扬州高效课堂26讲课件第25讲综合计算专题(2).ppt

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（2）

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（2）1、一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸、一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为物中铜粉和镁粉的质量比为（）A.1：

1B.4：

3C.2：

3D.3：

25、在托盘天平两的烧杯中各放有等质量、在托盘天平两的烧杯中各放有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡。

等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡。

向左烧杯中放入向左烧杯中放入2.4g镁，若要使天平重镁，若要使天平重新达到平衡，应向右烧杯中加入新达到平衡，应向右烧杯中加入（）A、2.2g铝铝B、2.2g氢氧化钠氢氧化钠C、2.4g碳酸镁碳酸镁D、2.4g铜铜6、铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应、铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。

如左右的铁，其中大部分来自于食物。

如果全部通过服用含果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂补充铁，的片剂补充铁，则每天约需要服用含则每天约需要服用含_mgFeSO47H2O的的片剂。

片剂。

市场上某硫酸亚铁片剂，其中市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为的含量为16.0%。

该片剂中的。

该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规在空气中易变质，国家规定该片剂中定该片剂中Fe2+变质超过变质超过10.0%即不能再服用。

为即不能再服用。

为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含该片剂经测定含Fe2+1.52g。

通过计算说明该片。

通过计算说明该片剂是否能服用？

剂是否能服用？

7、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制）欲配制14.6%的稀盐酸的稀盐酸1000g，需用这种盐，需用这种盐酸多少毫升？

（计算结果精确到酸多少毫升？

（计算结果精确到0.1）

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

制得氢气多少克？