广东省深圳圆梦教育届高三上学期港澳台侨第二次模.docx

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广东省深圳圆梦教育届高三上学期港澳台侨第二次模

2017年圆梦教育第二次模拟考试

化学

1.总分150分，用时120分钟。

共25道题。

2.可能用到的相对原子质量：

H1N14O16F19Na23Mg24Al27Si28

P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137

一、选择题：

本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。

1、《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（　　）

A、焰色反应B、氧化性

C、还原性D、不稳定性

2、下列物质中不属于高分子化合物的是（    ）

   ①蛋白质②油脂 ③淀粉 ④纤维素 ⑤聚乙烯

 A．①②   B．只有②   C．①③④⑤     D．②④

3、下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）

   A．NaOH    B．H2      C.NaCl      D.H2S

4、下列实验方法能达到实验目的是（　　）

A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D．用排水集气法收集氯气

5、下列实验过程的评价，正确的是（）

A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

C、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉

淀出现，证明含有氯离子。

6、下列有关物质的表达式正确的是：

（　）

A．乙炔分子的比例模型：

         B．溴乙烷的电子式：

C．2-甲基丁烷的结构简式：

 D．丙烯的键线式：

7、下列排列顺序正确的是（ ）

  A．热稳定性：

H2O>HF>H2S      B．非金属性：

Cl>S>Si

  C．酸性：

H2CO3>H3PO4>H2SO4    D．最高正化合价：

F>N>C

8、一定量的铁粉与含有H2SO4和K2Cr2O7溶液完全反应，还原产物为+3的铬盐，则参与反应的H2SO4与K2Cr2O7物质的量之比为（）

A.7：

1B.14：

1C.6:

1D.12:

1

9、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是（　　）

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

10、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（　　）

A.1：

7B.2：

1C.2：

7D.7：

2

11、下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）

A．pH=5的NH4Cl溶液B．pH=5的NaHSO4溶液

C．pH=8的CH3COONa溶液D．pH=8的NaOH溶液

12、下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、铁与硫酸铜溶液反应：

Fe＋Cu2＋═Cu＋Fe3＋

B、铜与稀硝酸反应：

Cu＋4H＋＋2NO3−═Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2OH−＋2H2O═2AlO2−＋3H2↑

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42−＋H＋＋OH−═BaSO4↓＋H2O

13、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，

B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。

A和B、

C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合

物在水中呈中性。

下列说法错误的是（）

A．B、D离子的半径大小是B＞D

B．化合物AC的沸点比化合物AF的高

C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物

14、一种有机合成树脂的结构可表示为

则合成该树脂的单体和化学反应所示类型，正确的是（）

A.3种，加聚反应B.2种，加聚反应

C.3种，缩聚反应D.2种，缩聚反应

15、在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）

ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

16、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH—+2H2O═2Zn（OH）42—．下列说法正确的是（　　）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH—）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH——2e—═Zn（OH）42—

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

18、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体

依次通过：

①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4

（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完

全）．对该混和气体成分判断正确的是（　　）

A、一定没有CO2，肯定有H2

B、一定有CO、CO2和水蒸气

C、一定有H2、CO2和HCl

D、可能有CO2、NH3和水蒸气

二、根据要求解答19~25题，将答案写在答题卡上。

19、图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A、B、C、D。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有．（填写编号）

（3）写出A→C反应的离子方程式；

E→D的化学方程式．

20、聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的

是．

（2）酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．

A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时

则．

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．

21、碳及其化合物有广泛的用途。

（1）C（s）＋H2O（g）

 CO（g）＋H2（g） ΔH=+131.3kJ·mol-1，以上反应达到平衡后，在

体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是         。

（填序号）

A．升高温度　                 B．增加碳的用量  

C．加入催化剂　             　D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=+172.5kJ·mol-1

则CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H=         

（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电

池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为           。

（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器

中，发生以下反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）______v（正）（填“>”、“<”、“=”）

②该温度下此反应的平衡常数K=___________

③其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡时CO的体积分数___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

