Mb）>Md）
解析：
温度升高吋平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：
TKTM,A项错误。
相对于a点，c点温度高，反应速率快；相对于（1点，b点压强大，反应速率快，B项错误。
c点温度高于a点温度，c点平衡常数小于a点；b点、d点温度不变，平衡常数不变，C项正确。
相对于a点，c点平衡逆向移动，平均摩尔质量减小；相对于d点，b点压强大，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，D项错i吴。
答案：
C
8.（双选）（2016•江苏镇江中学调研）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:
3A（g）+2B（g）4C（?
）+2D（?
）。
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol0,且反
应前后压强之比为5:
4（假设在相同的温度下测得）,则下列说法正确的是（）
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=:
*:
:
器
•••♦
B.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
C.此时,B的平衡转化率是40%
D.增加C,B的平衡转化率不变
4mol—1.6molX扌）（:
解析：
平衡时主成1.6molC,则根据反应方程式可知，平衡时A、B、C、D的物质的量分别是
2mol—1.6molX^Y1.6mol和1.6即分别为2.8molx1.2mol>
4
1-6m01和°-8m°L根据反应的刖后压强Z比为5:
4可知,反应达到平衡后,水气体）=（4mol+2mol）X-=4.8mol,则反应牛成气体的物质的量为4・8mol-2.8mol-1.2mol=0.8mol,说明生成物D是气体,
C为固体或液体，则该反应的平衡常数表达式是Q/A弓1b'人错误；该反应是气体物质的量减小的反应,
加压平衡向右移动，但平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B错误：
△MB）A/7（C）=|xi.6mol=0.8mol,则B的转化率为吩罟X10096=40%,C正确；C是非气态物质，故增加C的量,平衡不发生移动，B的平衡转化率不变，D正确。
答案：
CD
9.已知反应：
2CH3C0CH3
（1）CH3C0CH2C0H（CH3）2⑴。
取等量CH3COCH3,分别在0°C和20°C下，测得其转化分数随时间变化的关系Illi线（Y—广）如图所示。
下列说法正确的是（）
A.b代表0°C下CHbCOCHs的Y—r曲线
⑷°C
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的•“"1
吃0C
••
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3C0CH2C0H（CH3）2的:
霊
♦•
解析：
木题考查化学平衡，意在考查考牛对平衡移动的理解和对图象的识别能力。
温度升高，达到平衡所用的时间缩短，因此b|11|线对应的温度为20°C,A选项错谋；温度升高，速率加快，B选项速率之比应小于1；由图象可知，达到平衡时b曲线丙酗的转化率较低，C选项错谋；在两曲线交点处，两种温度下转化的丙酮量相等，D选项正确。
答案：
D
10.—定条件下可逆反应：
2NO2（g）2NO（g）+02（g）,在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是
（）
1单位时间内生成刀molO2的同时生成2〃molNO2
2单位时间内生成nmolO2的同时生成2/7molNO
3用N02>NO、O2表示的反应速率Z比为2：
2：
1的状态
4混合气体的颜色不再改变的状态
5混合气体的密度不再改变的状态
6混合气体的压强不再改变的状态
7混合气体的平均相对分了质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①③④⑤D.全部
解析：
化学平衡状态的根本标志是：
①V（正）=欠逆），②各组分含量不变。
本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求対化学平衡的间接标志进行分析，判断。
解答本题时，要牢牢抓住两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分了质量的变化与根木标志间的关系，才能全面分析，顺利解答。
单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2,而生成2z?
molNO2时，必'消耗nmolO2,易知①能说明反应达到平衡，而②不能说明。
③中无论达到平衡与否，化学反应速率Z比都等于各物质化学计量数Z比。
④冇色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应己达到平衡。
⑤对于体积固定、气体质量反应前后守恒的反应，混合气体密度始终不变。
⑥压强不变，意味着各物质的含最不再变化。
⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分了质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应前后体积变化，能说明反应达到平衡。
答案：
A
11.用氮化硅（SiN）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCLi（g）+2N2（g）+6H2（g）Si.N（s）+12HC1（g）△*0
完成下列填空：
（1）在一定温度卜•进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80
g,则氏的平均反应速率为mol/（L・min）；该反应的平衡常数表达式《=
（2）上述反应达到平衡后，卜•列说法正确的是—o
a.其他条件不变，
b.其他条件不变,
c.其他条件不变，
d.其他条件不变，
压强增大，平衡常数《减小
温度升高，平衡常数4减小
增大SiN物质的量平衡向左移动
增大HC1物质的量平衡向左移动
（3）—定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）。
a.3卩逆（N2）=匕正（H?
