上海市四区届高三化学质量调研测试二模试题含答案.docx
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上海市四区届高三化学质量调研测试二模试题含答案
长宁、宝山、嘉定、青浦四区2016届高三4月质量调研（二模）
化学学科
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Mg-24
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，
和
是钛的两种同位素。
下列有关Ti的说法正确的是
A.
比
少1个质子B.
和
的化学性质相同
C.
的相对原子质量是46D.
的原子序数为47
2.下列物质不属于危险品的是
A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸铵
3.有关晶体的下列说法中正确的是
A.原子晶体中共价键越强，熔点越高
B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.CaCl2晶体中含有两种化学键
4.下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是
A．气态氢化物的稳定性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反
应放出热量的多少
5.下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
B.电解饱和食盐水可制得金属钠
C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化
D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气
7.下列操作不正确的是
A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
8.已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）＋196.64kJ，则下列判断正确的是
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（l）＋Q，Q>196.64kJ
B．2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
C．1LSO2（g）完全反应生成1LSO3（g），放出98.32kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量
9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是
A.分子式为C8H10NO2B.扑热息痛易溶于水
C.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D.属于芳香烃
10.关于右图装置中的变化叙述错误的是
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：
2H++2e→H2↑
D．铜电极出现气泡
11.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
12.下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
13.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是
①1molZn与含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应
④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
14.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A．原子的最外层电子数：
X>Y>ZB．单质沸点：
X>Y>Z
C．离子半径：
X2->Y+>Z-D．原子序数：
X>Y>Z
15．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是
A．实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g
B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
17.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：
c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/L（NH4）2CO3溶液中通入CO2：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是
A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O（g），达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡
19.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：
NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3·H2O+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
20.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙醇（水）
新制生石灰
蒸馏
B
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
C
二氧化碳（SO2）
氢氧化钠溶液
洗气
D
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
21.高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：
2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
3
D．反应中涉及的物质中有5种为电解质
22.在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶
液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是
A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B．ω=14.7
C．反应过程中产生的氢气是2.24LD．滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液
四、（本题共12分）
电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。
23.工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有 ，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式。
24.电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。
离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上发生电镀，有铝产生。
25.铝原子的核外电子排布式是，其中有种不同能级的电子。
26.为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为 mol。
27.用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有（填编号）。
a．KClO3b．Mgc．MnO2d．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,
不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是
（用离子方程式说明）。
五、（本题共12分）
臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。
向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。
28.试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：
。
29.该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：
I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）。
反应Ⅱ的平衡常数表达式为：
。
30.根据下图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为。
为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和I
-的混合溶液中。
31.试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应
（请用文字描述，如：
“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
。
；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：
。
32.利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。
综合上述各步反应及已
有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a.Fe3+＞I2b.O3＞Fe3+c.I2＞O2d.I2＞SO
42-
六、（本题共12分）
碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
实验一：
合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和N
H4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。
称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如下图所示：
回答下列问题：
33.写出实验仪器名称：
A；B。
配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为。
34.检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是。
实验二：
测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
35.实验二装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母abcde表示），
其中Ⅱ装置的作用是。
36.加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。
进行加热时还需通入N2的作用是。
37.若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：
n=。
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1b．装置Ⅱ反应前后质量差m2c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
七．（本题共12分）
Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
38.反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________。
39.处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为，目的是使______循环利用。
（2）向母液中并降温，可得到NH4Cl晶体。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
40.装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、灼烧。
若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29．6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
41.曲线c对应的溶液中的离子是___________（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分
别是mol、_________mol。
八
、（本题共10分）
叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
42.甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为。
43.下列关于乙的说法正确的是（填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：
5b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物
44.甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：
。
45.甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
（1）步骤Ⅰ的反应类型是。
（2）步骤
和
在合成甲过程中的目的是。
（3）步骤
反应的化学方程式为。
九、（本题共12分）
A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。
已知：
Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。
完成下列填空：
46.B的名称为__________；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是。
47.关于有机产品Y
的说法正确的是。
A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
48.写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b.能发生银镜反应和水解反应
49.设计
一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。
（合成路线的常用表示方法为：
）
十、（本题共14分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na2SO4+4C→Na2S+4CONa2SO4+4CO→Na2S+4CO2
50.现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S___________g，最多生成标况下的CO_________L。
51.若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是______mol≤n≤_____mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol。
52.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。
请计算：
78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）。
参考答案和评分标准201604
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
C
A
B
D
二、选择题（共36分，每小题3分，只
有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
A
C
B
C
D
C
D
B
D
A
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
AC
AB
B
AB
四、（本题共12分）
23.（共3分）
NaOH，H2（1分）；,2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2→2NaHSO3（2分）
24.（2分）氯气与水反应：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出。
25.（2分）1s22s22p63s23p1,5
26.（2分）6
27.（共3分）ab（2分）
Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+→3Fe2+（1分）
五、（本题共12分）
28.（2分）O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH
29.（2分）
30.（2分）
31.（3分）
（1）（1分）亚铁离子被臭氧氧化为铁离子
（2）（2分）铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；Fe3＋形成Fe（OH）3过程中消耗OH－，使反应I平衡朝正反应方向移动，促进I－转化
32（3分）abd
六、（本题共12分）
33、电子天平（1分）、250mL容量瓶（1分）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。
（1分）
34、取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产
生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净（2分,其它合理答案均给分）
35、a→e、d→b（1分）吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量（1分）
36、将分解生成的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（2分）
37、a、b（或a、c或b、c）（1分）
n=22（m1—m2）/9m2[或n=22m3/9（m1—m3）或n=22m3/9m2]（2分）
七、（本题共12分）
38.NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
39.
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）NH3（1分）
（2）通入NH3，加入细小的食盐颗粒（2分）
40.冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤（2分）
41.HCO3-0.1；0.2（3分）
八、（本题共10分）
42.（2分）C7H7NO2;羧基、氨基
43.（2分）ac
44.（2分）
45（4分）
（1）取代反应
（2）保护氨基（3）
九、（本题共12分）
46.苯乙烯（1分）；氢氧化钠水溶液、加热（2分）；消去反应（1
分）。
47.AD（2分）
48.（2分）
49（4分）
十、（本题共14分）
50.7.8g8.96L（共4分）
51.6mol≤n≤12mol（2分）8（2分）
52.Na2SO3有0.2mol，Na2SO40.1mol（共6分）
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