22、下图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式：

；

（2）C中所含官能团的结构简式：

                 ；

（3）

的名称为；

（4）B→C反应类型为；

（5）写出下列反应的化学方程式：

A→B：

；

D＋E→W：

；

C与新制氢氧化铜：

；

（6）满足以下条件的E的2种同分异构体。

 ①遇FeCl3溶液显紫色   ②可发生银镜反应  ③可与NaHCO3溶液生成CO2

23、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是．

（2）B中加入的干燥剂是（填序号）　

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

（3）能证明氨与氧化铜反应的现象是①C中，②D中有无色液体生成设计实验

检验D中无色液体的成分：

取少量粉末，现象为．

（4）写出氨气与氧化铜反应化学方程式若收集到2.24L（STP）氮气，

计算转移电子数为．

24、某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡产生为止，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）计算：

该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留一位小数）？

25、FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。

某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。

向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。

计算中忽略溶液体积的变化。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）废腐蚀液中含有的Cl—离子的物质的量浓度是？

（3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

参考答案

选择题：

1~18ABDADCBADCACCAACCC

19.

（1）Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；

（2）①②③④；

（3）A−C反应②的离子反应为2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH−＋H2↑…………………（3分）

E−D反应⑥为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O………………（2分）

20.

（1）Fe2O3；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；

（2）H2SO4；Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；（3）将Fe2+氧化成Fe3＋；C

（4）容易生成Fe（OH）3，产率降低；…………………………………………………（2分）

（5）可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解……………………………………………（1分）

21.

（1）AD  

（2）-41.2KJ/mol（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ （4）< ，0.36 ，不变

………………………………………………（2分；3分；3分；2分；3分；2分）

【解析】

（1）达到平衡后，体积不变时，能提高H2的产率，应使平衡向正反应方向移动，反应是吸热反应；A．反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应速率增大，有利于提高H2的产率，故A符合；B．增加碳的用量，固体不改变化学平衡，H2的产率不变，故B不符合；C．加入催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，H2的产率不变，故C不符合；　　D．用CO吸收剂除去CO，平衡正向进行，H2的产率增大，故D符合；

故答案为：

AD；

①C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=+172.5kJ·mol-1，

②C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol-1，

依据热化学方程式和盖斯定律②-①得到，CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），△H=-41.2kJ·mol-1；

甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为：

CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+；

①反应是放热的，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）

②依据平衡三段式列式计算

              CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）  0.08  0.08     0      0

转化（mol/L）  0.03  0.03    0.03   0.03

平衡（mol/L）  0.05  0.05    0.03   0.03

K=C（H2）C（CO2）/C（CO）C（H2O）=0.36

③其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），等体反应与先前反应式等效的，所以平衡时CO的体积分数不变。

22.

（1）CH2=CHCH2OH；

（2） -OH、-CHO；

（3）对二甲苯或1,4-二甲基苯；（4）加成反应；

（5）2CH2=CHCH2OH+O2→2CH2=CHCHO +2H2O（Cu,加热）；

；

2HOCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+2NaOH→2HOCH2CH2COONa+Cu2O+3H2O；

（6）

共有10种，写出其中两种……………………（2分/空）

23.

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）③；

（3）黑色粉末变红；无水硫酸铜；白色变蓝色或变蓝；……………………………（2分）

（4）2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O，0.6NA………（3分）

24.根据质量守恒定律可知，碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为：

6g+44g+20g-67.8g=2.2g，二氧化碳的物质的量为：

，……………（4分）

根据碳元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.05mol，质量为：

106g/mol×0.05mol=5.3g，

该样品中碳酸钠的质量分数为：

。

……………………………（4分；2分）

25.⑴

……………………………………………………………………（3分）

⑵n（Cl—）=n（AgCl）=

c（Cl—）=

……………（3分）

⑶c（Cl—）=9mol/L所以c（Fe3+）=3mol/L，则100mL中含有Fe3+的物质的量为0.3mol

设铜的物质的量为xmol。

全局考虑，当用一定量（100mL）的FeCl3作为腐蚀剂前，物质有：

FeCl30.3mol

Cuxmol

中途加入铁粉，则看做反应前有：

FeCl30.3molFeCl2?

Cuxmol反应后→Cu64xg

Fe粉

mol未反应完的Fe粉（4.8-64x）g

总反应为：

2Fe3++Fe=3Fe2+

21

0.3n（Fe）=0.15=

x=0.05mol

c（Cu2＋）＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L………………（4分）