人教版化学 必修一第三章 金属及其化合物 测试题.docx
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人教版化学必修一第三章金属及其化合物测试题
第三章《金属及其化合物》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.溶液的pH逐渐变小D.铜片上有H2逸出
2.将下列金属投入到1L2mol/L的盐酸溶液中,产生氢气最多的是:
()
A.56gNaB.56g铁C.1molAlD.1molMg
3.在下列反应中,能置换出铁的是()
A.Cu+FeCl2(溶液)B.Na+FeSO4(溶液)
C.Ag+FeSO4(溶液)D.Al+Fe3O4(高温)
4.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是()
A.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁
B.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C.若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+
5.下列物质放置在空气中,不是因发生氧化还原反应而发生变质的是()
A.Na2SO3B.Na2O2C.NaOHD.FeSO4
6.下列各组物质与其用途的关系不正确的是()
A.过氧化钠:
供氧剂B.碱石灰:
干燥剂
C.小苏打:
发酵粉主要成分D.纯碱:
治疗胃酸过多的一种药剂
7.下列有关除杂的叙述正确的是( )
A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤后,分液
C.除去CO2中少量的HCl:
气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:
用足量铁粉,过滤
8.下列关于物质性质的说法,正确的是()
A.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
B.镁和稀硝酸反应产生H2气体
C.钠、镁、铝、铁都能和水反应生成对应的碱
D.新制氯水长时间放置漂白性降低,酸性增强
9.下列叙述中,能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是()
A.Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
B.Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
C.1molMg从酸中置换出的H2比1molLi从酸中置换出的H2多
D.氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的()
A.2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个
B.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个
C.Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+,则其含有阴离子总数为0.5NA
D.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
11.下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是()
A.MgO固体(Al2O3)B.Na2CO3固体(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2)D.Fe2O3固体(SiO2)
12.下列物质放置在空气中,不是因发生氧化还原反应而变质的是()
A.金属钠B.氢氧化钠C.过氧化钠D.氯水
13.下列由实验现象得出的结论正确的是()
选项
实验及现象
结论
A
向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液,生成黑色沉淀
Ag2S的溶度积比AgCl的小
B
将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,产生大量气泡,同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝
反应产生的气体一定是NH3
C
向溶液X中先滴加稀硝酸,在滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
D
将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝
说明氧化性Fe3+>Cu2+
A.AB.BC.CD.D
14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是()
A.ab段发生的离子反应为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
D.d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
15.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
2
B.V1:
V2=l:
5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.e曲线表示的离子方程式为:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
二、填空题
16.某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。
请回答下列问题:
(1)沉淀A的成分是(填化学式),沉淀B的成分是(填化学式);
(2)写出第④步反应的化学方程式;
(3)在操作Ⅰ的名称是,其中玻璃棒的作用是。
17.铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
则,在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时,Fe3+作剂,发生反应。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(4)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是;
该反应的离子方程式是;
证明胶体已经制成的方法是。
18.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.
(1)Mg和Al的总质量为g
(2)硫酸的物质的量浓度为.
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为.
19.黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为:
2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。
(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等,请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题:
仅限选择的试剂有:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为。
②有关的实验现象为。
(2)据报道,有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。
利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):
①操作a的名称是,操作b的操作方法是。
②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是,证明Fe3+已被除尽的现象是。
③在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:
一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案的化学方程式:
方案一:
;方案二:
。
20.
