鲁教版九年级化学例题解析明原理细分析.docx
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鲁教版九年级化学例题解析明原理细分析
明原理细分析
例题
右图所示装置可用于测定空气中氧气含量，实验前在集气瓶内加入少量水，做上记号，并将剩余
容积五等份。
下列说法中不正确的是（）
A.集气瓶内加入少量水可吸收红磷燃烧产生的热量
B.该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分
之一
C.实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞
紧橡皮塞
D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开止水夹
解析测定空
气中氧气含量的实验原理为红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶中的压强减小，在大气压强作用下，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。
选用的药品应只与氧气反应，
且反应后不能有气体生成。
实验
成功的关键在于装置的气密性良好、红磷的量充足。
故答案为D。
变式题 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算
设计如下方案：
选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过
导管与实际容积为6
0mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设
此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气
体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活
塞仍能返回至20m
L刻度处，则说明________。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为___________。
答案
（1）装置气密性良好
（2）白
磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验不能达到目的的是（）
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱
B．探究CO2是否与水发生了反应
C．探究影响反应速率的因素
D．探究温度对物质溶解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）
A．用铁、铝制作炊具B．氢气用作填充气球
C．酒精作燃料D．用铜制作导线
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
4．如图所示曲线正确的是（）
A．
电解水
B．
一定量的Fe加到
溶液中
C．
等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
D．
中和反应
5．在催化剂和加热条件下，3.4gX和8.0gY恰好完全反应，生成5.4gZ和另一种产物W，下列判断正确的是（）
X
Y
Z
——氢原子
——氮原子
——氧原子
A．物质X属于氧化物B．该反应属于置换反应
C．物质W一定含有氮元素D．该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：
3
6．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是
A．反应①化学方程式：
4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物一定不含氧元素
D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
7．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）
需区别的物质
选择的试剂或方法
二氧化硫与二氧化碳
闻气味
空气与氧气
带火星的木条
红磷与白磷
取少量放在空气中同时加热
氮气与二氧化碳
燃着的木条
A．AB．BC．CD．D
8．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
9．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。
由如图可知铟元素
A．是非金属元素
B．质子数为49
C．相对原子质量是114.8克
D．与其他元素根本区别是中子数不同
10．下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。
结论：
溶质增加后溶解度降低
B．23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将接近饱和的Ce2（SO4）3溶液变成饱和溶液，操作措施有：
加溶质或降温
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
12．有关碳及碳的氧化物的描述正确的是
A．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B．碳燃烧不一定生成二氧化碳
C．用点燃的方法可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳
D．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
13．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）
选项
实验目的
所加物质或方法
A
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧至固体质量不再改变
B
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
A．AB．BC．CD．D
14．甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（）
甲
乙
丙
A
C
CO
CO2
B
CuO
Cu
Cu（NO3）2
C
CaCO3
CO2
H2O
D
H2SO4
H2
H2O
A．AB．BC．CD．D
15．属于纯净物的是
A．盐酸B．生铁C．自来水D．氧气
二、填空题
16．在化学实验中，很多因素对实验现象成结果都有影响。
（1）请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同_____。
（2）相同温度下，碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同，这个实例说明了什么_____？
17．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能与空气中的CO2和水蒸气发生反应生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2X，X的化学式为_______，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释________，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项______。
18．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）用装置A制取O2的化学方程式是________________________________。
（2）小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，则B与A相比优点是_________________________。
（3）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为________________________，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是_______________________________。
三、简答题
19．空气是一种宝贵的资源。
⑴氮气具有广泛的用途，灯泡中充氮气以延长使用寿命，其原因是__________。
⑵某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
锥形瓶内空气体积为210mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
①将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。
写出白磷燃烧的符号表达式____________。
②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是__________。
③待白磷熄灭锥形瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是_____。
导致这些现象发生的原因是____。
⑶从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系：
正：
__________；反：
_____________。
20．材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。
（1）地铁的轨道建设需用大量钢材。
钢材属于_____（填字母）。
a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料
（2）铝合金有着广泛的应用。
铝合金的硬度_____铝的硬度。
（填“小于”或“大于”）。
③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。
（填“延展”或“导电”）
④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____。
（3）如图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_____。
农业生产常用10%～20%的NaCl溶液选种。
将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水_____g。
四、实验题
21．某课外学习小组利用下面实验装置制取并探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
（1）仪器a的名称：
_______；
（2）实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是____________________；
（3）探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D未出现浑浊，原因是______；要看到装置D出现浑浊，可将二氧化碳先通过装置________，再通过装置D，理由是______（用化学方程式表示）；
（4）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：
首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是_____；
（5）上面制取和探究二氧化碳化学性质的实验，把所有装置连接成整套的实验装置，正确的连接顺序是_____（填序号）。
五、流程题
22．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。
下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。
请根据有关信息回答问题：
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致____的加剧，破坏了人类生存的环境。
（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是______，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______。
（3）操作a的名称是______，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，其玻璃棒的作用是______。
