12.如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是
A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B.向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4
C.Pd/CFC极上发生反应：
2H2O2－4e－＝2H2O＋O2↑
D.负极反应为CO（NH2）2＋8OH―－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
13.用0.10mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol·L－1的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G），滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同
C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4
D.NaH2PO4溶液中：
c（Na＋）>c（H2PO4－）>c（H3PO4）>c（HPO42－）
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。
在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：
（1）反应I是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→f，装置D的作用是。
②装置A中反应的化学方程式为。
（2）反应I所用实验装置如图所示（部分装置省略）。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是；控制反应温度的方法是。
②反应II的离子方程式为。
（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是。
（4）产品Na2S2O4·2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（写2种）。
27.（14分）一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu（NH3）4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu（OH）2的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是。
（2）“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是（结合离子方程式，从平衡角度分析）。
（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，该反应的化学方程式为；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是。
（4）“反应2”需加入的试剂X是；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为。
（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：
称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L－1的Ce（SO4）2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。
则产品中CuCl的质量分数为（已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式）。
28.（15分）甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。
回答下列问题：
（1）甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
I.CH4（g）＝C（s）＋2H2（g）△H1＝＋74.9kJ·mol－1
II.6CH4（g）＝C6H6（g）＋9H2（g）△H2＝＋531kJ·mol－1
III.2CH4（g）＝C2H4（g）＋2H2（g）△H3＝＋202kJ·mol－1
①反应I的△S（填“>”或“<”）0。
②C6H6（g）＋3H2（g）＝3C2H4（g）的△H＝kJ·mol－1。
（2）CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：
I.水蒸气重整：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206kJ·mol－1
II.水煤气变换：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41.2kJ·mol－1
平衡时各物质的物质的量分数如图所示：
①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是（写一条）。
②温度高于T1°C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是。
③T2°C时，容器中
＝。
（3）甲烷部分氧化反应为CH4（g）＋
O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H＝－36kJ·mol－1。
已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：
①图中Q点时，反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的lnK＝。
②在某恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O（g）在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1atm。
H2的平衡分压p（H2）＝atm；此温度下反应的lnKp＝（已知：
ln3≈1.1，ln4≈l.4）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铬硼的合金及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar]；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）铬的配合物有氯化三乙二胺合铬{[Cr（en）3]Cl3}和三草酸合铬酸铵{（NH4）3[Cr（C2O4）3]}等。
①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是。
②NH4＋空间构型为，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是。
③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为；Cr（C2O4）33－含有三个五元环，画出其结构：
。
（3）硼酸[H3BO3或B（OH）3]为白色片状晶体，熔点为171°C。
下列说法正确的是（填字母）。
A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120°B.硼酸分子中存在σ键和π键
C.硼酸晶体中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键
（4）2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：
由三种元素Pr（镨）、Cr、N构成的该化合物的化学式为。
（5）CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为g·cm－3（列出计算式）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
药物中间体F的一种合成路线如图：
已知：
RCOOR'
RCH2OH＋R'OH（R为H或烃基，R'为烃基）
回答下列问题：
（1）A中官能团名称是。
（2）反应①的反应类型是。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应④所需的试剂和条件是。
（5）F的结构简式为。
（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X.Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3：
2：
1，Y的峰面积为1：
1：
1，写出符合题意的W的结构简式（写一种）。
（7）肉桂酸（
）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：
（无机试剂任用）。
答案
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