(1)现有物质:
①NaCl晶体 ②CO2③氨水 ④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜 ⑦熔融的KNO3
试回答(填序号):
能导电的是_____________;属于电解质的是____________。
(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应,放出3.36LH2(标准状况下),则该铝的质量是______g,如反应后溶液的体积为500mL,则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体,则两瓶气体中,质量之比是________,分子数之比是________。
(4)设NA表示阿伏加德罗常数,如果xg某气体含有的分子数是y,则zg该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。
三、推断题
21.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为___________,E化学式为___________;
(2)点燃气体F前必须先_________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________,化学方程式为_______________,其反应类型是反应(填基本反应类型)。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________,该反应属反应(填基本反应类型)。
22.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去),A是一种淡黄色粉末,B是某种矿物中的主要成分,D、Y是空气含量最多的两种气体,J是一种紫红色金属,X是最常见的无色液体。
(1)A的化学式为。
(2)Y的电子式为。
(3)I与J反应的化学方程式为。
(4)C与B在溶剂X中反应的离子方程式为。
四、实验题
23.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,为了测定此样品纯度,甲同学设计了下图所示装置和实验方案。
实验步骤如下:
①按图将仪器组装好并检查气密性;
②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1);
③准确称量纯碱样品的质量(设为n),放入广口瓶A内;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀盐酸,至不再产生气泡为止;
⑤称量干燥管Ⅰ的质量(设为m2)。
(1)实验操作④要缓缓地进行,其理由是_________。
如果操作太快,会导致测定结果________(填偏大、偏小或不变)。
(2)装置B的作用是_____________________;干燥管Ⅱ的作用是___________________。
(3)根据甲同学的实验数据,写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________。
(4)方案评价:
乙同学认为甲同学的方案有缺陷。
乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸,否则会导致测定结果偏大。
你认为还有其它缺陷吗?
如果有,提出你的改进意见或需要添加的实验步骤,并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响(填偏大、偏小或不变),将答案填入表中(不一定要填满)。
序号
改进意见
缺少时的影响
①
②
③
24.某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验。
请回答下列问题。
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为,实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现是。
(2)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
①下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是________(填字母)。
a.NaHCO3的俗称是苏打
b.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱
c.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快
②按下图所示装置做实验,请回答下列问题。
___________(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊,原因是(用化学方程式表示)
________________________________,_________________________________。
五、计算题
25.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用实验的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后加入足量硝酸银溶液,得沉淀1.435g。
求出FeClx中x值(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):
n(C1)=1:
2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为____________;
26.碱金属元素按原子序数增大,依次为:
锂(
)、钠(
)、钾(
)、铷(
)、铯(
)、钫(
,放射性元素)。
请回答:
(1)钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。
取
钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应,制造出
纳米级金刚石粉末。
则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______。
(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有
蒸馏水的烧杯中,反应终止时得到一澄清溶液,所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少
,再向所得溶液中滴加
盐酸直至产生的沉淀刚好溶解,消耗盐酸
。
求原混合物中
和
各多少克?
____、____
(3)一定条件下,
铷与氧气和臭氧的混合气体
(已折算为标况,且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8)恰好完全反应,得到两种离子化合物
和
的固体混合物。
和
中,阴阳离子个数比均为
且均在两种微粒间作用力。
已知
的含氧量为0.3596。
推断化合物
、
的化学式分别为:
____________、____________。
参考答案
1.D2.A3.D4.A5.C6.D7.B8.D9.D10.D11.C12.B13.D14.C15.D16.
(1)SiO2(2分)Fe(OH)3(2分)
(2)2Al(OH)3△Al2O3+3H2O(2分)(3)过滤(2分)引流(2分)
17.
(1)氧化。
还原;
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑;(3)2Fe+3Cl2=2FeCl3;(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续加热,直至溶液变成红褐色,停止加热;Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+;丁达尔效应
18.
(1)9.0g
(2)1.0mol/L(3)5.0mol/L
19.(14分)
(1)①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)
②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)
(2)①过滤(1分)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)②KSCN溶液(1分)溶液不变红(2分)
③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2分)2CuSO4+2H2O
电解
=
2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
20.③⑥⑦①⑤⑦2.70.215:
231:
122.4yz/(xNA)
21.
(1)Fe3O4(1分)FeCl2(1分)
(2)检验气体纯度(1分)(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
(1分)
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(2分)化合(1分)
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)置换(1分)
22.⑴Na2O2⑵
⑶3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
23.(10分。
第(3)小题2分,其余每答1分)
(1)使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收偏小
(2)除去水蒸气防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I(3)53×(m2-m1)/22n(4)
序号
改进意见
缺少时的影响
①
通入不含CO2的空气(或N2)使广口瓶中产生的CO2全部排出
偏小
②
通入不含CO2的空气(或N2)排除反应前装置中的空气
偏大
③
24.
(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;先变红,后褪色;
(2)①c;②B;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
25.
(1)n(Cl)=1.435g/143.5g·mol-1==0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(Fe):
n(Cl)=0.0034:
0.010≈1:
3,x=3
(2)0.10或10%;盐酸或氯化铁溶液
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
26.