赢在微点届高考化学总复习配餐作业22化学平衡化学平衡常数docx.docx

1、赢在微点届高考化学总复习配餐作业22化学平衡化学平衡常数docx化学平衡化学平衡常数A组全员必做题1.425 C时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选 项小选出不能从示意图中读出的相关信息是()A.同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B.图甲表示的反应为H2 (g) + T2 (g) 2HT (g)C.图甲中H2的转化率+图乙中HI的转化率= 100%D.相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析：比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、c(Hj、c(L)相同；图甲中化学反应方程式为H,(g)

2、 + I2(g) 2HT (g),图乙中化学反应方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)；图甲中出的转化率为罟/ X100%=79%,图乙屮HI的转化率为峯。0% = 21%,故A、B、C项正确。答案：D2.为了探究FeCh溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0. 5 molL1 KI溶液，滴加0. 1 mol L_，FeCl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A.再滴加AgNO：溶液，观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CC4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C.再加入CCh振荡后，取上层清液，滴加AgNOs溶液，观察是否有口色沉淀产牛D.

3、再加入CCh振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析：发主反应：2FeC13+2KI=2FeCl2 + 2KCl + T2,由于KT过量，主要检验是否存在FeX答案:D3.(2016 山东淄博摸底考试)往恒容密闭容器中通入一定量NO,发生反应N204(g) 2N02(g),随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡吋有关物理量卩随某条件/(其他条件不变)变化的规律。尤、rB.温度T,气体的密度PC.压强”，平衡常数斤D.压强p, 20的转化率a解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高 温度，气体的密度不变，B项错误

4、；平衡常数仅受外界因素温度的影响，故增大压强，不变，C项错误; 增人压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D项正确。答案：D4.(2016 黑龙江牡丹江一叫J己知450 C时，反应H,(g)+I2(g) 2H1 (g)的Q50,由此推测在450C时，反应2HI(g)A. 50C. 100H,(g)+I2(g)的化学平衡常数为()B.0. 02D.无法确定解析：题中两反应互为逆反应，相同温度下，其化学平衡常数互为倒数，故所求反应的化学平衡常数为占50 =0. 02。答案：B5.恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态I ),发生反应2S02(g)

5、+ 02(g) 2S03(g),状态II时达平衡，则O2的转化率为()1.6 L 2LII IA.60% B. 40%C.80% D. 90%解析：恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设幺的转化率为血2S02(g)+0z(g) 2S03(g)(始)/mol 2 1 0刀(变)/mol 2x x 2x刀(平)/mol 2_2x x 2x6有(220 + (l 0+2/=3X寸，解得 x=0.6。答案：A6.(2016 绵阳高三)700 C时，H2(g)+CO2(g) H20(g)+CO(g) o该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入比和C02,起始浓度如下表所示。其中甲经2 mi

6、n达平衡时,r(H2O)为0. 025 mol/(L min), 下列判断不正确的是()起始浓度叩乙丙c(H2)/mol/L0. 100. 200. 20c(C02)/mol/L0. 100. 100. 20A.平衡时，乙中C02的转化率大于50%B.当反应平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍C.温度升至800 C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0. 10 mol/L H2和0. 20 mol/L CO2,到达平衡时c (CO)与乙 不同解析：对于甲说,当反应达到平衡时,t?(H2O) =0. 025 mo 1 /(L min) X2

7、min= 0. 05 mol/L,所以根据方 程式中物质Z间的反应关系可知：C0?的转化率等于50%。A.对丁Z说，少甲比较增大了出的浓度，增大反 应物的浓度，平衡正向移动，所以平衡时，乙中C0?的转化率大于50%,正确；B.由于反应是在恒容的密闭 容器屮进行的，反应前后气体的体积不变，因为丙的物质浓度是甲的2倍，由于增大压强平衡不发牛移动, 所以当反应平衡吋，丙中ECOJ是甲中的2倍，正确；C.在700 C时该反应的平衡常数是：晋 氏0?酬当温度升至800 C,上述反应平衡常数为25/161,说明升高温度，平衡正向移动，根 0. 3X0. 5据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，

