届高三化学二轮复习第十二讲化学实验常用仪器及基本操作b习题.docx

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届高三化学二轮复习第十二讲化学实验常用仪器及基本操作b习题

（时间：

45分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1．下列仪器对应的名称正确的是（　　）

答案　B

解析　A项为泥三角，而不是三脚架；C项为分液漏斗，而不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。

2．下述实验方案能达到实验目的的是（　　）

编号

A

B

C

D

实验

方案

实验

目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸

和水

验证溴乙烷在氢氧化钠、乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

　答案　C

解析　A项中右侧导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液的液面以下；B项中乙酸与水互溶，不能用分液法分离；D项中乙烯的密度与空气的密度相近，且略小于空气的密度，不能用向上排空气法收集。

3．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图1装置制取金属铁

B．用图2装置称量NaOH固体

C．用图3装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体

D．用图4装置制取氨气

答案　A

解析　图1为铝热反应，Al还原氧化铁生成单质铁，A项正确；用托盘天平称量物质时应该左盘放称量物，右盘放砝码，且NaOH属于腐蚀性药品，称量时需要用烧杯或称量瓶盛装，B项错误；加热可促进CuCl2水解，故直接加热蒸干CuCl2饱和溶液得到的是Cu（OH）2，C项错误；实验室制备氨气常将NH4Cl与Ca（OH）2混合加热，图4直接加热NH4Cl，NH4Cl分解后遇冷又重新化合为NH4Cl，无法收集到氨气，D项错误。

4．下列实验装置用途正确的是（　　）

A．装置①用于I2与NH4Cl混合物的分离

B．装置②用于收集HCl气体

C．装置③用于HCl的吸收，以防倒吸

D．装置④制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

答案　C

解析　碘单质易升华，加热后形成碘蒸气，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁又生成氯化铵，A项错误；HCl气体的密度大于空气的密度，收集HCl气体的导管应长进短出，B项错误；若倒吸，则液体进入烧瓶，但随着HCl的继续通入和重力作用，液体会重新流下，故能防止倒吸，C项正确；装置④欲生成Fe（OH）2，根据电解原理，Fe应作阳极，而图中Fe作阴极，D项错误。

5．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（　　）

A．图1：

引发铝热反应的操作是点燃镁条

B．图2：

海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计

C．图3：

滴加K3溶液，产生特征蓝色沉淀

D．图4：

酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

答案　A

解析　A项正确；蒸馏法淡化海水是通过加热海水使之沸

腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水，无需温度计测量水蒸气的温度，B项错误；图3为原电池装置，活泼金属Zn作负极，发生氧化反应生成Zn2＋，溶液中无Fe2＋，故不能产生特征蓝色沉淀，C项错误；Na2CO3溶液水解显碱性，应用碱式滴定管盛装，D项错误。

6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：

充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：

从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

D．装置Ⅳ：

酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

答案　D

解析　逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与碳酸钠反应，开始时看不到气泡，A选项错误；上层（三氯化铁溶液）为黄色，B选项错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体应用蒸发皿，C选项错误；蔗糖与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫气体生成，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，D选项正确。

7．下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（　　）

A．蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却

B．用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄

C．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前都必须检验是否漏水

D．焰色反应实验时，铂丝应先蘸取稀硫酸放在酒精灯火焰上灼烧至无色后，再蘸取溶液进行实验

答案　C

解析　将热的坩埚直接放置在桌面上冷却，会烫坏桌面，A项错误；使用试管夹时，手不能握住短柄，否则容易使试管脱落，B项错误；容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前都必须检验是否漏水，C项正确；焰色反应中洗涤铂丝应用挥发性的盐酸，而不是高沸点的硫酸，D项错误。

二、非选择题（本题包括3小题，共58分）

8．（16分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________（填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。

（5）仪器上标有温度的是________（填序号）。

（6）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

（7）丙同学想用如下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。

教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。

该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。

请你把该仪器画在图中合适的位置。

答案　

（1）容量瓶　冷凝管

（2）②⑥　（3）试管

（4）②④⑧⑨　（5）⑧⑨　（6）B

（7）

解析　在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

容量瓶、量筒上标有温度。

（6）分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。

（7）可在漏斗颈下端套上一个试管。

9．（24分）制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

a的名称是________，b的名称是________。

（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________。

（3）C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）写出E中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　

（1）关闭分液漏斗活塞，向G中加入水没过长导管口，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶

（2）（NH4）2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O

（3）除去氧气（及氮氧化物）　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气

（4）N2＋3MgMg3N2

（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

解析　

（1）先形成密闭装置，关闭分液漏斗活塞，向G中加水没过长导管口，加热装置b，装置b中的气体受热膨胀，若整套装置气密性良好，则G中会有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插入溶液里的玻璃管中会形成一段水柱。

装置a、b分别为分液漏斗、圆底烧瓶。

（2）亚硝酸钠与硫酸铵反应制备氮气的实质是NO与NH发生氮元素之间的氧化还原反应，生成氮气和水。

（3）装置C中盛装的是具有还原性的硫酸亚铁饱和溶液，故该试剂的作用是除去氧化剂（氧气、氮氧化物）；装置D中的试剂为浓硫酸，目的是除去水蒸气，干燥N2；因装置C为FeSO4饱和溶液，若干燥装置在之前，则干燥了的气体经过此溶液后又会带入水蒸气。

（4）装置E中发生的是镁粉与氮气在加热条件下生成氮化镁的反应。

（5）利用Mg3N2水解生成氨气和氢氧化镁的现象可以设计实验检验Mg3N2的存在；利用镁与盐酸反应放出氢气可以设计实验检验金属镁的存在。

10．（18分）实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性。

点击观看解答视频

②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。

⑤待产物冷却至室温后，收集产物。

⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。

请回答下列问题：

（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为________，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（2）实验步骤③“某项操作”是指________。

（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为________（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）。

（4）通过查资料获取如下信息：

Ⅰ.酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。

Ⅱ.资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能稳定存在，在680～710℃之间时，FeO能稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。

试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：

________________________________________________________________________。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为22.2%、30%、27.6%。

利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：

分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有________种可能。

（6）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。

请计算利用酒精灯加热方式所得混合物中Fe3O4和Fe的质量比为________（要求保留整数）。

答案　

（1）分液漏斗　HCOOHCO↑＋H2O　

（2）检验CO纯度　（3）Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ（或Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ）　（4）长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度（其他合理答案也可）　（5）9　（6）12∶1

解析　

（1）盛放甲酸的仪器为分液漏斗，该实验利用甲酸分解制取CO，化学方程式为HCOOHCO↑＋H2O。

（2）在点燃另外两处酒精灯之前，要检验制取的CO的纯度。

（3）实验结束时，为了防止生成的Fe在高温下被氧化，需要继续向石英试管中通入一段时间CO，故熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ。

（4）根据提供信息可知，长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度时，会生成Fe。

（5）通过对数据分析可知，混合物中一定有Fe和FeO中的至少1种，也一定有Fe2O3和Fe3O4中的至少1种，这样所得产物是2种物质混合的有4种，是3种物质混合的有4种，是4种物质混合的有1种，共9种。

（6）设Fe3O4和Fe的质量分别为xg、yg，则∶x＝74.50%∶25.50%，解得x∶y≈12∶1。