高考全国II卷理综化学含答案.docx
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高考全国II卷理综化学含答案
一、选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碳酸钠可用于除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【考点】化学与生活（STSE）
【解析】碳酸钡会和胃酸反应无法附着且造成重金属中毒，应用硫酸钡
8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示），下列叙述错误的是（）
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂C.雾霾的形成与过度使用氮肥有关
【答案】C
【考点】化学与生活（STSE）
【解析】NH3是形成无机颗粒物的反应物
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
ABCD
【答案】D
【考点】有机实验基础
【解析】饱和氯化钠中存在大量Cl-,故氯气很难溶解在饱和氯化钠中，而氯化氢极易溶于水，在发生以
为主的取代反应后生成的氯化氢溶于水导致试管中液面上升。
而取代反应还会生成CCl4等无色液体，所以试管上会有无色液体生成。
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【考点】元素周期律和元素
【解析】根据题意，W是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；X能与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，所以A正确；Y与X形成的Na2O2含有共价键，所以B错误；W、X、Y形成的简单离子是10电子微粒，Z形成的简单离子是18电子微粒，所以C错误；W的最高价氧化物对应的硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸，所以D错了。
11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下124gP4中所含的P-P键数目为4NA
B.100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【考点】阿伏加德罗常数的计算
【解析】A.P4为正四面体结构，常温常压下124gP4中所含的P-P键数目为6NA；B.Fe3+发生水解，故三价铁离子的数目小于0.1NA；C.标准状况下，甲烷和乙烯均为气体，1mol甲烷分子与1mol乙烯分子均含4mol氢原子,0.5mol的混合气体中含氢原子数目为2NA；D.SO2和O2的催化反应为可逆反应，所以分子总数应该大于2NA
12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
下列说法错误的是
A.放电时，ClO4-向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为：
3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充电时，正极反应为：
Na++e-=Na
【答案】D
【考点】原电池、电解池、电极反应式的书写
【解析】该反应为可逆反应，放电时，反应正向进行，构成原电池，CO2在正极得电子，所以C正确，阴离子向负极移动，所以A正确；充电时，反应逆向进行，构成电解池，此时正极应该失电子，所以D错误。
根据方程式，放电时吸收CO2，充电时释放CO2，所以B正确。
13.下列实验过程可以达到实验目的的是（）
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol／L的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶定容
B
探究维生素C的还原性
像盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液，浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有不同浓度的NaHSO4溶液的试管中间同时加入2mL5%H2O2，观察实验现象
【答案】B
【考点】元素及其化合物性质与实验操作
【解析】A项氢氧化钠溶于水放热需冷却至室温再转移定容；C项顺序应最后是浓硫酸吸收；D项实验目的和实验操作不匹配，NaHSO4只是提供酸碱性，应该改变的是H2O2的浓度。
二、非选择题：
共52分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35~36为选做题
26.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量杂质FeS、CdS、PbS）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[C0（Mn+）=0.1mo·L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_______________;氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________,若不通入氧气，其后果是_______________.
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中的反应离子方程式为___________________.
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________________;沉积锌后的电解液可返回____________工序继续使用。
【答案】
（1）2ZnS+3O2=2SO2+ZnO
（2）PbSO4;调节pH使Fe3+沉淀；不能除去Fe2+，从而产物中有杂质铁粉；
（3）Zn+Cd2+=Zn2++Cd
（4）Zn2++2e-=Zn;溶浸
【解析】
（1）写的是焙烧过程中的主要反应，且焙烧过程中能生成气体的只有SO2，所以只写ZnS与O2的反应；
（2）在稀硫酸中产生的滤渣除了不与硫酸反应的SiO2外还有与硫酸反应生成的不溶物PbSO4；加入碱性氧化物ZnO的目的就是为了中和过量的硫酸调节溶液的pH在2.8~6.2之间，使Fe3+沉淀；通入氧气的目的主要是氧化Fe2+，防止对Zn2+的还原起干扰；
（3）略
（4）电解过程中阴极是Zn2+得电子被还原，阳极是H2O中的OH-失电子留下H+，因此电解后电解液中的溶质为H2SO4，可返回到溶浸工序。
27.（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）
已知：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-75kJ.mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ.mol-1
C（s）+½O2（g）=CO（g）△H=-111kJ.mol-1
该催化重整反应的△H=_________kJ.mol-1.有利于提高CH4平衡转化率的条件__________（填标号）
A高温低压B低温低压C高温高压D低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4，1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数是_______mol2.L2.