8、正反应是吸热反应，正确；D.其他条件不变，若 起始时向容器乙中充入0. 10 mol/L H2和0. 20 mol/L CO2,由于反应方程式中物质都是按照1 : 1关系反应 的，物质的物质的量相等，所以对平衡移动的影响程度也相等，因此到达平衡时c(CO)与乙相同，错误。 答案：D7.().5 1.0 n/104 kPa%/芒養畫00用CO合成甲醇(OMH)的化学方程式为CO(g) +2H,(g) CH：QH(g) /K0,按照相同的物质的量投料, 测得co在不同温度卜-的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A温度B正反应速率r(a)r(c)7(b)y(d)C平衡常数Ma) M

9、c)Hb) =Md)D平均摩尔质量Ma) Md)解析：温度升高吋平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：TKTM, A项错误。相对于a点，c 点温度高，反应速率快；相对于(1点，b点压强大，反应速率快，B项错误。c点温度高于a点温度，c点 平衡常数小于a点；b点、d点温度不变，平衡常数不变，C项正确。相对于a点，c点平衡逆向移动，平 均摩尔质量减小；相对于d点，b点压强大，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，D项错i吴。答案：C8.(双选)(2016 江苏镇江中学调研)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进 行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(? )+

10、2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1. 6 mol 0,且反应前后压强之比为5 : 4(假设在相同的温度下测得),则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K= :* :器 B.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大C.此时,B的平衡转化率是40%D.增加C, B的平衡转化率不变4 mol 1. 6 mol X扌)(:解析：平衡时主成1.6 mol C,则根据反应方程式可知，平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2 mol 1. 6 molXY 1. 6 mol 和 1. 6 即分别为 2. 8 molx 1. 2 mol41- 6 m01和- 8 mL根据反应的

11、刖后压强Z比为5 : 4可知,反应达到平衡后,水气体)=(4 mol + 2 mol) X- =4.8 mol,则反应牛成气体的物质的量为48 mol-2. 8 mol-1.2 mol = 0.8 mol,说明生成物D是气体,C为固体或液体，则该反应的平衡常数表达式是Q/A弓1b人错误；该反应是气体物质的量减小的反应,加压平衡向右移动，但平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B错误： MB) A/7(C) =|xi.6mol=0.8mol,则B的转化率为吩罟X 10096=40%, C正确；C是非气态物质，故增加C的量, 平衡不发生移动，B的平衡转化率不变，D正确。答案：CD9.已知

12、反应：2CH3C0CH3(1) CH3C0CH2C0H(CH3)2。取等量 CH3COCH3,分别在 0 C和 20 C下，测得其 转化分数随时间变化的关系Illi线(Y广)如图所示。下列说法正确的是()A.b代表0 C下CHbCOCHs的Yr曲线CB.反应进行到20 min末，CH3COCH3的“ 1吃0 C C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从 Y=0 到 Y=0. 113, CH3C0CH2C0H(CH3)2的 :霊 解析：木题考查化学平衡，意在考查考牛对平衡移动的理解和对图象的识别能力。温度升高，达到平衡所 用的时间缩短，因此b |11|线对应的温度为20 C,

13、A选项错谋；温度升高，速率加快，B选项速率之比应小 于1；由图象可知，达到平衡时b曲线丙酗的转化率较低，C选项错谋；在两曲线交点处，两种温度下转 化的丙酮量相等，D选项正确。答案：D10.定条件下可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + 02(g),在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()1单位时间内生成刀mol O2的同时生成2 mol NO22单位时间内生成n mol O2的同时生成2/7 mol NO3用N02 NO、O2表示的反应速率Z比为2 ： 2 ： 1的状态4混合气体的颜色不再改变的状态5混合气体的密度不再改变的状态6混合气体的压强不再改变的状态7混合气体的平均相对分了质

