初中化学离子检验.docx
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初中化学离子检验
几种离子的检验
一、教学目标
知识与技能：
1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜色。
2、初步学会检验组成里含有硫酸根离子或氯离子的盐的方法。
过程与方法：
1、通过实验、观察的方法，培养学生科学探究的能力。
2、通过对硫酸根离子、氯离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能
力，加深学生对所学知识的理解。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究对学生进行科学态度和科学方法的教育。
2、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好
的实验工作习惯。
二、教学重点：
探究硫酸根离子、氯离子、的检验方法。
三、教学难点：
通过归纳、总结离子反应的特点。
四、教学用品：
药品：
Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
仪器：
试管、胶头滴管。
五、教学过程：
一、回忆探究碳酸根离子的检验方法
取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水
中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。
讲解：
在初中化学里，重要离子的检验除了碳酸根离子外，还有硫酸根离子和氯离子的检验。
二、探究硫酸根离子的检验方法
（1）探究实验
实验1：
往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？
再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
交流：
开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
写出化学方程式：
H2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2HNO3讲解：
说明硫酸钡不溶于稀硝酸。
1
实验2：
碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？
再滴加稀硝酸，观
察又有什么现象？
交流：
开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
写出化学方程式：
Na2CO3+Ba（NO3）2===BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
讲解：
说明碳酸钡溶于稀硝酸。
（2）归纳总结
H2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2HNO3
Na2CO3+Ba（NO3）2===BaCO3↓+2NaNO3
问题：
上述反应从离子的角度看，有什么特点？
讲解：
上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会生成白色沉淀。
归纳：
往某无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是
或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶
解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
讨论：
如何检验某种溶液里含有硫酸根离子？
小结：
SO42-的检验方法
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-
离子。
三、探究氯离子的检验方法
（1）探究实验
实验1：
往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？
滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
交流：
开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
化学方程式：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
讲解：
说明氯化银不溶于稀硝酸。
实验2：
往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？
滴加稀硝酸，观察又
有什么现象？
交流：
开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
化学方程式：
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
2
讲解：
说明碳酸银溶于稀硝酸。
（2）归纳总结
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
问题：
上述反应从离子的角度看，有什么特点？
讲解：
上述反应说明Ag+与Cl-或CO32-反应都会生成白色沉淀。
归纳：
往某无色溶液中滴加AgNO3溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是
或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色
沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
讨论：
如何检验某种溶液里含有氯离子？
小结：
Cl-的检验方法
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-
离子。
总结交流
1.碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法。
2.对照学习目标，你对自己这节课的学习哪些满意？
哪些感觉到不足？
怎么办？
还有什么问
题？
还想进一步探究吗？
板书设计：
一、碳酸根离子的检验方法（稀
HCl和澄清的石灰水）
取样，滴入
溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水
中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有
离子。
二、硫酸根离子的检验方法（
Ba（NO3）2溶液和稀HNO3）
取样，滴入
溶液和
溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有
SO4
2-
离子。
三、氯离子的检验方法（
AgNO3溶液和稀HNO3）
取样，滴入
溶液和
溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有
Cl-
离子。
四、总结交流
五、作业
3
《几种离子的检验》随堂练习
1、小结CO3
2-的检验方法
取样，滴入
溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水
中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有
离子。
2、往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？
再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
写出化学方程式：
3、往碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？
写出化学方程式：
再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
写出化学方程式：
4、往某无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是
或
，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是
，若白色沉淀不溶
解，则该沉淀是
，说明该无色溶液中含有
离子。
5、小结SO4
2-的检验方法
取样，滴入
溶液和
溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO4
2-
离子。
6、往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？
滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
化学方程式：
7、往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？
写出化学方程式：
滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
写出化学方程式：
8、往某无色溶液中滴加AgNO3溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是
或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶
解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
9、小结Cl-的检验方法
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
4
巩固与应用
练习A：
1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（
－
2-
2+
-
）AOHBCO3
CBa
D
Cl
2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（
+
-
C
－
2-
）ANa
BCl
NO3
DCO3
3、草木灰主要成分是一种含钾的化合物，取少量草木灰，加入适量的稀盐酸，有能使澄清
石灰水变浑浊的气体产生。
试推测草木灰的主要成分是（写化学式）
4、为了防止大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
该钾肥跟氯化钡溶液反
应后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
这种钾肥是什么？
写出化学方程式
练习B：
1、（07广州中考）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的
两种：
KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2。
三个车间的污水经过滤后初步分析，
情况如下：
车间
外观
pH
污水成分
肯定含有
可能含有
甲
无色、透明
>7
？
？
乙
无色、透明
=7
Ba（NO）
2
？
3
丙
无色、透明
＜7
？
？
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
乙溶液
丙溶液
甲溶液
混合（Ⅰ）
过滤
混合（Ⅱ）
过滤
M溶液
沉淀物X
沉淀物Y
已知溶液中不可能同时存在
+
－
Ag
和OH，且两次混合均完全反应。
根据以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同）
，可能含有的另一种
物质是
，据此，沉淀
X是
。
（2）根据
（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是
；
（3）M溶液中溶质的化学式是
，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素
是（填元素符号）
。
2、（08广州中考）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠
以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
5
温度/℃
0
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
/g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是g，溶质的质
量分数是（精确到0.1％）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副
产品A晶体，其主要流程如下：
过量Ca（OH）2
适量Na2CO3
适量HCl
初步处理后
盐水
盐水
调节
的岩盐水
降温
操作Ⅰ
过滤
食盐水
精制Ⅰ
精制Ⅱ
pH
（室温）
A晶体
滤渣
（3）“降温”的目的是析出副产品“
A晶体”，A的化学式是
。
（4）“操作Ⅰ”中的操作是
，若在实验室进行该操作，需要用到的玻
．
璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
。
．
（5）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式
是。
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式
是。
3、（09广州中考）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、
MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：
Ⅰ.将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ.将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ.将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明
显现象。
（1）A是，B是，C是；
（2）B加入E中的化学方程式是；
（3）C加入D中的化学方程式是。
6
4、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO4
2－确实存在，选用的
方案是：
先取少量的原溶液滴入过量的
________，发现有气泡生成，再加入
_______溶液，
出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
5、有一瓶溶液，可能含
Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO3
2-、SO4
2-、OH-中的几种，现进行如下实
验：
①取试样溶液加入试管中，滴入
BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②在滤液中
滴入酚酞试液，溶液呈红色；
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是
____________一定没有的离子是________________。
6、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学
生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
把相应的物质的化学式填在表
中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的
溶液无色透明，没有沉
原粉末中肯定不含
蒸馏水充分振荡
淀物
的物质是
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
原粉末中肯定还有
的物质是
（4）在（3）中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气
可能有的物质是
泡产生
7、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，
现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
（1）该固体一定含有一定不含可能含；
（2）写出其中两个反应的化学方程式。
8、某溶液中只含有
NaSO、NaCO和NaCl三种溶质。
欲证明其中
2-
2-
-
三种阴离
SO
、CO
、Cl
2
4
2
3
4
3
子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
1、向盛放溶液的试管中加入足
有气泡产生
证明有CO32-
量
。
2、继续向试管中加入足量
溶
有白色沉淀
证明有
。
液
生成
3、过滤，向滤液中加适量的
溶液
有白色沉淀
证明有
。
生成
7
升级会员 