届一轮复习人教版 化学实验常用仪器和基本操作 作业.docx
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届一轮复习人教版化学实验常用仪器和基本操作作业
化学实验常用仪器和基本操作
1.下列实验操作恰当的是（ ）
A.配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2,先熄灭酒精灯,后移出导管
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中不含有K+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【解析】选D。
A项,浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中;B项,实验后应先移出导管后熄灭酒精灯,防止倒吸;C项,观察K+的焰色需要透过蓝色钴玻璃。
2.下列有关说法正确的是（ ）
A.容量瓶、分液漏斗、酸碱式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液
B.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干
C.蒸发、蒸馏、配制一定物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
D.液溴保存:
用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处
【解析】选D。
A项,冷凝管使用前不需要检查是否漏液;B项,烧瓶是否需要烘干要根据具体的实验而定,量筒、容量瓶和滴定管都是玻璃量器,都不能在烘箱中烘干;C项,蒸馏不需要玻璃棒;D项,由于溴极易挥发,且有很强的腐蚀性,所以保存在带有玻璃塞的细口棕色试剂瓶中,再加一层水防止其挥发,并放置在阴凉处。
3.为达到下列实验目的,所用的主要仪器及试剂合理的是（ ）
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
配制240mL0.1mol·L-1NaCl溶液
250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管
NaCl固体、蒸馏水
B
提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）
混有少量乙酸的乙酸乙酯
C
制备少量的NH3
分液漏斗、圆底烧瓶
生石灰、浓氨水
D
检验溶液中的S
试管、胶头滴管
稀盐酸、
Ba（NO3）2
溶液
【解析】选C。
A项,需要用托盘天平称取NaCl固体的质量,错误;B项,混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液,错误;C项,生石灰消耗水,生成氢氧化钙使溶液中的c（OH-）增大,同时放热,促进氨水分解,正确;D项,硝酸钡在酸性条件下具有强氧化性,不能排除S
的干扰,错误。
4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
【解析】选B。
A项应将浓硫酸加入乙醇中;配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时,改用胶头滴管且视线要与凹液面的最低处齐平,B正确;NO2的密度比空气大,导气管应长进短出,C错误;电石中含有杂质,产生的杂质气体应用硫酸铜溶液除去,D错误。
5.利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
【解析】选B。
A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶,不能用分液的方法分离,故A错误;B.硝酸铵晶体溶于水吸热,所以U形管中的液体向左侧移动,故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应,故B正确;C.蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解,最后得到氢氧化铁,灼烧又得到氧化铁固体,故C错误;D.根据元素非金属性越强、其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析,要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,但实验中使用的是盐酸,故D错误。
角度3气密性检查
6.夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。
下列情形中,表明相应装置漏气的是（ ）
A.装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱
B.装置②中,向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置
C.装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落
D.装置④中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差
【解析】选B。
A项,装置①中,夹紧弹簧夹,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱表明装置气密性良好;B项,装置②中,夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,若水柱高度不变则装置气密性良好,若水柱下降至与瓶中液面相平的位置,表明装置漏气;C项,装置③中,夹紧弹簧夹,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落,表明装置气密性良好;D项,装置④中,夹紧弹簧夹,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差表明装置气密性良好;表明装置漏气的是B。
7.下列装置能达到实验目的的是（ ）
【解析】选B。
A.配制0.1mol·L-1NaCl溶液,定容时眼睛平视刻度线,A项错误;B.石蜡油分解得到乙烯,乙烯和溴加成,使得溴的四氯化碳溶液褪色,因而可以检验,B项正确;C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液,可穿过半透膜,因而不能分离,C项错误;D.NaOH溶液会和空气中的CO2反应,生成Na2CO3,因而蒸发不能得到纯净的NaOH,而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿,D项错误。
8.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液
A.③⑥ B.②③④⑤
C.①②④ D.②⑤⑥
【解析】选A。
①在实验室量取液体时,因为量程太大,会使区分度增大,而加大误差;量程太小,需量取多次,也会加大误差,采用就近原则,所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;②苯和四氯化碳能相互溶解,所以不能用分液漏斗分离;③托盘天平精确到0.1g,故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体;④量筒只能读数到0.1mL,不能用量筒量取23.10mL溴水;⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石;⑥配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液可用250mL容量瓶。
9.下列实验仪器的使用不正确的是（ ）
A.图1仪器为滴定管,可用来盛装NaOH溶液
B.图2仪器为启普发生器,可以用于实验室制乙炔
C.图3仪器为洗气瓶,可用于气体的除杂
D.图4仪器为吸滤瓶,可用于减压过滤
【解析】选B。
A项,图1为耐酸碱旋塞的滴定管,因此可用来盛装NaOH溶液,正确;B项,实验室制乙炔用电石与水反应来制取,该反应很剧烈,不易控制,不宜用启普发生器,错误;C项,
为洗气瓶,可用于气体的除杂,正确;D项,
为吸滤瓶,可用于减压过滤（抽滤）,正确。
10.下列实验、现象及结论不正确的是（ ）
实验
现象
结论
A
用托盘天平称量10.5g氯化钠固体
称量时指针偏向左边
称取的氯化钠偏多
B
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向残留有硫的试管中加入适量二硫化碳
固体溶解
硫易溶于二硫化碳
【解析】选C。
称量时指针偏向左边,说明左边氯化钠的质量偏大,故A正确;将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶的现象为集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由此可以推出发生的反应为4Na+CO2