14、量不再改变的状态A. B.C. D.全部解析：化学平衡状态的根本标志是：V(正)=欠逆)，各组分含量不变。本题不仅考查了化学平衡的直 接标志，也要求対化学平衡的间接标志进行分析，判断。解答本题时，要牢牢抓住两个根本标志，并明确 气体的颜色、密度、压强、平均相对分了质量的变化与根木标志间的关系，才能全面分析，顺利解答。单 位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2,而生成2z? mol NO2时，必消耗n mol O2,易知能说明反应达 到平衡，而不能说明。中无论达到平衡与否，化学反应速率Z比都等于各物质化学计量数Z比。冇 色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应己达到平

15、衡。对于体积固定、气体质量反应 前后守恒的反应，混合气体密度始终不变。压强不变，意味着各物质的含最不再变化。由于气体的质 量不变，气体的平均相对分了质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应前后体积变化，能 说明反应达到平衡。答案：A11.用氮化硅(SiN)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学 气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCLi(g) +2N2(g) +6H2(g) Si.N (s) + 12HC1 (g) *0完成下列填空：(1)在一定温度卜进行上述反应，若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了 2. 8

16、0g,则氏的平均反应速率为 mol/(L min)；该反应的平衡常数表达式=(2)上述反应达到平衡后，卜列说法正确的是oa.其他条件不变，b.其他条件不变,c.其他条件不变，d.其他条件不变，压强增大，平衡常数减小温度升高，平衡常数4减小增大SiN物质的量平衡向左移动增大HC1物质的量平衡向左移动(3)定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。a.3卩逆(N2)=匕正(H?)b.y正(HC1)=4卩正(SiClJc.混合气体密度保持不变d.q(N : c(H2) : c(HCl)=l ： 3 ： 6若平衡时H2和1IC1的物质的量之比为彳 保持具他条件不

17、变，降低温度后达到新的平衡I寸，出和IIC1的物质的呆之比 妝填“”“=”或Y”)。n解析：反应达到平衡后，(SiNr：；8。* 1=0.02 mol,故 仙=畔=； 鶯 讥002140 g/mol Vt 2 LX3 minmol/(L min)。(2)平衡常数是温度的函数，与压强无关，故a错误；温度升髙，平衡逆向移动，减小，故b正确；增大 固体物质的物质的量，平衡不移动，故c错误；增大刀(HC1),平衡逆向移动，斤减小，故d正确。(3)a项，表示卩正=/逆，故正确；b项，均为u正，故错谋；c项，由于容器密闭恒容，反应体系中SisNi 为固体，当混合气体的密度不变时，则气体物质总质量不再变化，

18、说明反应己经达到平衡状态，故正确； d项，当各物质的浓度比等于化学计罐数之比时，不能表示反应已达到平衡状态，故错课。温度降低 平衡正向移动，刀(血减小，“(HC1)增大，故达到新平衡时叫n HC1 n 2 4 / c%Cl.案：*H?N汀Sici(2)bd (3)ac (4)12.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g) +B(g)=A(g) + 2D(s)o 2 min时反应达到平衡状态,此吋剩余1. 2 mol B,并测得C的浓度为1. 2 mol/Lo(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(2)x= 0(3)

19、A的转化率与B的转化率之比为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填选项字母)。A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分了质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率Z比为2 : 1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此吋B的物质的量刀(B) = 。(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量/7(A)、/7(B)之间应满足的关系为 o厂/八 /小 】 2 mol/L解析：(1)/(0=:2 min=0. 60 mol/(L min)。(2)(C)=12 mol/L

20、X 2 L=2. 4 mol,A 77(B) =2 mol 1.2 mol =0. 8 mol,A/ 2.4 3A/7B=T=oT8=r 故 x=3。 (3)刀(A) =2 A “(B) =2X0. 8 mol = 1.6 molo,.,Zl . 1. 6 molA的转化率=2 mQ1 =80%,c 4.t.八亠 0. 8 mol B的转化卒= =4 0%,2 mol故A、B的转化率之比为2 : k平衡的实质是孑(正)=u(逆)，凡能推出此结论的是达到平衡，否则不是达到平衡，由于产物D为固体, 故B、C可说明反应达到了平衡。(5)此反应前后气体的体积没发生变化，压强对平衡无影响，再充入2 mo

