D．X与Y形成的化合物均易溶于水
13．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，0~5min内此反应的平均速率为
A．v（X）=0.05mol·L−1·min−1
B．v（Y）=0.10mol·L−1·min−1
C．v（Z）=0.10mol·L−1·min−1
D．v（W）=0.05mol·L−1·s−1
14．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）
A．
B．
C．
D．
15．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
16．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大
C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动
二、填空题
17．原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是______
（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；
（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）_____________。
18．按要求完成下列填空：
（1）书写下列物质电子式①NaCl：
______________；②CO2：
_____________；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：
_____________________________；
19．原电池是一种把________转化为________的装置。
在铜-锌硫酸铜原电池中，锌为____极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”），
20．恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应:
N2O4（g）2NO2（g）,如图所示。
（1）曲线____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度,则v（NO2）____（填“增大”或“减小”）。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v（NO2）=0.3mol·L-1·min-1,乙中v（N2O4）=0.2mol·L-1·min-1,则________中反应更快。
三、有机推断题
21．X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号____________，
（2）元素Y的最简单氢化物的电子式____________________。
（3）Z元素在元素周期表位置为_____________，
（4）X，Y，Z原子半径有小到大顺序为_______________
参考答案
1．A
【解析】因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性最强的为Na，故选A。
点睛：
本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单。
解题关键：
Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答。
2．A
【详解】
A.
的质量数为235，故A正确；
B.
的质子数是92，故B错误；
C.
的中子数为235−92=143，故C错误；
D.
与
是不同种原子，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】
元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数−质子数。
3．D
【详解】
A．KCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；
B．PCl3属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C．NH3·H2O属于共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．Na2O2属于离子化合物，含有离子键，在过氧根中含有O-O共价键，故D正确；
答案选D。
4．B
【分析】
根据图像分析得出反应为吸热反应。
【详解】
A.铝片和稀盐酸反应是放热反应，故A不符合题意；
B.灼热的碳与二氧化碳的反应是氧化还原反应，是吸热反应，故B符合题意；
C.Ba（OH）2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D.甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5．D
【详解】
A.M、N、Q三种物质的浓度可能相等，与加入的初始量及化学计量数有关，与平衡无关，A错误；
B.可逆反应的转化率不能达到100%，M、N不能全部变成了Q，B错误；
C.反应的各量不在改变，反应并未停止，C错误；
D.反应混合物各成分的含量不该改变，则其百分组成不再变化，D正确；
答案为D
【点睛】
可逆反应为正逆反应同时存在，同时进行，则转化率不能达到100%，且反应并未停止。
6．D
【分析】
Zn—Cu—H2SO4原电池，Zn与硫酸反应反应，Cu不与硫酸反应，因此Zn为负极，Cu为正极。
【详解】
A.根据分析锌片是负极，故A错误；
B.根据分析铜片是正极，故B错误；
C.该装置能够将化学能转化为电能，故C错误；
D.电子由负极（锌片）通过导线流向正极（铜片），故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
两种金属一般活泼性强的金属为负极，活泼性弱的金属为正极；原电池正负极不仅与金属电极有关，也与电解质溶液有关。
7．A
【详解】
A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；
B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；
D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。
答案选A。
8．C
【详解】
A项，卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：
F2>Cl2，故A项错误；
B项，碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：
K>Na，故B项错误；
C项，非金属性S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：
H3PO4＜H2SO4，故C项正确；
D项，金属性Na>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：
NaOH>Mg（OH）2，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
9．C
【详解】
A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：
Li＜Na＜K，A正确；
B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：
Li＞Na＞K，B正确；
C．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；
D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：
Li＞Na＞K，D正确；
答案选C。
【点睛】
本题考查元素周期律和元素周期表及碱金属的性质，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同族元素性质的变化规律，另外一定要注意规律中的特殊性。
