人教版化学 必修一第三章 金属及其化合物 测试题.docx

1、人教版化学 必修一第三章 金属及其化合物 测试题第三章金属及其化合物测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C溶液的pH逐渐变小 D铜片上有H2逸出2将下列金属投入到1L 2mol/L的盐酸溶液中，产生氢气最多的是：（ ） A56gNa B56g铁 C1molAl D1molMg3在下列反应中，能置换出铁的是（ ）ACu + FeCl2(溶液) BNa + FeSO4(溶液)CAg + FeSO4(溶液) DAl +Fe3O4(高温)4在溶有Fe2(S

2、O4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是( )A.若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B.若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C.若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D.若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+5下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（ ）ANa2SO3 BNa2O2 CNaOH DFeSO46下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）A.过氧化钠：供氧剂 B.碱石灰：干燥剂C.小苏打：发酵粉主要成分 D.纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂7下列有关除

3、杂的叙述正确的是()A用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液C除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤8下列关于物质性质的说法，正确的是（ ）A浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性B镁和稀硝酸反应产生H2气体C钠、镁、铝、铁都能和水反应生成对应的碱D新制氯水长时间放置漂白性降低，酸性增强9下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( )ALi原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少BMg原子的电子层数比Li原子电子层数多C1 mol Mg

4、从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（ ）A2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个B1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个CNa2O和Na2O2的混合物中若含有1mol Na+，则其含有阴离子总数为05NAD常温下，10 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为01NA11下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（ ）AMgO固体（Al2O3） BNa2CO3固体（NaHCO3）CFeCl2溶液（

5、CuCl2） DFe2O3固体（SiO2）12下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A金属钠 B氢氧化钠 C过氧化钠 D氯水13下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验及现象结论A向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀Ag2S的溶度积比AgCl的小B将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝反应产生的气体一定是NH3C向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝说

6、明氧化性Fe3+Cu2+AA BB CC DD14某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Aab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2B原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Dd点溶液中含有的溶质只有NaAlO215某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得

7、溶液中的HCO3、CO32、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2BV1：V2=l：5CM点时生成的CO2为0.05molDe曲线表示的离子方程式为： Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O二、填空题16某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；（2）写出第步反应的化学方程式 ；（3）在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。17铁在工农业生产、生活等方面

8、都有重要的应用。（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。则，在人体中进行Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作 剂，发生 反应。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ；该反应的离子方程式是 ；证

9、明胶体已经制成的方法是 。18将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（1）Mg和Al的总质量为 g（2）硫酸的物质的量浓度为 （3）NaOH溶液的物质的量浓度为 19黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KM

10、nO4溶液、NaOH溶液、碘水应选用试剂为 。有关的实验现象为 。（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2（SO4）32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3已被除尽的现象是 。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一： ； 方案二： 。20(

11、1)现有物质：NaCl晶体 CO2 氨水 蔗糖 BaSO4固体 铜 熔融的KNO3试回答(填序号)：能导电的是_；属于电解质的是_。(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是_g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_mol/L。(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是_，分子数之比是_。(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_L(用含NA的式子表示)。三、推断题21已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多

12、的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。（1）物质D的化学式为_，E化学式为_；（2）点燃气体F前必须先_；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_，其反应类型是 反应(填基本反应类型)。（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_，该反应属 反应 (填基本反应类型)。22有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。（1）A的化学式为 。（2）

13、Y的电子式为 。（3）I与J反应的化学方程式为 。（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 。四、实验题23某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）；准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；称量干燥管的质量（设为m2）。（1）实验操作要缓缓地进行，其理由是_。如果操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_；干燥管的作用是_。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱

14、样品纯度的公式_。（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）。序号改进意见缺少时的影响24某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验。请回答下列问题。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是 。（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是_(填字母)。a. NaHCO3的

15、俗称是苏打b. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱c. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快按下图所示装置做实验，请回答下列问题。_(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)_，_。五、计算题25铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。实验中称取054 g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1435g。求出FeClx中x值 (列出计算过程)；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1

16、：21，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；26碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（）、钠（）、钾（）、铷（）、铯（）、钫（，放射性元素）。请回答：(1) 钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为_。(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少，再向所得溶液中滴加盐酸直至产生

17、的沉淀刚好溶解，消耗盐酸。求原混合物中和各多少克？_、_(3)一定条件下，铷与氧气和臭氧的混合气体（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物和的固体混合物。和中，阴阳离子个数比均为且均在两种微粒间作用力。已知的含氧量为0.3596。推断化合物、的化学式分别为：_、_。参考答案1D 2A 3D 4A 5C 6D 7B 8D 9D 10D 11C 12B 13D 14C 15D 16（1）SiO2 （2分） Fe(OH)3 （2分）（2）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（2分） （3） 过滤（2分） 引流（2分）17（1）氧化。还原;

18、（2）Fe+2H+Fe2+H2; （3）2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热; Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ ; 丁达尔效应18（1）9.0g（2）1.0mol/L（3）5.0mol/L19（14分）（1）稀硫酸、KMnO4溶液（2分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色（2分）（2）过滤（1分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）KSCN溶液（1分） 溶液不变红（2分）CuSO4FeFeSO4Cu（2分） 2CuSO42H2O电解=2CuO22H2SO4（2分）20 2.7 0.2 15：23 1:1

19、 22.4yz/(xNA) 21（1）Fe3O4（1分）FeCl2（1分）（2）检验气体纯度（1分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（1分）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分）化合（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（2分）置换（1分）22Na2O23Cu + 8HNO3 (稀）= 3Cu( NO3 )2+2NO + 4H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-H2O23（10分。第(3)小题2分，其余每答1分）(1)使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收 偏小(2)除去水蒸气 防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I (3) 5

20、3（m2-m1）/22n (4)序号改进意见缺少时的影响通入不含CO2的空气(或N2)使广口瓶中产生的CO2全部排出偏小通入不含CO2的空气(或N2)排除反应前装置中的空气偏大24（1）2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2；先变红，后褪色；（2）c；B；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；25（1）n(Cl)= 1435g /1435gmol-1=0010mol 054g-0010mol355gmol-1=019g n(Fe)=019g/56gmol-1=00034mol n(Fe): n(Cl)=00034:00101:3，x=3 （2）010或10%；盐酸或氯化铁溶液 （3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 26