黑龙江省七台河市中考化学试题与答案.docx
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黑龙江省七台河市中考化学试题与答案
2019年黑龙江省七台河市中考化学试题与答案
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
一、单选题（本大题共18小题，共36分）
1.下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A.
制作叶脉书签B.
紫花变红花
C.
比较合金和纯金属的硬度D.
木条遇浓硫酸变黑
2.下列物质的应用不正确的是（ ）
A.
氧气充食品包装袋B.
小苏打做面包
C.
稀有气体用于闪光灯D.
干冰用于人工降雨
3.对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.单质：
氢气、空气B.氧化物：
氧化铜、五氧化二磷
C.酸：
硝酸、硫酸铜D.碱：
火碱、纯碱
4.农、食、住、行无不体现化学改善生活的作用，下列说法中不正确的是（ ）
A.合成纤维制成的服装吸水、透气性好
B.用食盐腌制的食品可延长保存时间
C.用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用
D.汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染
5.下列实验操作正确的是（ ）
A.
塞进橡胶塞B.
点燃酒精灯
C.
闻气味D.
测定溶液的pH
6.下列叙述不正确的是（ ）
A.空气中氧气的质量分数为
B.生铁的含碳量为
C.正常雨水的pH约为
D.医用生理盐水的浓度约为
7.下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B.木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热
C.向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫
D.铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
8.化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A.儿童体内缺少钙元素易患佝偻病
B.人体缺少铁元素易患坏血病
C.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大
D.人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病
9.摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。
在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。
下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A.柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的
B.一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
C.柠檬酸中氢元素质量分数最小
D.柠檬酸分子中质子数不等于电子数
汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X．下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为
B.该反应前后元素种类不变
C.反应前后氮元素的化合价不变
D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
10.如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A.化学反应前后，分子种类不变
B.参加反应的
和
的微粒个数比是1：
1
C.反应涉及的物质中，只有
属于氧化物
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
11.下列说法不正确的是（ ）
A.金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B.农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C.钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
12.实验室需配制50g6%的NaCl溶液。
在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
13.下列课本实验中，说法正确的是（ ）
A.测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷
B.过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁
C.蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热
D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
14.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（ ）
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A.根据质量守恒定律，x的值应为2
B.该反应属于置换反应
C.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：
27
D.该反应中物质W含碳元素的质量为10g
15.安全生活离不开化学。
下列说法错误的是（ ）
A.工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物
B.久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，不可以随意进入
C.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
D.发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气
16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（ ）
A.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C.洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D.溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
17.下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.
将浓盐酸露置在空气中一段时间
B.
向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.
向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D.
电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
二、双选题（本大题共2小题，共4分）
18.下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
所选药品或方法
A
除去CaCO3中混有的CaCl2固体
加足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
B
除去CO2中混有的CO
点燃
C
区分羊毛线和棉线
分别取样灼烧，闻气味
D
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液
A.AB.BC.CD.D
19.在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A.10gZn、10gFeB.
、
C.10g
、
D.10g
、10gCaO
三、填空题（本大题共6小题，共22分）
20.请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氢原子______；
（2）3个氢氧根______；
（3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物______。
21.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到______，其作用是吸附作用；
（2）生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度；
（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是______；
（4）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是______；
（5）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点______；
（6）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理______。
22.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义______；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为______；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
23.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是______；
（2）滤液B中的溶质是______；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的______（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
24.将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有的溶质是______，请任写出一个反应的化学方程式______。
25.
已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。
（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
（1）D的化学式为______；
（2）B与D在溶液中发生反应的现象______；
（3）写出E→D反应的化学方程式______。
四、计算题（本大题共2小题，共10分）
26.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。
请回答：
（1）维生素A1属于______（选填“无机物”或“有机物”）
（2）维生素A1相对分子质量为______；
（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比______（写最简整数比）。
27.
现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量______g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
五、简答题（本大题共2小题，共6分）
28.
2019年6月5日是世界环境日，倡导“美丽中国，人人都是建设者”。
关于如何建设我们美丽的家园，请回答下面问题：
（1）水是生命之源，请说出生活中一种节约用水的做法。
（2）如图是由于空气污染所造成的酸雨问题，请提出一条防治酸雨的有效措施。
（3）用布袋代替塑料袋的好处是什么？
（答一点）
29.去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。
请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与______同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施______；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。
（答一点）
六、探究题（本大题共3小题，共22分）
30.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①______；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为______（填字母序号），其反应的化学方程式为______，该发生装置中使用分液漏斗的优点是______；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法______；
（4）若用
（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为______（填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是______，A装置中反应的化学方程式为______。
31.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是______；
（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象______；
（3）C图玻璃管中的现象是______，该现象体现了一氧化碳的性质是______；
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是______；
（5）E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到______（填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。
32.实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有______；
③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想______一定不正确，其原因是______。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的______，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入______溶液
______
猜想②成立
相关反应的化学方程式为______。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是______。
参考答案
1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.C8.B9.C10.C11.D12.D13.C14.B
15.C16.D17.D18.C19.BD20.AC
21.
（1）2H；
（2）3OH；（3）Al2O3。
22.
（1）活性炭；
（2）煮沸；（3）钾肥；（4）糖类；
（5）高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；
（6）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
23.
（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）甲＞乙＞丙；（3）蒸发结晶；（4）乙＞甲＞丙。
24.
（1）过滤；
（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）①②。
25.铜、铁；Zn （NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。
26.
（1）Na2CO3；
（2）产生白色沉淀；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
27.
（1）有机物；
（2）286；（3）8：
1。
28.解：
由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g
设消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x （160g-80g）y9.8g
=
=
x=16g
y=10%
29.
（1）淘米水浇花；
（2）使用脱硫煤；
（3）减少白色污染；
30.
（1）氧气和水蒸气；
（2）刷漆或涂油；
（3）寻找金属替代品。
31.
（1）铁架台；
（2）BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的速率；
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）F；
（5）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
32.
（1）二氧化碳的密度比空气大；
（2）氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；
（3）红色物质变成黑色；还原性；
（4）可燃物的温度达到着火点；
（5）B。
33.【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存；
（2）稀盐酸；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
会污染水源。
【猜想与假设】根据生成物和过量的反应物进行分析；
【设计与实验】
（1）根据、K2CO3和Ca（OH）2不能共存进行分析；
（2）根据结论推测推测现象；
（3）根据猜想②选择合适的试剂，推测实验现象；根据反应物和生成物书写化学方程式；
【交流与反思】
根据会造成环境污染进行分析。
本题综合考查了酸碱盐之间的复分解反应，以及量的关系导致物质剩余的猜测，属于难度较大的题目。
要完成此类题目，需要熟练掌握酸碱盐的化学性质，以及相互之间发生的化学反应和所产生的实验现象。
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