12.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（）。
A.突跃范围增加2个pH单位B.突跃范围减少2个pH单位
C.突跃范围增加不足2个pH单位D.突跃范围增加超过2个pH单位
13.pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（）。
A.消除不对称电势对测定的影响
B.使玻璃电极活化，即产生膜电势
C.使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全
D.加快氢离子迁移
14.电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（）。
A.d^/dV—V曲线中，d^/dV=0处
B.drs/dV2—V曲线中，drs/dV2=0处
C.—V曲线中，&取最大值处
D.A2z/A^—V曲线中，A2z/A^取最大值处
15.某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR,若溶液中M的浓度为
l.OxlO^mol-L1,用lcm比色皿于波长525nm处测得吸光度4为0.400,此配合物在525nm处的摩尔吸收系数为（）。
A.4.0xl0_3L-mor1-cm1B.4.0xl03L-mol^-cm1
C.4.0xl0-4L-mor'-cm'1D.4.0x10L-mol^cm'1
16.
氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态乙间得失一个电子，其
19.可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（）。
A.0.2-1.2B.0.5-2.5C.0.2-0.8D.0.05-0.9
20.下列溶液能用HC1或NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为O.lmol-L1）
）。
[Kf（HAc）=1.79x10',^（NH3）=1.8x10-5,^®（HCN）=4.99xlO10,
^®（HCOOH）=1.7x1O'4]
三、填空题
1.现有两种溶液，一为1.5g尿素｛M[（NH2）2CO]=60g-mor1｝溶于200g水中，另
一为42.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。
这两种溶液具有相同的凝固点。
未知物的摩尔质量为o
2.将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。
造成溶
血现象的原因是。
3.配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为。
中心离子
的配位数是,配位原子是,根据杂化轨道理论，在配合
物中中心离子的杂化轨道为,属型配合物。
4.已知下列元素电势图：
MnO4_+1.69VMnO?
+1.23VMn2+；IO<+1.19VI2+0.54I
pH=0时，写出下列两种条件下，KMnOq与K1溶液反应的方程式（配平）：
a.KI过量时：
b.KMnCU过量时:
5
Mn2+,Cu2+,[Hgl4]o
9.CaF2,KCIO4,MnS,AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的
为,明显减少的为。
10.标定KMnCU常用的基准物质是,滴定时需要注意的反应条件
是
（1）；
（2）；（3）°
11.NaHS水溶液的质子条件式为：
。
12.沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为,其作
用原理是。
13.酸碱指示剂的理论变色范围为。
14.为下列滴定选择合适的指示剂：
（1）KMnCU法测H2O2；
（2）返滴定法测定氨水含量。
15.EDTA滴定中，介质pH越低，则Qy（h）值越,越
滴定的pM突跃越。
填“大”、“小”）
四、计算题
1.计算c（Na2CO3）=0.30mol-LNa2CO3水溶液的pH。
若向该溶液中加入等体积的c（HC1）=0.10mol-L'HCl水溶液，计算混合后溶液液的pH。
{Ka&H2CO3）=4.3xlO'7,Ka2e（H2CO3）=5.6xlO11}
0.5051。
（1）用0值检验法检验可疑值是否舍弃o（P=95%；n=4,Q0.95=0.84）
（2）已知5=0.0015,求置信概率为95%时平均值的置信区间。
（P=95%,f=3,Z=3.18；f=4,/=2.78）。
5.用0.02mol-L1的EDTA滴定0.02mol-L1的Fe*溶液，要求△pM=±0.2,分
析结果的相对误差＜±0.1%,计算滴定适宜酸度范围？
已知lgKfO（FeY）=25.1,7Cspe[Fe（OH）3]=10'37'4,有关pH所对应的酸效应系
数见下表:
pH1.1
1.2
1.3
1.4
1卯丫（巴17.8
17.3
16.8
16.3
中国农大…-测试题2
一、判断题
1.由同种元素组成的分子均为非极性分子。
（）
2.氢化物分子间都能形成氢键。
（）
3.平行实验的目的是减小系统误差。
（）
4.测定结果的精密度高，则准确度一定高。
（）
5.酸碱混合指示剂的特点是变色范围窄、变色敏锐。
（）
6.加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。
（）
7.用双指示剂法测定混合碱的含量时，两种指示剂应该同时加入。
（）
8.反应物浓度增加，反应速率一定增大。
（）
9.在HAc溶液中加入NaAc或HC1后，由于同离子效应，HAc的解离度降低。
（）
10.物质的标准摩尔生成焰是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成lmol
该物质时的焰变。
（）
二、选择题
1.
在标准态下，苯的熔化热为10.67kJ-mol1,期点5°C,贝萍熔化过程的
2.
在配离子[Ni（CN）4]2-中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别为
）。
A.sp3,+2,4B.dsp3,+2,5
C.dsp2,+2,4D.sp2d,+2,4
CI.
3.