21、l A和2 mol B相当于加压，几与原平衡等效,A、B的转化率不变,72(B) =2X1. 2 mol = 2. 4 mok(6)同(5)的分析，/7(A)=z;(B)o答案：(1)0. 6 mol/(L min) (2)3(3)2 : 1 (4)BC (5)2.4 mol(6)(A)=/?(B)(或/?(A) : 77(B)=1 : 1)B组重点选做题13.(2016黑龙江哈尔滨三中一模)100 C时，若将0. 100 mol NQ气体放入1 L密闭容器中,发生反应皿心) 2N0,(g), c(NA)随时间的变化如表所示。回答下列问题：时间/s0204060801000. 1000. 07

22、00. 0500. 0400. 0400. 040mol L 1在040s时段，化学反应速率XNOJ为 molLs1；此温度下的化学平衡常数X为(2)卜-列能说明该反应达到平衡状态的是 oA.2 r(N20!)= r(N02)B.体系的颜色不再改变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变该反应达到平衡后，降温至50 C, qNOJ变为0. 080 mol,混合气体的颜色变 (填“深”或“浅”)，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是(4)该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO?的体积分数增大的是oA.充入一定量的NO?B.增大容器的容积

23、C.分离出一定量的N02D.充入一定量的2(5)100 C时，若将9. 2 g NO?和N2O1气体放入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50,则此时正 y逆(NQ)(填”或“V”)。解析：(1)在 040 s 时段，y(NO2)=2y(N2() =2X f Q 山 =0.002 5 mol L_l s_。由40 s表中数据可知，60 s 时反应达到平衡，平衡时，c?(N20.1) =0. 040 mol 17l, =0.36,反应逆向进行，/正(20( V皿NOJ。cN20j 0.016答案：(1)0.002 5 0. 36 (2)BD (3)浅 吸热 降低温度平衡向

24、放热反应方向移动，降低温度c(NA)浓度增大，平衡逆向移动(或从NO?浓度变化角度解释也口J) (4)BD (5) 14.(2016 浙江温州十校联考)苯乙烷(C臥)可生产塑料单体苯乙烯GHJ,其反应原理是CHo(g) C8Hs(g)+H2(g) A/ + 120 kJ molo某温度下,将0. 40 mol苯乙烷充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同吋间该容器内气体的物质的量，得到数据如下表：时间/mi n010203040z?(CsHio) /mol0.400. 300. 24rhHiz?(GH8)/mol0. 000. 10n0. 200. 200 16 mol=0. 004 mol

25、 L1 min_1oA c 2 L y(lb) =77=_7?7 :A t 20 mm(2)山表中数据可知，反应进行到30 min吋达到平衡，则:CsH10 (g) iCsHs(g)+H2(g)起始量/(mol L_1) 0. 2000变化量/(mol L_1) 0. 100. 100. 1030 min 量/ (mol L_1) 0. 100. 100. 10- 0. 10X0. 10化学平衡常数o 100. 1 o(3)根据 CsH10 (g) C8H8(g)+H2.(g) = + 120kJ 呗厂，可知 GH”g)+H2(g) CsH.o(g) Mf=120 kJ - mor1, 30

26、kJ热量放出时，说明消耗比的物质的量为0. 25 mol,所以氢气转化率为篙 :;X 100% = 50%。由于正、逆反应的平衡常数Z积为1,而中计算的平衡常数为0. 1,故GHs(g)+H2(g) QH10(g) 的平衡常数为10。C8Hs(g)+H,(g) GHw(g)起始量/(mol - L_1) 0.25 0.25 0变化量/(mol - L_1) 0. 125 0. 125 0. 125某时刻fi/ (mo 1 I71) 0. 125 0. 125 0. 1250 125X0 12581Q，故反应未达到平衡状态，反应向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率。恒温恒容条件下CMo(g)和生成速率相等，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A 正确；平衡常数只与温度有关，压强增人该反应的平衡常数不变，B错课；反应热与热化学方程式的书写 有关，与实际参加反应的反应物的量无关，C错误。答案：(1)0.004 mol L-1 min-1 0.1 (3) 50% 否 大于(4) A