中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测.docx
《中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测
课时7 酸和碱
贵阳五年中考命题规律）
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
非选择题
33；34
酸、碱的化学性质；常见的碱；碱的通性
4＋7
2016
选择题、非选择题
5C；34
（2）
测酸碱度；中和反应
2＋2
2015
非选择题
31
（2）；34；35
酸的化学性质；常见的碱；碱的通性
2＋3＋4
2014
非选择题
32（4）；34
常见的碱的性质和用途；酸和碱的中和反应
1＋5
2013
非选择题
40
酸和碱的中和反应及其应用；酸和碱的性质和用途
9
常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。
四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：
①酸碱指示剂；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。
其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。
贵阳五年中考真题演练）
常见酸和碱的性质及用途
1．（2017贵阳33题4分）金属与生活密切相关。
阅读下列材料，回答问题。
材料 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。
在电池、航空航天等领域有广泛的用途。
金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是__原子最外层电子数相同__。
氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为__CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O__，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是__相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍__。
2．（2017贵阳34题7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质。
按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__碳酸钠溶液（石蕊溶液）__。
（2）确定溶质成分。
由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：
A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。
则：
A中溶质有__H2SO4、Fe2（SO4）3__。
实验中，①A中发生反应的化学方程式为__3H2SO4＋Fe2O3===3H2O＋Fe2（SO4）3__；②a－b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有__NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4__。
（3）由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应（能与酸碱指示剂作用）__。
3．（2014贵阳34题5分）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。
请完成下列问题。
（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为__红__色。
（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：
__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O]__。
（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。
通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。
碱类物质有相似化学性质的本质原因是__碱溶液中都含有OH－__。
（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是__NaOH[或NaOH和Ca（OH）2]__。
4．（2015贵阳34题3分）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。
加入氢氧化钠溶液质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为__开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成__。
（2）实验中发生反应的化学方程式有__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4__。
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是：
__加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小__。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__NaOH和NaCl__。
中和反应及其应用
5．[2016贵阳34
（2）题2分]探究酸、碱和盐的性质及应用。
NaOH溶液和稀硫酸反应：
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为__溶液由红色变为无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
6．（2013贵阳40题9分）某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。
结论：
两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由__红__色变为无色。
结论：
两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为__Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？
【作出猜想】猜想一：
只有CaCl2；猜想二：
有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：
有CaCl2和HCl。
【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象
对比标准比色卡：
pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是__方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl－，并不能说明溶液中一定有CaCl2__。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为__先有气体产生，后有白色沉淀生成__。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入表格。
要分离
的盐
所用
试剂
主要操作
CaCl2
NaCl
Na2CO3
HCl
在混合液中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2
7.[2014贵阳32（4）题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。
化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用__HCl__（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。
中考考点清单）
酸、碱与指示剂的作用
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
__红__色
__蓝__色
__紫__色
无色酚酞溶液
__无色__
（不变色）
红色
__无色__
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液，一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH值。
常见的酸
1．酸：
在溶液中解离出的阳离子全部是__H＋__的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2．几种常见的酸：
浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
酸溶液
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色状态
__无色__液体
__无色__液体
气味
有__刺激性__气味
__无__气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
__易挥发__
（有白雾）
__不挥发__
（无现象）
用途
金属除锈、制造药物等
用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：
敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）：
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__，并不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。
②原因：
因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。
3．酸的化学性质
常见酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液__变红色__
无色酚酞__不变色__
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2↑__
Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__
Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2（SO4）3＋3H2O__（除铁锈）
CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__
CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__
2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__
Ca（OH）2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__
续表
化学性质
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__
Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。
常见的碱
1．碱：
在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。
【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
几种常见的碱
（1）常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
颜色、状态
__白色__固体
__白色__粉末
溶解性
__极易溶__于水，溶解时放出大量热
__微溶__于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮湿
无吸水性
保存方法
及原因
密封保存：
因为NaOH易__吸收空气中的水分__而潮湿，易与__空气中的CO2反应__而变质
密封保存：
因为Ca（OH）2易与__空气中的CO2反应__而变质
腐蚀性
强烈的腐蚀性
微弱的腐蚀性