10．A
【详解】
A.断键吸收的热量为436kJ+151kJ=587kJ，成键放出的热量为299kJ×2=598kJ，因此成键放出的热量大于断键吸收的热量，因此是放出能量的反应，故A错误；
B.根据A选项分析得到是放出能量的反应，故B正确；
C.有化合价发生变化，因此反应为氧化还原反应，故C正确；
D.该反应是可逆符号，因此反应为可逆反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．C
【分析】
X和Y均为元素周期表前20号元素，X2+和Y－离子具有相同的电子层结构，则根据“阴上阳下”原则，位置关系为
。
【详解】
A.根据分析得到原子半径：
X＞Y，故A错误；
B.根据同电子层结构核多径小原则，离子半径：
X2+＜Y－，故B错误；
C.根据分析得到质子数：
X＞Y，故C正确；
D.非金属性越强，氢化物的稳定性越稳定，因此氢化物的稳定性强的是HY，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
非金属性越强，氢化物的稳定性越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
12．C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。
【详解】
根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；
B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞Z，选项B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；
D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。
答案选C。
13．C
【分析】
根据v=
计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断。
【详解】
v（Y）=
=0.05mol∙L-1∙min-1，
A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05mol∙L-1∙min-1=0.15mol∙L-1∙min-1，故A错误；
B．v（Y）=
=0.05mol∙L-1∙min-1，故B错误；
C．速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05mol∙L-1∙min-1=0.1mol∙L-1∙min-1，故C正确；
D．速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05mol∙L-1∙min-1=0.1mol∙L-1∙min-1=0.0017mol∙L-1∙s-1，故D错误；
答案选C。
【点睛】
需注意化学反应速率的计算公式，知道它是平均速率，注意单位的换算。
14．D
【详解】
A．不能形成对比试验,无法探究温度对该反应速率的影响,A错误；
B．温度和催化剂都不一样的情况下,无法探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响,B错误；
C．第一个装置中缺少催化剂二氧化锰,无法探究温度对该反应速率的影响,C错误；
D．催化剂是一样的,都是氯化铁,温度不同,这样可以探究温度对该反应速率的影响,D正确；正确选项D。
【点睛】
探究温度对该反应速率的影响,一定要将其他影响化学反应速率的因素控制为相等的情况下才能进行实验,得出结论。
15．B
【分析】
在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。
【详解】
一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。
16．C
【分析】
【详解】
A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；
B．负极反应Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；
C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；
D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
17．NaHFCl
【分析】
⑴根据同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。
⑵根据层多径大原则。
⑶气态氢化物中分子间存在氢键有F、O、N。
⑷非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
【详解】
⑴根据同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，因此与水反应最剧烈的金属单质是Na，故答案为：
Na。
⑵根据层多径大原则，原子半径最小的元素是H；故答案为：
H。
⑶气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是F；故答案为：
F。
⑷非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
18．
【详解】
⑴先判断是离子化合物还是共价化合物，①NaCl是离子化合物，电子式为
；②CO2为共价化合物，其电子式为
；故答案为：
；
。
⑵用电子式表示物质的形成过程，左边书写原子的电子式，右边书写化合物的电子式，中间用箭头连接，因此用电子式表示HCl形成过程：
；故答案为：
。
19．化学能电能负Zn−2e－=Zn2+还原
【分析】
原电池是一种把化学能转化为电能的装置。
在铜—锌—硫酸铜原电池中，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极。
【详解】
原电池是一种把化学能转化为电能的装置。
在铜—锌—硫酸铜原电池中，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极，因此锌电极反应式为Zn−2e－=Zn2+，铜电极是氢离子得到电子变为氢气，因此铜电极上发生的是还原反应；故答案为：
化学能；电能；负；Zn−2e－=Zn2+；还原。
20．Y增大乙
【分析】
（1）单位时间内X改变量为0.3mol，Y改变量为0.6mol，比例为1:
2。
（2）根据“增增减减”原则分析。
（3）将乙中v（N2O4）转化为v（NO2）进行比较。
【详解】
（1）单位时间内X改变量为0.3mol，Y改变量为0.6mol，比例为1:
2，则曲线Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；故答案为：
Y。
（2）根据“增增减减”，若升高温度，则v（NO2）增大；故答案为：
增大。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol·L−1·min−1，乙中v（N2O4）=0.2mol·L−1·min−1，则乙中v（NO2）=2v（N2O4）=2×0.2mol·L−1·min−1=0.4mol·L−1·min−1，则乙中反应更快；故答案为：
乙。
21．N
第三周期第IA族N＜C＜Na
【分析】
X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，说明X为N，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na。
【详解】
⑴根据分析得到X的元素符号N；故答案为：
N。
⑵元素Y的最简单氢化物为CH4，其电子式
；故答案为：
。
⑶Z元素为Na，在元素周期表位置为第三周期第IA族；故答案为：
第三周期第IA族。
⑷根据层多径小，同电子层结构核多径小原则，X，Y，Z原子半径有小到大顺序为N＜C＜Na；故答案为：
N＜C＜Na。
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