条的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是u2+、Fe3+、Fe2+、n4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与H－起反应的离子!

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条

1PH=1的溶液。

2使紫色石蕊溶液呈红色。

3使甲基橙呈红色。

4加镁粉放氢气。

（H-）为10-14l/l。

隐含有H+。

限制碱性的条

1PH=14的溶液。

2使红色石蕊变蓝。

3酚酞呈红色。

4甲基橙呈黄色。

（H+）为10-14。

可酸可碱的条

1水电离（H-）或者（H+）浓度。

2加入铝粉有氢气产生。

3H3-离子不能稳定存在的溶液。

【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条：

1无色透明：

不能存在u2+或Fe2+或Fe3+或n4—离子

2酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

3碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的H—

4注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

（四）、当堂检测

1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用Fel3溶液腐蚀铜线路板：

u+2Fe3+＝u2++2Fe2+

B．Na22与H2反应制备2：

Na22+H2＝2Na++2H－+2↑

．将氯气溶于水制备次氯酸：

l2+H2＝2H++l－+l－

D．用浓盐酸酸化的n4溶液与H22反应，证明H22具有还原性：

2n+6H++H22＝2n2++2↑+8H2

2、下列各组离子在指定条下一定不能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

Na＋、＋、32－、N3－、Al2－

B．（H＋）＝01l/L的溶液中：

u2＋、Al3＋、S42—、N3－

．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：

NH4＋、Fe2＋、S42－、N3－

D．含大量H－的溶液中：

32－、l－、F－、＋

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：

Al+2H+=A13++H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：

2-3+2H+=H2+2↑

．醋酸钠水溶液中通入足量2：

2H3-+2+H2=2H3H+2-3

D．少量l2通入I溶液中：

l2+2I—=21—+I2

4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是（）

A．NH、Na+、N、S2－B．Na+、+、H3一、H

．+、N、S、l—D．+、Al3+、n、N

展示答案：

1、A2、3、D4、

（五）总结反思

（六）、作业布置

《走向高考》后强化作业三

六、后反思

复备区

复备内容