Zn+2Ag+（0.10mol.L1）=Zn2+（0.20mol.L1）+2Ag组成原电池，则标准态下，该电
A.Ee=2（fP（Ag+/Ag）-0°（Zn2+/Zn）
B.产={泸（Ag+/Ag）}2-0©（Zn2+/Zn）
C.EQ=（pQ（Ag+/Ag）-0&（Zn2+/Zn）
D.
Ee=（pe（Zn2+/Zn）-^e（Ag+/Ag）
E.
c.无法肯定是否是基元反应
D.若反应改写为2A2+2B2=4AB,则速率方程为v=^c2（A2）c2（B2）
）。
7.下列化合物中不可能存在的是（）。
A.SF6
B.SF4
C.of6
D.SiF62_
8.下列化合物中，不存在氢键的是（
）。
A.HNO3
B.H2S
C.HF
D.C2H5OH
9.某化学反应的速率常数单位是S-1,
则该反应是（
）o
A.零级反应
B.三级反应
C.二级反应
D.一级反应
10.杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（
A.等性sp3杂化轨道B.不等性sp3杂化轨道
C.等性sp2杂化轨道D.不等性sp2杂化轨道
52
某原子的价电子构型为3d4s,它在周期表中（）。
A.s区IIAB.s区VAC.d区IIBD.d区VHB
某物质的摩尔吸收系数5）很大，则说明（）。
A.该物质对某波长的光吸收能力很强B.测定该物质时透光度很大
C.光通过该物质溶液时的光程长D.该物质溶液的浓度很大
某试样中含CaCO3约0.1%,欲准确测定其含量，应采用的分析方法为（）。
若在Ca2+,Mg2+混合溶液中选择滴定其中Ca?
+时，加入NaOH可消除Mg2+的干扰，此种使用掩蔽剂选择滴定属于（）。
A.氧化还原掩蔽B.沉淀掩蔽C.配位掩蔽D.控制酸度
定量分析中，做对照试验的目的是（）。
A.检验随机误差B.检验系统误差
C.检验蒸憾水纯度D.检验操作的精密度
KMnCU法测Fe?
+含量，不能用HC1调溶液酸度，原因是为了避免（）。
A.催化反应B.诱导效应C.自动催化作用D.酸效应
1.
.作用力；S溶于
冰融化，要克服出0分子间
cs2中要靠它们之间的作用力。
2.已知H3PO4的7^1=7.5x10”,7^2=6.2x10",7^3=2.2x10，。
欲用磷酸盐配制
缓冲溶液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为至范围的缓
冲溶液；若选用NazHPCU作为碱，可配制pH为至范围内的缓
冲溶液。
3.写出化学反应MnO2（s）+2CV（aq）+4H+（aq）=Mn2+（aq）+C12（g）+2屯0
（1）标准
平衡常数Xso
4.用量子数法表示5s】的电子运动状态。
5.氢原子轨道Is,2s,2p,3s,3p,3d,4s按能量由低到高的顺序
为。
6.配位化合物［Co（NO2）3（NH3）3］的系统命名为,中心离子
的配位数为。
7.NH3,PH3,AsHs三种化合物，取向力由大到小的顺序为,
色散力由大到小的顺序为,沸点由大到小的顺序
为。
8.元素A在心5,上0的轨道上有1个电子，次外层上2的轨道上电子处于全满
状态，A原子的核外电子排布式为,价电子层构型
为。
9.在NH4+、S2\H2S>HS\NH3、PO43\HPOj这些物质中，互为共轨酸碱对
的是。
10.已知Cu2++2e=Cu的泸（Cu2+/Cu）=0.34V,Cu=Cu"+2e的泸（Cu2+/Cu）
=,2Cu2++4e=2Cu（Cu2+/Cu）=。
11•将SnCl2水溶液逐滴加入HgCb水溶液中，观察到的现彖是
12.三种弱酸盐NaX,NaY,NaZ的浓度相同的水溶液的pH分别为8.0,10.0,
9.0,则HX,HY,HZ酸性递增的顺序是
13.常温下，SiCh是固体，而CO?
是气体，主要原因是
14.完成下列离子反应式：
（1）硼砂与盐酸作用：
（2）KMnO4测H2O2:
<
15.下列物质HC1、NaOH、KMnO4>K2Cr2O7等，其中能用直接法配制标准溶
液的是O
四、简答题
1.简要分析：
第二周期P区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4,而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。
五、计算题
1.20°C时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：
（1）H2+D2=2HDKf=3.27
（2）H2O+D2O=2HDO&e=3.18
（3）H2O+HD=HDO+H2&©=3.40
试求20°C时反应H2O+D2=D2O+H2的Ke.