【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
Ca（OH）2虽然有微弱的腐蚀性但在日常生活中，接触熟石灰时，要小心，不要长时间与其接触。
（2）常见碱的用途
碱
用途
NaOH
作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污
Ca（OH）2
建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（3）常见碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]
与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
与非金属氧化物的反应
碱＋非金属氧化物―→盐＋水
2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__
Ca（OH）2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__（用于检验CO2）
2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__
与酸反应（中和反应属于复分解反应）
碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__
Ca（OH）2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__
与盐反应（复分解反应）
碱＋盐―→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4===
__Na2SO4＋Cu（OH）2↓__
Ca（OH）2＋Na2CO3===
__CaCO3↓＋2NaOH__
【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。
非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH－。
2．实验突破：
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
②检验氢氧化钠是否变质的方法：
方法一：
加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
方法二：
加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
设问：
若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否检验NaOH已经变质？
若能，反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl或Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__。
答：
能检验，其原理与方法二相似。
归纳：
判断方法的思路：
确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案：
取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。
分析：
由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示：
NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
②检验Ca（OH）2是否变质
分析：
由于Ca（OH）2为微溶物，不能通过观察久置的Ca（OH）2溶液[或Ca（OH）2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca（OH）2是否变质。
方法：
加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca（OH）2已经变质。
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
③探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质
设计方案：
取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca（OH）2溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3，已变质；向滤液滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca（OH）2部分变质，若不变红，则说明Ca（OH）2全部变质。
向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH）2是否变质。
分析：
由于Ca（OH）2为微溶物，滤渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定是否含有CaCO3，防止误判没有变质或部分变质；判断滤液中是否有Ca（OH）2，用无色酚酞溶液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
④联想与启示：
氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。
酸碱度的表示法－pH
1．溶液的酸碱度与pH
溶液的__酸碱度__（即溶液酸碱性的强弱程度）常用__pH__来表示，pH的范围在__0～14__之间。
测定pH值最简单的方法是__使用pH试纸__检测。
pH<7 溶液__呈酸性__，pH越小，酸性越强。
pH＝7 溶液__呈中性__。
pH>7 溶液__呈碱性__，pH越大，碱性越强。
2．测定方法：
使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上（或玻璃片上），用胶头滴管吸取（或用玻璃棒蘸取）少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
易错点：
将pH试纸直接浸入待测液中。
【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。
（精确到整数）
3．pH值的应用
（1）医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。
（2）农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。
（3）测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。
（4）实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。
（5）生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【特别提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。
中和反应
1．中和反应
（1）中和反应：
酸跟碱作用，生成__盐和水__的反应。
（2）通式：
酸＋碱―→盐＋水
（3）反应实质：
酸中的__H＋__与碱中的__OH－__反应生成水分子。
易错点：
生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。
（4）实际生活中，中和反应的应用
①改良酸性土壤：
可以加熟石灰[Ca（OH）2]来改良。
②处理废水：
工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。
③用于医疗：
蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，来中和胃酸过多。
2．实验突破：
酸和碱的中和反应
（1）探究过程
①指示剂的作用：
酸与碱反应的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反应过程中变化的现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。
②实验操作：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌（溶液呈红色），然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断地搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。
操作过程如图：
③显示恰好中和的现象：
溶液由红色刚刚变为无色（中和反应的关键点）。
④实验分析：
氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红色消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。
⑤结论：
氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
⑥中和反应的实质：
中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子（即H＋＋OH－===H2O）。
（2）中和反应指示剂的选择：
一般选用无色酚酞溶液，它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞溶液与酸反应时，到了临界点（pH＝7）颜色由红色变为无色。
另一种指示剂——紫色石蕊，在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊溶液与酸反应时，到了临界点（pH＝7）颜色由蓝色变为紫色，变色的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。
（3）中和反应的过程分析（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。
②逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。
③继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。
设问：
向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH<7时（不包括起点）溶液中的溶质是什么？
当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？
简答及分析：
pH值曲线变化如图：
判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑。
pH<7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl；pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
④检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法：
酸过量：
a.加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。
b．加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红。
c．测定pH值，是否pH<7。
碱过量：
a.滴入无色酚酞溶液，观察溶液是否变红。
b．测定pH值，是否pH>7。
中考重难点突破）
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
【例1】（2017宁波中考）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【解析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2～7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。
【答案】D
1．（2017泰安中考）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ D ）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
2．（2017枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富
升级会员 