中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测.docx

1、中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测课时7酸和碱,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2017非选择题33；34酸、碱的化学性质；常见的碱；碱的通性472016选择题、非选择题5C；34(2)测酸碱度；中和反应222015非选择题31(2)；34；35酸的化学性质；常见的碱；碱的通性2342014非选择题32(4)；34常见的碱的性质和用途；酸和碱的中和反应152013非选择题40酸和碱的中和反应及其应用；酸和碱的性质和用途9常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：酸碱指示剂；酸和碱的用途；酸和碱的化学性质。其中酸和碱的

2、用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2018年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。,贵阳五年中考真题演练)常见酸和碱的性质及用途1(2017贵阳33题4分)金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。材料锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_原子最外层电子数相同_。 氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_CO22LiOH=Li2CO3H2O_，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧

3、化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍_。2(2017贵阳34题7分)为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。(1)检验物质。按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 _碳酸钠溶液(石蕊溶液)_。 (2)确定溶质成分。由图乙实验， A中固体全部溶解， B中有白色沉淀产生，得出结论： A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。则：A中溶质有_H2SO4、Fe2(SO4)3_。 实验中， A中发生反应的化学方程式为_3H2SO4Fe2O3=3H2OFe2(SO

4、4)3_；ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_NaOHHCl=NaClH2O_；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4_。(3)由以上实验总结酸的化学性质有_酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能与酸碱指示剂作用)_。3(2014贵阳34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为_红_色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：_CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2Ca(OH)2=

5、CaCO3H2O_。(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是_碱溶液中都含有OH_。(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_NaOH或NaOH和Ca(OH)2_。4(2015贵阳34题3分)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为_开始没有现象，之后有

6、蓝色沉淀生成_。(2)实验中发生反应的化学方程式有_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。(3)图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是：_加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小_。(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_NaOH和NaCl_。中和反应及其应用52016贵阳34(2)题2分探究酸、碱和盐的性质及应用。NaOH溶液和稀硫酸反应：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为_溶液由红色变为无色_，反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2

7、SO42H2O_。6(2013贵阳40题9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由_红_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。【实验探究】为验证猜想，丙

8、同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。方案编号方案1方案2方案3实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)实验现象对比标准比色卡：pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2【实验结论】丙认为猜想三正确。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是_方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl，并不能说明溶液中一定有CaCl2_。大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_先有气体产生，后有白色沉淀生成_。【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩

9、余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入表格。要分离的盐所用试剂主要操作CaCl2NaClNa2CO3HCl在混合液中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl27.2014贵阳32(4)题1分“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用_HCl_(填化学式)中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。,中考考点清单

10、)酸、碱与指示剂的作用酸性碱性中性紫色石蕊溶液_红_色_蓝_色_紫_色无色酚酞溶液_无色_(不变色)红色_无色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液，一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。常见的酸1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_H_的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸

11、(1)物理性质和用途酸溶液浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态_无色_液体_无色_液体气味有_刺激性_气味_无_气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_易挥发_(有白雾)_不挥发_(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素

12、，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4_沿着器壁注入_水里_，并不断搅拌。切不可将_水_倒入_浓H2SO4_中。原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。3酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)、硫酸(H

13、2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_变红色_无色酚酞_不变色_与活泼金属的反应(置换反应)酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_H2SO4_=_MgSO4_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_H2SO4_=ZnSO4_H2_Fe2HCl=_FeCl2H2_FeH2SO4=_FeSO4H2_与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_(除铁锈)Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_(除铁锈)CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl=_N

14、aClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_续表化学性质盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)与盐反应(复分解反应)酸盐(新)盐(新)酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。常见的碱1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。几种常见的碱(1)常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱、_烧碱_、

15、_苛性钠_熟石灰、_消石灰_颜色、状态_白色_固体_白色_粉末溶解性_极易溶_于水，溶解时放出大量热_微溶_于水吸水性易吸收空气中的水分而潮湿无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH易_吸收空气中的水分_而潮湿，易与_空气中的CO2反应_而变质密封保存：因为Ca(OH)2易与_空气中的CO2反应_而变质腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀性但在日常生活中，接触熟石灰时，要小心，不要长时间与其接触。(2)常见碱的用途碱用途NaOH作某些气体的干燥剂，重要

16、的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca(OH)2建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。(3)常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物盐水2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_Ca(OH)2CO2=_CaCO3H2O_(用于检验CO2)2NaOHSO2=_Na2SO3H2O_与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱酸盐水2NaOHH2S

17、O4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_与盐反应(复分解反应)碱盐(新)盐(新)碱2NaOHCuSO4=_Na2SO4Cu(OH)2_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_【特别提醒】碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH。2实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。检验

18、氢氧化钠是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH_

19、。答：能检验，其原理与方法二相似。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。如何除去变质生成的Na2CO3将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl

20、2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。检验Ca(OH)2是否变质分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液或Ca(OH)2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(O

21、H)2已经变质。反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3，已变质；向滤液滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH)2是否变质。分析：由于Ca(OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定是否含有CaCO3，防止误判没有变质或部分变质；判断滤液中是否有Ca

22、(OH)2，用无色酚酞溶液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。酸碱度的表示法pH1溶液的酸碱度与pH溶液的_酸碱度_(即溶液酸碱性的强弱程度)常用_pH_来表示，pH的范围在_014_之间。测定pH值最简单的方法是_使用pH试纸_检测。pH7溶液_呈碱性_，pH越大，碱性越强。2测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。易错点：将pH试纸直接浸入待测液中。【特别提醒】用pH试纸测定溶

23、液的pH值，只能取整数。(精确到整数)3pH值的应用(1)医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。(2)农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。(3)测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。(4)实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。(5)生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH7，如图

24、中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。设问：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图：判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑。pH7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法：酸过量：a.加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。b加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红。c测定pH值，是否pH7。,中考重难点突破)酸碱指示剂与溶液的酸碱性【例1】(2017宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下

25、列判断错误的是()溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【解析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.27.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。【答案】D1(2017泰安中考)下列物质能在pH13的无色溶液中大量共存的是(D)ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH2(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富