初中化学离子检验.docx

1、初中化学离子检验几种离子的检验一、教学目标知识与技能：1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜色。2、初步学会检验组成里含有硫酸根离子或氯离子的盐的方法。过程与方法：1、通过实验、观察的方法，培养学生科学探究的能力。2、通过对硫酸根离子、氯离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。情感态度与价值观：1、通过实验探究对学生进行科学态度和科学方法的教育。2、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验工作习惯。二、教学重点：探究硫酸根离子、氯离子、的检验方法。三、教学难点：通过归纳、总结离子反应的特点。四、教

2、学用品：药品： Na2CO3 溶液、 Ba(NO3 )2 溶液、 AgNO 3 溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。仪器：试管、胶头滴管。五、教学过程：一、回忆探究碳酸根离子的检验方法取样， 滴入 溶液，若有无色气体产生， 将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有 离子。讲解：在初中化学里， 重要离子的检验除了碳酸根离子外， 还有硫酸根离子和氯离子的检验。二、探究硫酸根离子的检验方法（1）探究实验实验 1：往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。写

3、出化学方程式： H2 SO4 +Ba(NO 3)2=BaSO 4 +2HNO 3 讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。1实验 2：碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。写出化学方程式： Na2CO3+Ba(NO 3)2=BaCO 3 +2NaNO 3BaCO3 +2HNO3=Ba(NO 3) 2+H2 O+CO 2讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。（2）归纳总结H2SO4+Ba(NO 3)2=BaSO 4 +2HNO 3Na2 CO3 +Ba(NO 3)2=BaCO 3+2NaNO 3问

4、题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？讲解：上述反应说明 Ba2+与 SO42- 或 CO32- 反应都会生成白色沉淀。归纳：往某无色溶液中滴加 Ba(NO 3)2 溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或 ，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是 ，说明该无色溶液中含有 离子。讨论：如何检验某种溶液里含有硫酸根离子？小结： SO42-的检验方法取样， 滴入 溶液和 溶液， 如果产生白色沉淀， 则样品溶液中含有 SO42-离子。三、探究氯离子的检验方法（1）探究实验实验 1：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有

5、什么现象？交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。化学方程式： HCl+AgNO3=AgCl +HNO 3讲解：说明氯化银不溶于稀硝酸。实验 2：往 Na2CO3 溶液中滴加几滴 AgNO 3 溶液后，观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。化学方程式： Na2 CO3 +2AgNO3=Ag 2CO3 +2NaNO 3Ag2 CO3 +2HNO3=2AgNO 3 +H2 O+CO2 2讲解：说明碳酸银溶于稀硝酸。（2）归纳总结HCl+AgNO3=AgCl +HNO 3Na2CO3+2AgNO3=Ag 2

6、 CO3 +2NaNO 3问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？讲解：上述反应说明 Ag+ 与 Cl-或 CO32- 反应都会生成白色沉淀。归纳：往某无色溶液中滴加 AgNO 3 溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或 ，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是 ，说明该无色溶液中含有 离子。讨论：如何检验某种溶液里含有氯离子？小结： Cl -的检验方法取样，滴入 溶液和 溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有 Cl-离子。总结交流1.碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法。2.对照学习目标， 你对自己这节课的学习哪些满意？哪些感觉到不足？怎

7、么办？还有什么问题？还想进一步探究吗？板书设计：一、碳酸根离子的检验方法（稀HCl 和澄清的石灰水）取样， 滴入溶液，若有无色气体产生， 将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。二、硫酸根离子的检验方法（Ba（ NO3） 2 溶液和稀 HNO 3）取样， 滴入溶液和溶液， 如果产生白色沉淀， 则样品溶液中含有SO42-离子。三、氯离子的检验方法（AgNO3 溶液和稀 HNO3）取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。四、总结交流五、作业3几种离子的检验随堂练习1、小结 CO32-的检验方法取样， 滴入溶液，若

8、有无色气体产生， 将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。2、往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？写出化学方程式：3、往碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？写出化学方程式：再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？写出化学方程式：4、往某无色溶液中滴加 Ba(NO3) 2 溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。5、小结 SO42-的检验方法取样， 滴入溶液和溶液， 如

