届青浦区高考化学二模.docx
《届青浦区高考化学二模.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届青浦区高考化学二模.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届青浦区高考化学二模
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试
化学学科试卷
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)。
1.下列物质属于混合物的是
A.冰醋酸B.石油裂解气C.硫磺D.酒精
2.干冰气化时,发生变化的是
A.分子间作用力B.分子内共价键
C.分子的大小D.分子的化学性质
3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀,钢筒在装氯之前必须
A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉
4.下列烷烃命名错误的是
A.2─甲基戊烷B.3─乙基戊烷
C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷
5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是
A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠
6.下列变化过程中Q>0的是
-+H++Q
B.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q
+H2O
HS-+OH-+Q
(g)→S(l)+Q
7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A.苯可以在空气中燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者均含有碳碳双键
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.乙醇在铜催化作用下,能发生还原反应生成乙醛
8.铁棒与石墨用导线连接后,浸入·L-1的食盐溶液中(如
右图所示),下列说法正确的是
A.铁棒是阴极B.石墨附近产生OH-
C.石墨上有Cl2放出D.铁棒上有H2放出
9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是
A.观察颜色B.加热C.加水D.加紫色石蕊试液
10.标准状况下的1molN2和1mol13C2H2,下列叙述错误的是
A.质量相等B.体积相等C.质子数相等D.共用电子对数目相等
11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是
→Na2O2→CO2→SO3D.Fe→Fe3O4
12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,下列哪个仪器是不需要的
A.蒸发皿B.研钵C.干燥器D.坩埚
13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A.工业制取乙烯:
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
B.工业合成盐酸:
H2+Cl2
2HCl
C.工业获取氯化钠:
2Na+Cl2
2NaCl
D.工业制漂粉精:
2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
14.右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是
A.正反应是放热反应
B.A、B一定都是气体
C.D一定不是气体
D.C可能是气体
15.下列物质之间进行反应时,可用离子方程式2H++CO3-→H2O+CO2↑表示的是
A.碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应
C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
17.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法错误的是
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等
C.溶液中c(Na+)>c(A—)
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
18.根据相关化学原理,下列判断正确的是:
A.若R
和M
的电子层结构相同,则原子序数:
M>R
B.若R
和M
的电子层结构相同,则离子半径:
M
>R
C.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:
Y>X
D.若A2+2D—→2A-+D2,则氧化性:
D—>A-
19.下列各组离子,能在同种溶液中大量共存的是
A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-
C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-
20.在mol/LNa2CO3溶液中,微粒间浓度关系正确的是
A.[Na+]+[H+]=[OH—]+[HCO3—]+[CO32—]
B.[Na+]>[CO32—]>[HCO3—]>[OH—]
C.[Na+]=2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3]
D.[Na+]>[HCO3—]>[CO32—]>[OH—]
二、综合题
(一)本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.利用反应:
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
II.一定条件下NO2与SO2可发生反应:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)?
Q(Q>0)。
III.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________,氨气分子的电子式为___________,氨气分子属于___________分子(填“极性”或者“非极性”)。
22.C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是()
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
23.对于I中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=_______________。
24.对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____________
a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________
如果II中反应的平衡常数K值变大,该反应___________
a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
26.对于III中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。
实际生产条件控制在250℃、×104kPa左右,简述选择此压强的理由:
___________________
________________________________________________。
(二)本题共14分
海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是_____________________________
____________________________________________________________________________。
28.目前从海水中提溴(Br2)大致有以下步骤。
(1)向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的Br-氧化为Br2。
(2)用热空气将Br2从上述溶液中吹出,并由浓Na2CO3溶液吸收,转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。
(3)再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,配平该反应的离子方程式。
____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O
29.碘主要从海带中提取,某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后,欲用CCl4从碘水中萃取碘,请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:
________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为?
。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,溶液中c(CO32-)(填变大或变小),
请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
(三)本题共15分
联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
是,Y是(填化学式)。
中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有;排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有。
34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小?
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出
35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,请设计实验方案。
36.联碱法中,每当通入NH3(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱,则NH3的利用率为。
(结果精确到)
(四)本题共15分
有机物E是医药合成中间体。
其合成路线如下:
37.
的官能团名称为_____________。
E的分子式为。
38.B→D的过程中,B分子的羧基全部酯化,写出该反应方程式:
。
→E的反应历程如下:
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型:
Ⅱ、Ⅲ
40.写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。
a.能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b.常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
41.请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备OHC—CHO(乙二醛)的合成路线流程图(须注明反应条件)。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物)
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
C
D
D
A
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
B
D
B
C
A
B
C
二、综合题
(一)本题共16分
21.3s23p6(1分);
(1分);极性(1分)
22.O>N>C(1分);D(2分)
23.(L·min)(3分)
24.bc(2分)
25.[SO3][NO]/[NO2][SO2](1分);a(2分)
26.在×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。
(2分)
(二)本题共14分
27.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)
28.1mol(2分);51633(2分)
29.单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳与水互不相容,
存在较大的密度差;碘与四氯化碳不反应(2分)。
30.Na2CO3>NaHCO3(2分);增大(2分),HCO3—
H++CO32—,滴入氢氧化钠,
OH—结合H+生成水,导致电离平衡正向移动,[CO32—]增大。
(2分)
(三)本题共15分
31.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
32.CO2(1分);NH3(1分)
33.Na2CO3,NH4Cl(2分);NaCl,CaCl2(2分)
34.b(2分)
35.取样,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含氯化钠(2分)
36.(3分)
(四)本题共15分
37.碳碳双键(2分)C13H12O5(2分)
38.(3分)HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH
CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O
39.消去反应(1分)取代反应(1分)
40.(2分)
OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH
OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH
OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH
41.(4分)CH2=CH2
CH2BrCH2Br
CH2OHCH2OH
OHCCHO