人教版化学 必修一第三章 金属及其化合物 测试题.docx
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人教版化学必修一第三章金属及其化合物测试题
第三章《金属及其化合物》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．溶液的pH逐渐变小D．铜片上有H2逸出
2．将下列金属投入到1L2mol/L的盐酸溶液中，产生氢气最多的是：
（）
A．56gNaB．56g铁C．1molAlD．1molMg
3．在下列反应中，能置换出铁的是（）
A．Cu+FeCl2（溶液）B．Na+FeSO4（溶液）
C．Ag+FeSO4（溶液）D．Al+Fe3O4（高温）
4．在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）
A.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁
B.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C.若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
5．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（）
A．Na2SO3B．Na2O2C．NaOHD．FeSO4
6．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）
A.过氧化钠：
供氧剂B.碱石灰：
干燥剂
C.小苏打：
发酵粉主要成分D.纯碱：
治疗胃酸过多的一种药剂
7．下列有关除杂的叙述正确的是（ ）
A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液
C．除去CO2中少量的HCl：
气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：
用足量铁粉，过滤
8．下列关于物质性质的说法，正确的是（）
A．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
B．镁和稀硝酸反应产生H2气体
C．钠、镁、铝、铁都能和水反应生成对应的碱
D．新制氯水长时间放置漂白性降低，酸性增强
9．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）
A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
C．1molMg从酸中置换出的H2比1molLi从酸中置换出的H2多
D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（）
A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个
B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0．5NA
D．常温下，1．0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA
11．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）
A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）
12．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（）
A．金属钠B．氢氧化钠C．过氧化钠D．氯水
13．下列由实验现象得出的结论正确的是（）
选项
实验及现象
结论
A
向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀
Ag2S的溶度积比AgCl的小
B
将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
反应产生的气体一定是NH3
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
D
将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝
说明氧化性Fe3+>Cu2+
A．AB．BC．CD．D
14．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．ab段发生的离子反应为：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓，Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1:
2
B．V1：
V2=l：
5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．e曲线表示的离子方程式为：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
二、填空题
16．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。
请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是（填化学式），沉淀B的成分是（填化学式）；
（2）写出第④步反应的化学方程式；
（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。
17．铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作剂，发生反应。
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是；
该反应的离子方程式是；
证明胶体已经制成的方法是。
18．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
（1）Mg和Al的总质量为g
（2）硫酸的物质的量浓度为．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．
19．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：
2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。
（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为。
②有关的实验现象为。
（2）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
①操作a的名称是，操作b的操作方法是。
②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是，证明Fe3＋已被除尽的现象是。
③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：
一种方案只用一个反应来完成）。
写出两种方案的化学方程式：
方案一：
；方案二：
。
20．
（1）现有物质：
①NaCl晶体 ②CO2③氨水 ④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜 ⑦熔融的KNO3
试回答（填序号）：
能导电的是_____________；属于电解质的是____________。
（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2（标准状况下），则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。
（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果xg某气体含有的分子数是y，则zg该气体在标准状况下的体积是_______L（用含NA的式子表示）。
三、推断题
21．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
（1）物质D的化学式为___________，E化学式为___________；
（2）点燃气体F前必须先_________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________，化学方程式为_______________，其反应类型是反应（填基本反应类型）。
（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________，该反应属反应（填基本反应类型）。
22．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。
（1）A的化学式为。
（2）Y的电子式为。
（3）I与J反应的化学方程式为。
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为。
四、实验题
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。
实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；
②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；
③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理由是_________。
如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。
（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。
（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________。
（4）方案评价：
乙同学认为甲同学的方案有缺陷。
乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。
你认为还有其它缺陷吗？
如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）。
序号
改进意见
缺少时的影响
①
②
③
24．某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验。
请回答下列问题。
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是。
（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
①下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是________（填字母）。
a.NaHCO3的俗称是苏打
b.Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
c.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
②按下图所示装置做实验，请回答下列问题。
___________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）
________________________________，_________________________________。
五、计算题
25．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。
实验中称取0．54g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1．435g。
求出FeClx中x值（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：
n（C1）=1：
2．1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；
26．碱金属元素按原子序数增大，依次为：
锂（
）、钠（
）、钾（
）、铷（
）、铯（
）、钫（
，放射性元素）。
请回答：
（1）钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。
取
钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出
纳米级金刚石粉末。
则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______。
（2）将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有
蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少
，再向所得溶液中滴加
盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸
。
求原混合物中
和
各多少克？
____、____
（3）一定条件下，
铷与氧气和臭氧的混合气体
（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物
和
的固体混合物。
和
中，阴阳离子个数比均为
且均在两种微粒间作用力。
已知
的含氧量为0.3596。
推断化合物
、
的化学式分别为：
____________、____________。
参考答案
1．D2．A3．D4．A5．C6．D7．B8．D9．D10．D11．C12．B13．D14．C15．D16．
（1）SiO2（2分）Fe（OH）3（2分）
（2）2Al（OH）3△Al2O3+3H2O（2分）（3）过滤（2分）引流（2分）
17．
（1）氧化。
还原;
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑;（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热;Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+;丁达尔效应
18．
（1）9.0g
（2）1.0mol/L（3）5.0mol/L
19．（14分）
（1）①稀硫酸、KMnO4溶液（2分）
②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2分）
（2）①过滤（1分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）②KSCN溶液（1分）溶液不变红（2分）
③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2分）2CuSO4＋2H2O
电解
=
2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）
20．③⑥⑦①⑤⑦2.70.215：
231:
122.4yz/（xNA）
21．
（1）Fe3O4（1分）FeCl2（1分）
（2）检验气体纯度（1分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1分）
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3（2分）化合（1分）
（4）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）置换（1分）
22．⑴Na2O2⑵
⑶3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-＋H2O
23．（10分。
第（3）小题2分，其余每答1分）
（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收偏小
（2）除去水蒸气防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I（3）53×（m2-m1）/22n（4）
序号
改进意见
缺少时的影响
①
通入不含CO2的空气（或N2）使广口瓶中产生的CO2全部排出
偏小
②
通入不含CO2的空气（或N2）排除反应前装置中的空气
偏大
③
24．
（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；先变红，后褪色；
（2）①c；②B；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
25．
（1）n（Cl）=1．435g/143．5g·mol-1==0．010mol
0．54g-0．010mol×35．5g·mol-1=0．19g
n（Fe）=0．19g/56g·mol-1=0．0034mol
n（Fe）:
n（Cl）=0．0034:
0．010≈1:
3，x=3
（2）0．10或10%；盐酸或氯化铁溶液
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2
26．
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