2Na2O+C,此反应中体现了CO2的氧化性,故B正确;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,是由于NH4HCO3发生了分解反应:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O,产生的NH3是一种碱性气体,故C错误;硫易溶于二硫化碳,清洗时可以用二硫化碳清洗,故D正确。
11.下列有关试剂的保存方法叙述错误的是（ ）
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.白磷放在水中
D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
【解析】选D。
A项,浓硝酸见光或受热易分解,为了防止HNO3分解,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处,正确;B项,Na与空气中的O2、H2O（g）能发生反应,为了隔绝空气,少量的金属Na保存在煤油中,正确;C项,白磷易自燃,为了隔绝空气,白磷放在水中,正确;D项,新制的氯水中含HClO,HClO见光会分解生成HCl和O2,为了防止HClO分解,新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,错误。
12.实验室里保存下列试剂,其保存的方法和理由,描述都正确的是（ ）
编号
试剂
保存方法
理由
A
水玻璃
存放在带橡皮塞的细口瓶中,密封
防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
B
硫酸亚铁
晶体
存放在带玻璃塞的广口瓶中,密封
防止与空气接触被氧化
C
浓硫酸
密闭保存
防止吸水和挥发
续表
编号
试剂
保存方法
理由
D
新制的
溴水
存放在无色试剂瓶中,密封
防止挥发
【解析】选B。
A、硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应,A错误;B、硫酸亚铁易被氧化,应密封保存,B正确;C、浓硫酸难挥发,C错误;D、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中,防止分解,D错误。
13.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A.操作①:
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:
使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:
用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
【解析】选D。
由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,A项错误;打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑,B项错误;水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水,该操作不正确,C项错误;检查容量瓶是否漏水操作正确,但这不是从实验安全角度考虑的,D项正确。
14.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如下图装置（夹持装置省略）,下列说法正确的是（ ）
A.连接好装置并检查气密性后,U形管中加入药品的顺序依次为钠、水、煤油
B.实验时先点燃酒精灯预热铜丝至反应所需温度,再使钠与水发生反应
C.反应过程中铜丝由红色变为黑色
D.实验中的煤油可以用四氯化碳代替
【解析】选B。
连接好装置后加入药品的顺序是煤油、水、钠,A项错误;实验时,利用氢气还原氧化铜的原理来验证氢气的产生,所以先点燃酒精灯预热铜丝至所需温度,B项正确;反应过程中铜丝由黑色变为红色,C项错误;四氯化碳密度比水大,D项错误。
15.下列关于安全问题的说法,不正确的是（ ）
A.存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火,不能用水、泡沫灭火器灭火
B.处理实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用大量水冲净
C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D.危险化学品包括:
爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等
【解析】选B。
A项,钠、电石均能与水反应生成可燃性气体;B项,处理实验过程产生的剧毒药品废液,应进行无毒处理后,再用大量水冲净,不能直接用大量水冲净;C项,H2O2具有强氧化性,可将NaCN氧化成N2等无毒物质;D项,爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等都属于危险化学品。
16.下列气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是（ ）
【解析】选C。
C中小试管起到液封的作用,关闭弹簧夹P时不能把液体和固体隔开,故C错误。
17.Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图所示的实验。
Ⅰ.实验探究
（1）图中A是制取氢气的装置,从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置,选择的仪器编号是________。
（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气,B装置中所盛放的试剂是________,其作用是____________________________________。
（3）下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是
（填入下列步骤的字母）。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2通入氢气
D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2
（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__。
Ⅱ.数据处理
（5）实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
一定质量（m1g）样品
操作1
溶液转移
操作2
称量（m2g）
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________,操作2的名称是________。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【解析】
（1）实验室可以用锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）制取氢气,不需要加热,若从图示仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置,则可以用e盛装锌粒、d盛装酸液、用a起固定作用、用c导气和开关,故选择的仪器编号是acde。
（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气,则氢气中会混有水和氯化氢,因为Na2O2与水和氯化氢都能反应,可用碱石灰除去水和氯化氢,所以B装置中所盛放的试剂是碱石灰,其作用是吸收氢气中的水和氯化氢。
（3）实验开始应先通入氢气排出装置中的空气,以保证探究Na2O2与H2能否发生反应实验的准确性,确定氢气纯净后,加热Na2O2反应一段时间,停止加热充分冷却后再停止通入氢气,综上分析,正确的顺序是CBAD。
（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,则氢气与Na2O2发生了反应;无水硫酸铜未变蓝色,则反应没有生成水,根据原子守恒,Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2
2NaOH。
（5）①由题意结合流程,操作2是从溶液中得到氯化钠晶体,故操作2名称为蒸发结晶;蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外,还要用玻璃棒搅拌;②设样品中Na2O2质量为xg、NaOH质量为yg,则x+y=m1,生成NaCl的质量为58.5×（
×2+
）=m2,解得:
x=39×（
-m1）;在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得NaCl的质量（m2）偏小,根据上述Na2O2质量的表达式可得,测得的Na2O2的质量（x）会偏小,所以测得的Na2O2质量分数偏小。
答案:
（1）acde
（2）碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢
（3）CBAD （4）Na2O2+H2
2NaOH
（5）①玻璃棒 蒸发结晶 ②偏小
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