学年鲁科版必修1231氧化还原反应作业.docx
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学年鲁科版必修1231氧化还原反应作业
课时素养评价十一
氧化还原反应
（40分钟 70分）
一、选择题（本题包括11小题,每小题4分,共44分）
1.下列古代技术的应用中,不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.古法炼铁
B.化丹（Pb3O4）为铅
C.煅烧贝壳
D.火药爆炸
【解析】选C。
A.古法炼铁中金属元素的化合价降低,为氧化还原反应,故A不选;B.化丹（Pb3O4）为铅,Pb元素化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;C.煅烧贝壳,是碳酸钙发生分解反应,没有发生氧化还原反应,故C选;D.火药爆炸,属于剧烈的氧化还原反应,存在元素的化合价变化,故D不选。
【加固训练】
（2019·齐齐哈尔高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
C.氧化剂被氧化,还原剂被还原
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【解析】选D。
凡是有电子转移的反应均为氧化还原反应,故A项错,D项正确;元素化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,该物质为还原剂;元素化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,该物质为氧化剂,故B、C项错误。
2.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。
图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示（ ）
A.离子反应
B.氧化还原反应
C.置换反应
D.三者中的任一反应
【解析】选A。
置换反应都是氧化还原反应,因此二者是包含关系,离子反应有些是氧化还原反应,有些是非氧化还原反应,所以离子反应与氧化还原反应是交叉关系,可见A表示氧化还原反应,B表示置换反应,C表示离子反应,故合理选项是A。
3.下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是（ ）
A.Cu+2FeCl3
2FeCl2+CuCl2
B.CO2+C
2CO
C.Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
D.CO2+NaOH
NaHCO3
【解析】选C。
A项中FeCl3中的Fe,B项中CO2中的C化合价都是降低的,所以FeCl3和CO2都发生还原反应;C项Al价态升高,发生氧化反应,D项不是氧化还原反应。
【加固训练】
下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
（ ）
A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸（主要反应为S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑）
B.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
C.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼（主要反应为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2）
D.粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰
【解析】选D。
A项,黑火药的成分中有S、C及硝酸盐,黑火药受热爆炸后S和C变成化合物,一定有元素化合价发生变化,所以发生了氧化还原反应;B项,任何物质的燃烧都是氧化还原反应;C项,铁的冶炼过程中铁被CO从矿石中还原出来,发生氧化还原反应;D项,块状的生石灰与水发生化合反应生成熟石灰,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应。
4.（2019·长春高一检测）下列电子转移表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【解析】选B。
A项,得失电子标反,且转移电子总数不等;C项,KClO3中氯元素得电子,氧元素失电子,得失电子数均为12e-;D项,双线桥的起始位置不当。
5.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是（ ）
A.铝片与稀盐酸的反应
B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
【解析】选A。
A项,既属于氧化还原反应,又属于离子反应;B项,不属于离子反应;C项,不属于离子反应;D项,不属于氧化还原反应。
【加固训练】
下列反应中,氯元素失去电子的是（ ）
A.2KClO3
2KCl+3O2↑
B.2P+5Cl2
2PCl5
C.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl2
2HCl
【解析】选C。
氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应,C项中氯元素的化合价由-1价升高到0价。
6.镁是“年轻金属”,20世纪才发展起来。
它呈银白色,其化学活性强,与氧的亲合力大,常用做还原剂。
将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg
C+2MgO,该反应属于（ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应
④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A.①③⑦ B.②③⑥ C.③⑤ D.④⑥
【解析】选C。
根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,化合价反应前后有变化,也属于氧化还原反应。
7.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为（ ）
A.Na2SO4B.SO2
C.SD.Na2S
【解析】选A。
由Na
O3→
O2中氯元素化合价降低可知:
Na2
O3→Na2
O4中硫元素化合价升高。
8.（2019·苏州高一检测）下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）
A.HCl➝MgCl2B.Na➝Na+
C.CO➝CO2D.Fe3+➝Fe2+
【解析】选D。
A项中氯元素化合价未变;B项中钠元素的化合价升高,属于氧化反应;C项中碳元素化合价升高,属于氧化反应;D项中铁元素化合价降低,属于还原反应。
【加固训练】
在2FeBr2+3Cl2
2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是（ ）
A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl
【解析】选C。