）
b.y正（HC1）=4卩正（SiClJ
c.混合气体密度保持不变
d.q（N»:
c（H2）:
c（HCl）=l：
3：
6
⑷若平衡时H2和1IC1的物质的量之比为彳保持具他条件不变，降低温度后达到新的平衡I寸，出和IIC1的
物质的呆之比妝填“〉”“=”或Y”）。
~n
解析：
⑴反应达到平衡后，"（SiNr：
；8。
*1=0.02mol,故仙=畔=°；鶯讥0・02
140g/molVt2LX3min
mol/（L•min）。
（2）平衡常数是温度的函数，与压强无关，故a错误；温度升髙，平衡逆向移动，《减小，故b正确；增大固体物质的物质的量，平衡不移动，故c错误；增大刀（HC1）,平衡逆向移动，斤减小，故d正确。
（3）a项，表示卩正=/逆，故正确；b项，均为u正，故错谋；c项，由于容器密闭恒容，反应体系中SisN’i为固体，当混合气体的密度不变时，则气体物质总质量不再变化，说明反应己经达到平衡状态，故正确；d项，当各物质的浓度比等于化学计罐数之比时，不能表示反应已达到平衡状态，故错课。
⑷温度降低平衡正向移动，刀（血减小，“（HC1）增大，故达到新平衡时叫
nHC1n
••
24/\c%Cl.
•案：
*H?
・{N汀{Sici』
（2）bd（3）ac（4）<
12.恒温恒容下2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）=A€（g）+2D（s）o2min时反应达到平衡状态,此吋剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol/Lo
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。
（2）x=0
（3）A的转化率与B的转化率之比为。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填选项字母）。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分了质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率Z比为2:
1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此吋B
的物质的量刀（B）=。
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量/7（A）、/7（B）之间应
满足的关系为o
厂"/八/小】•2mol/L
解析：
（1）/（0=—:
—
2min
=0.60mol/（L•min）。
（2）△〃（C）=1・2mol/LX2L=2.4mol,
A77（B）=2mol—1.2mol=0.8mol,
A/<2.43
A/7B=T=oT8=r故x=3。
••
（3）△刀（A）=2A“（B）=2X0.8mol=1.6molo
..,Zl.1.6mol
A的转化率=2mQ1=80%,
c4..t.八亠0.8mol…
B的转化•卒=~[—=40%,
2mol
故A、B的转化率之比为2:
k
⑷平衡的实质是孑（正）=u（逆），凡能推出此结论的是达到平衡，否则不是达到平衡，由于产物D为固体,故B、C可说明反应达到了平衡。
（5）此反应前后气体的体积没发生变化，压强对平衡无影响，再充入2molA和2molB相当于加压，几
与原平衡等效,A、B的转化率不变,72（B）=2X1.2mol=2.4mok
（6）同（5）的分析，/7（A）=z;（B）o
答案：
（1）0.6mol/（L・min）
（2）3
（3）2:
1（4）BC（5）2.4mol
（6）〃（A）=/?
（B）（或/?
（A）:
77（B）=1:
1）
B组・重点选做题
13.（2016・黑龙江哈尔滨三中一模）100°C时，若将0.100molNQ气体放入1L密闭容器中,发生反应
皿心）2N0,（g）,c（NA）随时间的变化如表所示。
回答下列问题：
时间/s
0
20
40
60
80
100
0.100
0.070
0.050
0.040
0.040
0.040
mol・L1
⑴在0〜40s时段，化学反应速率XNOJ为mol・L・s'1；此温度下的化学平衡常数X为
（2）卜-列能说明该反应达到平衡状态的是o
A.2r（N20!
）=r（N02）
B.体系的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的压强不再改变
⑶该反应达到平衡后，降温至50°C,qNOJ变为0.080mol・「,混合气体的颜色变（填“深”
或“浅”），该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是
（4）该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO?
的体积分数增大的是—o
A.充入一定量的NO?
B.增大容器的容积
C.分离出一定量的N02
D.充入一定量的2
（5）100°C时，若将9.2gNO?
和N2O1气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质
量为50,则此时『正y逆（NQ）（填”或“V”）。
解析：
（1）在0~40s时段，y（NO2）=2y（N2（\）=2X―°fQ山°"—=0.0025mol・L_l・s_"。
由
40s
表中数据可知，60s时反应达到平衡，平衡时，c?
