温州市第二十二中学学年第一学期限时训练.docx
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温州市第二十二中学学年第一学期限时训练
温州市第二十二中学2014学年第一学期限时训练
（一）
高三化学试卷（理科）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Ne—20Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
2.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是
A．Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，所以可以作为无机阻燃剂
B．预防禽流感病毒H7N9应加强消毒，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
3．下列有关化学图像表现的内容正确的是
4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B．100g98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NA
C．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
D．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
6．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
7．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z两种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．X、Y、Z、R、T、W是周期表前20号元素。
X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A．气态氢化物的稳定性：
W＜R＜T
B．原子半径：
Y＞Z＞R＞T
C．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：
X＞Z
10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁在稀硫酸作用下可制取乙
11．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是
A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫属于烃的衍生物
D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
12．下列说法不正确的是
A．按系统命名法，
的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷
B．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET
（
）的合成单体是对苯二甲酸和乙二醇
C.
MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰
D．
分子中的所有碳原子可能同时在一个平面内
13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
14．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A．甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极
反应为：
I2＋2e－===2I－
15．某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO
＋H2O。
下列说法正确的是
A．电池的负极反应式为：
ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
B．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子
数为1.806×1023个
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
16．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时的反应为LaNi5H6＋6NiO（OH）＝LaNi5＋6Ni（OH）2。
下列说法正确的是
A．放电时储氢合金作正极
B．放电时负极反应为：
LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋
C．充电时阳极周围c（OH－）减小
D．充电时储氢合金作负极
17．在平衡体系：
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。
原压强为P，体积为V，在t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。
若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压强（P纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系为
18．一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g），下列示意图合理的是
19．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝akJ/mol（a>0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L
20．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。
室温下，用0.l00mol·L-1的NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中c（H+）为0.200mol·L-1
B．溶液温度高低为①＞③＞②
C．③点后因离子数目减少使电导率略降低
D．③点时溶液中有c（C1一）＞c（CH3COO一）
21．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：
aC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
22．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
则下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4mol·L－1HCN溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）＞c（CN－）则c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）＋c（H+）＞c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
23．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到的试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
24．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
二、填空题（本大题共5小题，52分）
25．（3分）我国化工专家侯德榜联合合成氨工业制取纯碱，发明了侯氏制碱法，副产物还可以作化肥，请用化学方程式表示其反应原理：
⑴，
⑵。
26．（7分）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a（a>0）KJ，试写出该反应的热化学方程式。
⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。
A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管）F．蒸馏烧瓶G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。
若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为g。
27．（15分）已知2A（g）＋B（g）
2C（g），DH＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ。
⑴比较ab（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1T2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度（填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。
⑶在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是。
A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molBD．6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离出C气体B．适当升高温度
C．增大B的浓度D．选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则db（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是_。
⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）。
28．（12分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题：
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式。
⑵滤液中含钒的主要成分为（写化学式）。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。
根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、。
⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应的离子方程式为
__VO2＋＋H2C2O4＋_____＝VO2＋＋CO2↑＋H2O，试将其配平。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为
VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋H2O＋V3＋，电池充电时阳极的电极反应式为。
29．（15分）某有机物X（C13H13O7Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
Br－CH2－CH2－O－C－CH2－CH－C－O……
已知：
①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，充分水解，可以得到A、B、C三种有机物；
②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D的分子式为C4H6O5；
③C能发生银镜反应。
试回答：
⑴D中所含官能团的名称是，D不能发生的反应类型是（填序号）。
①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应。
⑵D的一种同分异构体E有如下特点：
lmolE可以和3mol金属钠发生反应，放出33．6LH2（标准状况下），lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应，生成lmolCO2，lmolE还可以发生银镜反应，生成2molAg。
试写出E可能的结构简式。
⑶A和D在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式。
⑷若C经盐酸酸化后得到的有机物F（C7H6O3），其苯环上的一溴代物只有两种，则F可能的结构简式为，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式。
⑸F的一种同分异构体是制取阿司匹林（
）的原料，试写出其结构简式
，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为。
参考答案及评分标准
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
C
B
A
D
B
D
C
C
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
B
D
C
C
B
D
D
D
C
C
B
D
二、填空题
25.共3分
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分，沉淀符号不标不扣分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（1分，↑符号不标不扣分）
26.共7分
27.共15分
28.共12分
29.共15分
⑴羧基、羟基①（各2分）
⑵
、
（各1分）
⑶
（2分）
⑷
、
（各1分）
（2分）
⑸
（1分）
（2分）
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