9、果产生白色沉淀， 则样品溶液中含有 SO42-离子。6、往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？化学方程式：7、往 Na2CO3 溶液中滴加几滴 AgNO 3 溶液后，观察有什么现象？写出化学方程式：滴加稀硝酸，观察又有什么现象？写出化学方程式：8、往某无色溶液中滴加 AgNO 3 溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或 ，再滴加几滴稀硝酸， 若白色沉淀溶解， 则该沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是 ，说明该无色溶液中含有 离子。9、小结 Cl-的检验方法取样，滴入 溶液和 溶液，如果产生白色沉淀， 则样品溶液中含有 Cl-离子。4巩固与

10、应用练习 A：1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（2-2+-） A OHB CO3C BaDCl2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（+-C2-） A NaB ClNO 3D CO33、草木灰主要成分是一种含钾的化合物，取少量草木灰，加入适量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。试推测草木灰的主要成分是 （写化学式）4、为了防止大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。该钾肥跟氯化钡溶液反应后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。这种钾肥是什么？ 写出化学方程式练习 B：1、（ 07 广州中考） 某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种： KOH、 HNO3、 AgN

11、O3、 KCl 、K2 SO4、 Ba(NO3 ) 2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：车间外观pH污水成分肯定含有可能含有甲无色、透明7？乙无色、透明=7Ba(NO)2？3丙无色、透明 7？为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：乙溶液丙溶液甲溶液混合（）过 滤混合（）过 滤M 溶液沉淀物 X沉淀物 Y已知溶液中不可能同时存在+Ag和 OH ，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），可能含有的另一种物质是，据此，沉淀X 是。（2）根据（ 1）的判断，混合（）发生反应的化学方程式是；（3）M溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含

12、有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。2、（ 08 广州中考）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠, 以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：5温度 / 010203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116/g氯化镁52.953.854.856.058.0(1) 根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。（ 2）10时由 100g 水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 g ，溶质的

13、质量分数是 （精确到 0.1 ）。（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品 A 晶体，其主要流程如下：过 量 C a ( O H ) 2适量 Na2CO 3适量 HCl初步处理后盐水盐水调节的岩盐水降温操作过滤食盐水精制精制pH（室温）A 晶体滤渣（3）“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”， A 的化学式是。（ 4）“操作”中的操作是，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。（ 5 ）“ 盐 水 精 制 ” 是 除 去 盐 水 中 的 少 量 氯 化 镁 ， 反 应 的 化 学 方 程 式是 。（ 6 ）“ 盐 水 精 制 ”

14、是 除 去 盐 水 中 的 其 他 杂 质 ， 反 应 的 化 学 方 程 式是 。3、（ 09 广州中考） A、 B 、C、 D、 E 五瓶无色透明溶液，分别是 HCl 溶液、 Na2CO 3 溶液、MgCl 2 溶液、 NaNO3 溶液、 NaOH 溶液中的一种。分别进行下列实验：.将 A 分别滴入 B、 C、D 、E 中，均没有明显现象。.将 B 分别滴入 A、 C、D 、E 中， C、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。.将 C 分别滴入 A、 B、 D、 E 中， B 中产生白色沉淀， D 中有气泡冒出，其余没有明显现象。（1） A 是 ， B 是 ，C 是 ；（2） B 加入

15、E 中的化学方程式是 ；（3） C 加入 D 中的化学方程式是 。64、某溶液中只含有 Na2CO3 和 Na2SO4 两种溶质，欲证明 CO32 和 SO42 确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的_，发现有气泡生成，再加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。5、有一瓶溶液，可能含Na+、 Ba2+、 H+、 Cl -、 CO32-、 SO42- 、OH-中的几种，现进行如下实验： 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤； 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。则溶液中一定含有的离子是_ 一定

16、没有的离子是 _ 。6、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成， 做如下实验， 请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的溶液无色透明， 没有沉原 粉 末 中肯 定 不 含蒸馏水充分振荡淀物的物质是（2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是（3）另取 (1) 中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原 粉 末 中肯 定 还 有的物质是（4）在 (3) 中滴加稀硝酸沉淀部分溶解， 并有气可能有的物质是泡产生7、有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、C

17、uSO4、CaCl2、Na2 SO4、NaCl 等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入 BaCl2 产生白色沉淀，再加入足量 HNO3沉淀部分消失，回答：（ 1）该固体一定含有 一定不含 可能含 ；（ 2）写出其中两个反应的化学方程式。8、某溶液中只含有Na SO、 Na CO和 NaCl 三种溶质。欲证明其中2-2-三种阴离SO、 CO、 Cl242343子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足有气泡产生证明有 CO32-量。2、继续向试管中加入足量溶有白色沉淀证明有。液生成3、过滤， 向滤液中加适量的溶液有白色沉淀证明有。生成7