（N20.1）=0.040mol•17l,
（N02）=2X（0.100-0.040）
mol•L~=0.12mol•L"1
（2）A项，没有指明反应速率是“一正一逆”,不能说明反应达到平衡；B项，体系的颜色不再改变，说明ENOJ的浓度不变，说明反应达到平衡状态；C项，由于混合气体的质量不变，容器的体积不变，故反应无论是否达到平衡，混合气体的密度均不发生变化，不能说明反应达到平衡状态：
D项，若反应正向进行,混合气体的总物质的量会增人，若反应逆向进行，混合气体的总物质的量会减小，故混合气体的压强不再改变，说明混合气体的总物质的量不变，说明正、逆反应进行的趋势相同，反应已达到平衡状态。
（3）该反应达到平衡后，降温至50°C,c（N204）由0.040mol・L变为0.080mol・L,说明降温平衡逆向移动，即逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，由于平衡逆向移动，故c（NOj减小，则混合气体的颜色变浅。
⑷充入一定量的NO：
”对NO,的体积分数的影响与增大气体压强对NO,的体积分数的影响一致，而增大气体压强，平衡逆向移动，N02的体积分数减小，A不符合题意；增大容器的容积，气体压强减小，平衡正向移动，N02的体积分数增大，B符合题意；分离出一定量的Nth,对NO?
的体积分数的彫响与减小气体压强对N02的体积分数的影响一致，而减小压强，平衡正向移动，N02的体积分数增大，C符合题意；充入一定量的各组分的浓度不变，平衡不移动，NO?
的体积分数不变，D不符合题意。
92g
（5）某时刻，/?
（混合气体）==0.184mol,设/7（N02）=^mol,/7（N20i）=ymol,则x+y=0.184,46/
50g・mol
+92y=9.2,将两式联立得:
x=0.168,y=0.016,则c（N（）2）=0.168mol•L_1,"NzOj=0.016mol•L\00]68三
匕片务=7^汙7=1・764>«=0.36,反应逆向进行，/正（20（V皿NOJ。
cN20j0.016
答案：
（1）0.00250.36
（2）BD（3）浅吸热降低温度平衡向放热反应方向移动，降低温度c（NA）
浓度增大，平衡逆向移动（或从NO?
浓度变化角度解释也口J）（4）BD（5）<
14.（2016•浙江温州十校联考）苯乙烷（C臥）可生产塑料单体苯乙烯GHJ,其反应原理是CHo（g）C8Hs（g）+H2（g）A/^+120kJ•mol^o某温度下,将0.40mol苯乙烷充入2L真空密闭容器中发生反
应，测定不同吋间该容器内气体的物质的量，得到数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
z?
（CsHio）/mol
0.40
0.30
0.24
rh
Hi
z?
（GH8）/mol
0.00
0.10
n\
0.20
0.20
0・16mol
=0.004mol•L1•min_1o
Ac2Ly（lb）="7~7=_7?
7:
At20mm
（2）山表中数据可知，反应进行到30min吋达到平衡，则:
CsH10（g）i
CsHs（g）+H2（g）
起始量/（mol・L_1）0.20
0
0
变化量/（mol・L_1）0.10
0.10
0.10
30min量/（mol•L_1）0.10
0.10
0.10
-…0.10X0.10
化学平衡常数o10
—0.1o
（3）根据CsH10（g）C8H8（g）+H2.（g）△〃=+120kJ・呗厂，可知GH”g）+H2（g）CsH.o（g）Mf=~
120kJ-mor1,^30kJ热量放出时，说明消耗比的物质的量为0.25mol,所以氢气转化率为篙:
:
;X100%=50%。
由于正、逆反应的平衡常数Z积为1,而⑵中计算的平衡常数为0.1,故GHs（g）+H2（g）QH10（g）的平衡常数为10。
C8Hs（g）+H,（g）GHw（g）
起始量/（mol-L_1）0.250.250
变化量/（mol-L_1）0.1250.1250.125
某时刻fi/（mo1・I71）0.1250.1250.125
0125X^0125^8<1Q，故反应未达到平衡状态，反应向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率。
⑷恒温恒容条件下CMo（g）和生成速率相等，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；平衡常数只与温度有关，压强增人该反应的平衡常数不变，B错课；反应热与热化学方程式的书写有关，与实际参加反应的反应物的量无关，C错误。
答案：
（1）0.004mol•L-1•min-1
⑵0.1（3）50%否大于（4）A
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