（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是______。
（5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、______（填写化学式）。
六、计算题
23．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到100g质量分数为17%食盐溶液。
求①原混合物中碳酸钠的质量；②所加稀盐酸中溶质的质量分数。
24．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca（OH）2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？
（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）
七、探究题
25．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
（查阅资料）白磷在40℃能燃烧．
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
（现象分析）
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式______．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______，出现此现象的原因是______．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：
①______；②______．
（得出结论）氧气约占空气总体积的______．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
B
C
C
C
D
A
B
C
A
B
B
C
D
二、填空题
16．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰（合理即可）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
17．HClO分子在不断地运动着，具有刺激性气味的分子运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞，所以人会闻到气味要密封、干燥处保存
18．2H2O2
2H2O+O2↑随时控制反应的发生和停止，节约药品CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳中混有氢气，气体不纯
三、简答题
19．氮气的化学性质稳定，通常可作保护气P+O2
P2O5先变大后缩小注射器中的水自动喷出，当注射器中的水还剩约8mL时停止流下白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小，锥形瓶中的氧气约占42mL，当注射器中的水进入锥形瓶42mL后，瓶内压强与外界相当人类呼吸离不开氧气氧气浓度过高会引起氧气中毒死亡
20．a大于延展隔绝氧气和水氢气200
四、实验题
21．分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应CNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑做对比实验ACDBE
五、流程题
22．温室效应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O增大接触面积，提高CO2的吸收率过滤漏斗引流置换反应NaOH
六、计算题
23．6g；8.2%
24．
（1）减小
（2）符合
七、探究题
25．氧气（O2）不支持4P+5O2点燃2P2O5先鼓后瘪气体受热膨胀变鼓，降到室温气压减小变瘪白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当。
（其它相似描述也可，但第二问须答出“锥形瓶中氧气约占46mL”）1/5
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A．固体硝酸铵、固体氢氧化钠[水]B．CuO、Fe两种固体[稀盐酸]
C．NaCl、HCl两种溶液[AgNO3溶液]D．CuSO4、MnO2两种固体[水]
2．下列仪器使用正确的是（）
A．用玻璃棒碾碎固体
B．用试管作气体发生器
C．用温度计搅拌反应物
D．用量筒直接测量气体体积
3．下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/℃
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．Na2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大
B．30℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．40℃时,将5gNaCl加人10g水中,可得溶质质量分数为33.3%的溶液
D．40℃时，将9gNa2CO3加人20g水中，充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
4．下列实验对应的图象（如图）正确的是（）
A．
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B．
向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．
向100g水中加入50g食盐
5．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品
D．汽车轮胎属于有机合成材料
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
A
B
C
D
需区分的物质
黄金和黄铜
棉纤维与羊毛纤维
呼出气体和空气
磷矿粉和碳铵
方法一
加入氯化铝溶液
点燃,闻气味
滴入氢氧化钠溶液
观察颜色
方法二
加入稀盐酸
观察颜色
伸入燃着的木条
闻气味
A．AB．BC．CD．D
7．下列“课外实验”得出的结论错误的是（）
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点不同
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
8．根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。
下列说法中正确的是（）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时，该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G＜M＜W＜Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%
9．下列实验现象描述正确的是（）
A．将生锈的铁钉与稀硫酸混合，一定能得到浅绿色溶液
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
10．下列排序错误的是（）
A．地壳中元素的含量
B．钙元素的质量分数
C．溶液的pH：
D．氮元素的化合价
11．向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图像合理的是
12．下列物质分类正确的是（）
A．混合物：
空气、雪碧、冰水B．非金属：
磷、汞、硅
C．单质：
液氧、臭氧、氦气D．氧化物：
干冰、高锰酸钾、水
13．下列叙述正确的是
A．用活性炭可将硬水软化B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂
C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢D．用汽油可除去衣服上的油污
14．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
15．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．甲醛的分子式为CHO
B．该反应为置换反应
C．反应前后原子种类、分子种类均不变
D．反应过程中丙、丁两种物质的质量比为22︰9
二、填空题
16．硅是制造芯片的重要材料。
由下图可知，硅的相对原子质量为________，其原子结构示意图为_________。
17．如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
（1）20°C时，150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。
（2）现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A水的质量
B溶液中溶质的质量
C溶液的质量
D乙的质量分数
E60℃时乙的溶解度
①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；
②如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。
18．现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳六种常见物质，选择适当的物质填空。
（1）可作气体肥料的是______（填化学式，下同）。
（2）可用于金属表面除锈的是______。
（3）可作干电池电极的是______。
三、简答题
19．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。
下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物种含有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质与原子的_______（填字母序号）有密切的关系。
A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________________.
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是____________（填化学式），该反应的化学方程式为
________________________。
20．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
（1）写出ab段发生反应的化学方程式______。
（2）cd段溶液质量为什么增大______？
（3）e点得到的固体中有什么物质______？
四、实验题
21．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。
烧杯中溶液呈_____色。
随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。
为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____（填选项，多选）
ACa（OH）2B锌粒C碳酸钠D紫色石蕊溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____（填“增大“减小”或“不变”）
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）
（4）图2中c点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子有_____；
（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____。
从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____。
五、流程题
22．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。
综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是；在过滤时，实践活动小组的同学发现过滤速度很慢，原因可能是（填一种可能的情况）。
滤液B中的溶质有（填一种）。
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上
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