根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素,即化合价升高的元素。
上述反应中,Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是Fe和Br元素。
9.为响应落实十九大报告“推动中华优秀传统文化创造性转化、创新性发展”的精神,中央电视台推出了一档《经典咏流传》的栏目,旨在用“和诗以歌”的形式将传统诗词经典与现代流行相融合,讲述文化知识、阐释人文价值、解读思想观念,为现代文明追本溯源,树立文化自信。
古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.明月松间照,清泉石上流
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
【解析】选C。
本题可采取排除法,“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。
10.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）
A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被氧化了
B.KMnO4受热分解,Mn元素化合价一方面升高,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被还原
C.CuSO4+2NaOH
Cu（OH）2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应
D.反应2H2O
2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合价既有升高,又有降低
【解析】选B。
A中镁失去电子被氧化;B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有升高,因此锰元素只被还原,没被氧化;C中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;D中氧元素的化合价升高了,氢元素的化合价降低了。
【加固训练】
（2019·三亚高一检测）用下列方法均可制得氧气:
①2KClO3
2KCl+3O2↑
②2HgO
2Hg+O2↑
③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为（ ）
A.3︰1︰1B.3︰1︰4
C.1︰1︰1D.2︰1︰1
【解析】选C。
三个反应中反应物中的氧元素都是-2价,生成的O2中氧元素是0价。
当三个反应都制得1molO2时,转移的电子都是4mol,C项正确。
11.（2020·南京高一检测）在下列三个化学反应中:
①N2+O2
2NO;
②4AgNO3
2Ag2O+4NO2↑+O2↑;
③2NH4Cl+Ba（OH）2
BaCl2+2NH3↑+2H2O;
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
（ ）
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
【解析】选A。
①中N2中氮元素0价,NO中氮元素+2价,氮元素被氧化;②中AgNO3中氮元素为+5价,NO2中氮元素为+4价,氮元素被还原;③中氮元素的化合价没有变化。
二、非选择题（本题包括2小题,共26分）
12.（12分）高锰酸钾外用片（或溶液）,适应于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发感染的湿敷,清洗小面积溃疡。
（1）高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质?
（2）下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考:
【注意事项】
1.本品仅供外用,切忌口服。
2.本品水溶液易变质,故使用前用温水配制,
并立即使用。
【药品相互作用】
不可与碘化物、有机物接触或并用,尤其是晶体。
①高锰酸钾水溶液为什么易变质,使用前需用温水配制,并立即使用?
②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用?
答案:
（1）高锰酸钾具有强氧化性,可杀菌消毒。
（2）①KMnO4与空气中还原性物质反应。
②高锰酸钾有强氧化性,碘化物有还原性,容易发生氧化还原反应。
13.（14分）（2019·济宁高一检测）
（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:
3NO2+H2O
2HNO3+NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol,则生成的硝酸的物质的量为_____mol。
（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反应生成5molCl2,发生氧化反应的HCl的物质的量为________mol。
【解析】首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化,并标出电子转移的方向。
然后根据化合价升高的数值,算出电子转移的数目。
答案:
（1）
4
（2）
+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 10
【加固训练】
Ⅰ.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,化学方程式为KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑（已配平）,请回答:
（提示:
KC
、H2
）
（1）生成物A的化学式是_____________。
（2）该反应是否是氧化还原反应?
________（填“是”或“否”）,其理由是__
_____________。
若是,则用双线桥标出电子转移情况 _____________。
Ⅱ.实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应:
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl
+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应不需加热,常温下就可以快速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）该反应中,发生氧化反应的物质是______,发生还原反应的物质是________。
（2）当发生还原反应的物质的物质的量是1mol时,发生氧化反应的物质的物质的量是__________,产生的氯气在标准状况下的体积为_______________,
电子转移数目为________。
（3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。
A.酸性 B.还原性
C.氧化性D.挥发性
【解析】Ⅰ.根据反应前后的质量守恒可得A是KHCO3。
根据提示,由于KCN中氮元素是-3价,则碳元素为+2价,反应中C和O两种元素发生化合价变化,则该反应是氧化还原反应,电子转移表示为
Ⅱ.