中国农大测试题1参考答案：
一、判断题：
1.x2.73.x4.x5.76.77.x&79.x10.7
二、选择题
1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.D9.A10.A
11.B12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.C19.C20.D
三、填空题
1.342g-mol1
2.渗透压
3.五氟•一水合铁（III）酸鞍;6；F,O；sp3d2；外轨
4.2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4；
4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+7H2O+3K2SO4
5.S2'；NH4+；HCO3,[Fe（OH）5（H2O）]2'；
6.黄色；c（Ba2+）=6Xl（yi°mol・L-i,c（Ag+）=2.35XIO-6mol-L1
7.8.紫红色；黄色；浅绿色；淡粉红色；浅蓝色；无色
9.MnS；KCIO4
10.Na2C2O4；
（1）温度，需要加热，但不要超过90°C；
（2）酸度，用H2SO4控制酸度；（3）滴定速度，刚开始滴定速度一定要慢
11.c（S2_）+c（OH）=c（H2S）+c（H+）
12.K2CrO4,2Ag++CrO4=Ag2CrO4；
13.pH=pKjiIn±l
14.KMnO4自身作为指示剂；甲基红
15.大;小；小；
四、计算题
1.把Na2CC）3当作一元碱处理，计算得到[OH-]=7.32><10'3,pH=11.86,
加入HC1后，构成缓冲溶液，利用缓冲溶液公式计算，得pH=10.55o
2•解:
目标方程式为
（1）-
（2）-（3）x2o
KjKpg=
^sp[Pb（OH）2]_1.6x10"|6
-・_10-28xl.6xl0--
Pb（OH）2（s）+2H+（aq）+2Cr（aq）=PbCl2（s）+2H2O（l）
初态：
0.10.2100
终态：
0.01x
K=—-1016[CF]=x=10'mol-L'1
.r2x0.012
[Cl]2x[Pb2+]=^sp=1.6xl017得[Pb2+]=1.6xl（y5molLi
3.解：
由多重平衡得：
AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]++C1-
c[Ag（NH3）2]xc（Cl）=R好
—c2（NH3）—spf
=1.12xlOxl.8xlO-10=2.016xl0-3
c（NHJ』她（阻）fxc（Cl）严翫厂m°g=2.23罰心
3\Ke3V2.016x10'
溶解时还要消耗0.2mol,所以，需要氨水的最初浓度是2.43moLL」。
4.解：
0.5051>0.5063、0.5064、0.5086
极差R=0.5086-0.5051=0.0035
0十<00.95'
保留可疑值。
当n=4,f=3,P=95%,t=3.18,
==0.5066+3~18x°-0015=0.5066土0.00239
置信区间为：
（0.5066土0.00239）
5.解:
已知lgKf°（FeY）=25.1
则［gag芒lgKfe（FeY）-8=25.1-8=17.1
查表知，pH>1.2,故滴定时的最低pH为1.2（最高酸度）。
最低酸度由Fe（OH）3的Ksp求得：
查表得Ksp（Fe（OH）3）=10'374
c（OH）珂
导n』j.258xfw
pOH=11.9
pH=2.1（注意：
此式中Fe*的浓度为起始浓度）
即滴定的最高允许pH=2.1（最低酸度）
中国农大测试2参考答案:
一、判断题:
二、选择题:
二、填空题:
13.二氧化碳是共价型的分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。
14.Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3BO3；
2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
15.K2Cr2O7
四、简答：
答：
第三周期以后的P区元素，有的可能利用外层的空的d轨道参与成键,形成配位数多于4个的化合物。
五、计算
2.lnK°
计算得到K=0.0849
而Ki=p/100kpa,所以饱和蒸汽压p（C2H5OH）=8.49kPa
3.软猛矿的主要成分是MnO2
MnO2+C2O42+4H+=Mn2++2CO2T+8H2O
2MnCV+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2O
^MnO2
加样样
Ca/cb=1.778有Cb=0.1125mol-L1m（HCOONa）=0.1125mol-L1x0.5Lx68g-mor1=3.825g
2.乙醇液、气转化时,C2H5OH（l）=C2H5OH（g）,ArHme=42.2kJ-mol1,ArSem=121J-mol'-K1,计算：
（1）乙醇在25.0°C时饱和蒸气压/XC2H5OH）/kPao
（2）乙醇的正常沸点几约为多少？
3.测定软猛矿中MnO2含量时，称取试样0.4012g,加入过量纯草酸钠0.4488g及稀硫酸，加热至反应完全：
MnO2+C2O4234+4H+=Mn2++2CO2?
+2H2O
过量的草酸钠用30.20mLc（KMnO4）=0.01012mol-L'1的KM11O4溶液滴至终点计算w（MnO2）°[已知M（Na2C2O4）=134.0g-mol1,M（MnO2）=86.94g-mol1]
4.已知：
pKae（HCOOH）=3.75,p^ae（HAc）=4.75,p^ale（H3PO4）=2.12；欲配制pH=3.5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20mol・L」。
应选用哪种缓冲对？
需称取多少克固体钠盐？
2.11.66-13.66；6.21-7.21；
4.5,0,0,+1/2（或者-1/2）
8.[Kr]4d10*125s1；4d105s1
9.HS7S2456789\H2S/HS\NH4+/NH3、HPO47PO43_
10.0.34V；0.34V
11•把HgCb还原得到白色沉淀（Hg2Cl2）,若SnCb过量，生成的Hg2C12可进一步被还原得到黑色沉淀汞
12.HX>HZ>HY
0.4012g
4.选取HCOOH-HCOONa为缓冲对,
因为pH=pKa-lgCa/
b
3.5=3.75-lgca/cb
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