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）=C（s）+2H2（g）
消碳反应
CO2（g）+C（s）=2CO（g）
△H（kJ.mol-1）
75
172
活化能（kJ.mol-1）
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
1上表判断，催化剂X______Y（填“优于”或“劣于”）,理由是________。
在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。
温度升高时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_______（填标号）。
A.K积、K消均增加B.V积减小、V消增加
B.K积减小、K消增加D.V消增加的倍数比V积增加的倍数大
2在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为V=K.P（CH4）.[P（CO2）]-0.5（K为速率常数）。
在P（CH4）一定时，不同P（CO2）下积碳量随时间变化趋势如右图所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为_______
【答案】
（1）+247；A；1/3；
（2）①劣于；理由：
催化剂Y的消碳反应活化能更低速率越快；AD
②Pc（CO2）>Pb（CO2）>Pa（CO2）
28、K3[Fe（C2O4）3]
3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]
3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式为：
2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：
显色反应的化学方程式为___________________。
（2）某小级为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是__________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有__________________________、__________________________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
__________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol
L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是__________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol
L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为__________________________。
【答案】
（1）2K3[Fe（CN）6]+3FeC2O4=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4
（2）
排出空气
CO2、CO
先熄灭AE酒精灯，冷却后停止通入N2
取少量残留物溶入稀硫酸中，再加入1~2滴的KSCN溶液，若有血红色溶液产生，则含有Fe2O3
（3）
溶液由无色变为红色，且30s内不退色；
（5cvX56）/mX1000
【解析】
（1）方程式为Fe2+的检验反应
（2）N2不与实验过程中的任何物质反应，作用就是排出空气；B处的石灰水变浑浊证明有CO2，E处的石灰水变浑浊证明有CO；
（3）滴定终点的判断；第一部溶液中含有Fe3+，加入Zn后被还原为Fe2+，根据得失电子守护进行计算。
[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600
（分解）
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g·cm-1；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
【答案】
（1）
哑铃（或纺锤）
（2）H2S
【解析】价层电子对数H2S为4，SO2和SO3均为3
（3）S8相对分子质量增大，分子作用力增大，熔沸点升高。
【解析】两者均为分子晶体，且无氢键，则熔沸点决定于相对分子质量
（4）平面三角形；2种；sp3
【解析】SO3价层电子对数为3，且无孤对电子对，则为平面三角形；共价键有σ、π两种，图中σ键为4，无π键。
（5）
g/cm3；
【解析】晶胞中有4个FeS2，1个质量为
，4个质量为
，根据
代入既得答案。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
以葡萄糖为原料制得山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如下
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为：
________________________
（2）A中含有的官能团的名称为：
_________________________
（3）由B到C的反应类型为：
______________________
（4）C的结构简式为：
______________________________
（5）由D到E的反应方程式为：
_________________________________________________________
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出2.24L的二氧化碳（标准状况），F的可能结构有_________________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:
1:
1的结构简式为：
___________________
答案及解析：
（1）C6H12O6
解析：
葡萄糖为六碳单糖
（2）（醇）羟基
解析：
葡萄糖为还原性糖，多羟基醛，仅醛基可与氢气加成变为（醇）羟基，因此A中只有官能团（醇）羟基
（3）取代反应（酯化反应）
解析：
B中有醇羟基，加酸发生酯化反应，也是取代反应。
（4）
解析：
B到C发生酯化反应，根据两者碳数变化可知两者1:
1反应，根据“酸脱羟基醇脱氢”，可得
（5）
解析：
D在碱性环境中发生水解
（6）9种；
解析：
（省略部分骨架C上的H）
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