+8H2O,由元素化合价变化可知,KMnO4发生还原反应,HCl发生氧化反应。
当n（KMnO4）=1mol时,生成的n（Cl2）=2.5mol,在标准状况下体积为V（Cl2）=2.5mol×22.4L·mol-1=56L。
转移的电子数为5NA。
由方程式可知,16molHCl参加反应,只有10mol作还原剂,所以HCl在反应中既表现还原性,又表现酸性。
答案:
Ⅰ.
（1）KHCO3
（2）是 反应前后有元素化合价变化
Ⅱ.
（1）HCl KMnO4
（2）5mol 56L 5NA （3）A、B
【方法规律】部分物质发生氧化还原反应的计算
指含有参加氧化还原反应的元素的物质只有部分发生了化合价的改变,其他都是参加反应,但未参加氧化还原反应。
如Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中2molH2SO4只有1mol参加氧化还原反应。
所以在判断电子转移时一般不用该物质进行判断,或在计算被氧化（或被还原）物质的量时,注意真正参加氧化还原反应的量。
（20分钟 30分）
一、选择题（本题包括2小题,每小题5分,共10分）
14.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;Mn
→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）
A.Fe3+ B.Mn
C.Cl2D.HNO2
【解析】选B。
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;Mn
→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。
由上述变化可知,当Fe3+、Mn
、Cl2、HNO2的物质的量均为1mol时,它们分别得到电子的物质的量为1mol、5mol、2mol、1mol,所以,分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,则得到I2最多的是Mn
B正确,本题选B。
15.（2020·海淀高一检测）铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl
CrCl2+H2↑②4CrCl2+4HCl+O2
4CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是（ ）
A.反应①、②均属于置换反应
B.HCl在反应①、②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
【解析】选D。
置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A项错误;在反应②中HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;反应①HCl中氢元素价态降低,被还原,C项错误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。
【加固训练】
已知:
S
+I2+H2O
S
+2H++2I-,氧化性I2>S
。
某溶液中可能含有I-、N
、Cu2+、S
向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是（ ）
A.肯定不含I- B.肯定不含N
C.一定含有S
D.可能含有Cu2+
【解析】选C。
溶液是无色溶液,说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,由于离子还原性S
>I-,说明溶液中可以含I-,但一定含有还原性离子被溴单质氧化,判断一定含有S
;因此溶液中一定含有S
一定不含Cu2+,可能含有I-,电荷守恒分析铵根离子一定存在,故选C。
二、非选择题（本题包括1小题,共20分）
16.随着我国经济的高速增长,采矿业发展迅猛,截止到2018年底,年采矿石总量超过了100亿吨。
但另一方面,全国近几十万处采矿活动区所产生的环境污染和生态破坏,也正导致严重后果,大片地区地下水位下降,水质恶化,酸雨成灾。
过氧化氢（H2O2）可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾（KCN,其中N元素为-3价）,化学方程式为KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑（已配平）,请回答下列问题:
（1）试推测生成物A的化学式。
（2）该反应是否是氧化还原反应?
若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由:
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知,A由1个钾原子、3个氧原子、1个碳原子和1个氢原子构成,故为KHCO3。
（2）反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,该反应是氧化还原反应。
答案:
（1）KHCO3
（2）是 氧元素的化合价由-1价降为-2价,被还原
【加固训练】
（2019·廊坊高一检测）自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。
自来水消毒大都采用氯化法,采用Cl2进行消毒,但经过对理论资料了解、研究,发现二氧化氯（ClO2）在水处理等方面更高效、更安全。
制备ClO2有下列两种方法:
方法一:
2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:
2NaClO3+H2O2+H2SO4
2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）地下水中含有很多的细菌、病毒等,Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质?
（2）指出方法一中被氧化、被还原的物质分别是什么?
分析盐酸在该反应中的作用。
（3）请用双线桥法标出方法二中电子转移的方向和数目。
分析该反应中若有
0.1mol电子转移,则能产生标准状况下的ClO2气体的体积是多少。
（4）两种方法相比较,哪种方法制备的ClO2更适合于饮用水消毒,请解释说明原因。
答案:
（1）强氧化性。
（2）被氧化的物质是HCl,被还原的物质是NaClO3。
盐酸在该反应中有还原剂和酸性两个作用。
（3）
+Na2SO4+2H2O
生成2molClO2转移2mol电子,则0.1mol电子转移,生成0.1molClO2,标准状况下体积为2.24L。
（4）方法二。
方法一制得的ClO2中含有Cl2,会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。
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