精品无机及分析化学考试题中国农大docx.docx

1、精品无机及分析化学考试题中国农大docx中国农大测试题1一、 判断题（在正确的题前打“M”，错误的题前打“X”）1.同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。 （）2. 化学反应2X+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc（X）/2dt=dc/dt。 （ ）3.金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。 （）4.反应物浓度增加，反应速率增大。 （）5.在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。 （）6.MnOq/MnO亍电对对应电极电势不受酸度影响。 （）7.以硼砂为基准物质标定HC1溶液时，选用酚駄为指示剂。 （）8.Fe3+, Al*对锯黑T有封闭作

2、用。 （）9.有色配合物的摩尔吸收系数k与其浓度有关。 （）10.配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（）二、 选择题1.已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s） ArHme= -624kJ-mor1,则该反应（ ）。A.在任何温度下，正向反应自发进行B.在任何温度下，正向反应不可能正向自发C.高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D.高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2.在一容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，加入一定量的氮气,并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。A.向正方向移动 B.向逆方向移动C

3、.无明显变化 D.不能判断。3.下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。A.Si-ClAl-ClP-Cl B. Al-ClSi-ClP-ClC. Al-ClP-ClSi-Cl D. Si-ClP-ClAl-Cl4.下列离子中外层d轨道达到半充满的是（ ）。A.Cr3+ B.Fe3+ C. Co3+ D. CuA.K+(g)+Cr(g)=KCl(s) B. K(g)+Cl(g)=KCl(s)C. K(s)+Cl(s)=KCl(s) D. K(s)+%C12(g)=KCl(s)6.油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是( )0A.用稀H2O2水溶

4、液擦洗 B.用清水小心擦洗C.用钛白粉细心涂描 D.用硫磺漂泊7.已知藐基(-SH)能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂( )。A. CH3-SHB.H2SC. CH3-S-CH3d. hs-ch2-ch(sh)-ch2-oh8.水溶液中，可大量共存的物质是( )。A. M11O4, H2O2C. CrO42 , H2O2B. C2O72 , H2O2D. Cr (OH) 4； H2O29.在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构 为( )。A.(AgBr),”B(“-x)K+广xK+B.(AgBr)m-nAg+-(n-x)N

5、O3-v+-xNO3-C.(AgBr)”rBr wK+D. (AgBr),”NO3丁5NO3-10.下列水溶液沸点最高的是(A. O.OlOmol-kg FeClsC. O.OlOmol-kgHgCb)oB.O.OlOmol-kgHClD. 0.010mol-kg_1ZnC1211. 25 C,对于电极反应O 2+4H+=2H2 O来说，当p(02)=100kPa时,酸度与电极电势的关系式是( )。A. p=e+0.059pH B. p=e+0.059pHC. p=e+0.0148pH D.(p=(fP- 0.0148pH12.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来

6、的 10倍，滴定突跃范围变化的情况是( )。A.突跃范围增加2个pH单位 B.突跃范围减少2个pH单位C.突跃范围增加不足2个pH单位 D.突跃范围增加超过2个pH单位13.pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（ ）。A.消除不对称电势对测定的影响B.使玻璃电极活化，即产生膜电势C.使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全D.加快氢离子迁移14.电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（ ）。A.d/dVV 曲线中，d/dV =0 处B.drs/dV2V 曲线中，drs/dV2= 0 处C.V曲线中，&取最大值处D.A2z/AV曲线中，A2z/A 取最大值处15.某金属离子M与试剂R

7、形成一有色配合物MR,若溶液中M的浓度为l.OxlOmol-L1,用lcm比色皿于波长525 nm处测得吸光度4为0.400, 此配合物在525 nm处的摩尔吸收系数为（ ）。A.4.0xl0_3L-mor1-cm1 B. 4.0xl03 L-mol-cm1C. 4.0xl0-4 L-mor-cm1 D. 4.0x10 L-mol cm116.氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态乙间得失一个电子，其19.可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（ ）。A. 0.2-1.2 B.0.5-2.5 C. 0.2-0.8 D. 0.05-0.920.下列溶液能用HC1或NaOH标

8、准溶液直接滴定的是(浓度均为O.lmol-L1)）。Kf(HAc) =1.79x10, (NH3)=1.8x10-5, (HCN)=4.99xlO10,(HCOOH) = 1.7x1 O4三、填空题1.现有两种溶液，一为1.5g尿素M(NH2)2CO=60g-mor1溶于200g水中，另一为42.75g未知物(非电解质)溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝 固点。未知物的摩尔质量为 o2.将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是 。3.配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为 。中心离子的配位数是 ,配位原子是 ,根据杂化轨道理论，在配合物

9、中中心离子的杂化轨道为 ,属 型配合物。4.已知下列元素电势图：MnO4_ +1.69 V MnO? +1.23 VMn2+ ； IO HS NH3、PO43 HPOj这些物质中，互为共轨酸碱对的是 。10.已知 Cu2+ +2e =Cu 的 泸(Cu2+ / Cu) =0.34V, Cu = Cu +2e 的 泸(Cu 2+ / Cu)= , 2Cu2+ + 4e = 2Cu (Cu 2+ / Cu) = 。11 将SnCl2水溶液逐滴加入HgCb水溶液中，观察到的现彖是 12.三种弱酸盐NaX, NaY, NaZ的浓度相同的水溶液的pH分别为8.0, 10.0,9.0,则HX, HY, H

10、Z酸性递增的顺序是 13.常温下，SiCh是固体，而CO?是气体，主要原因是14.完成下列离子反应式：(1)硼砂与盐酸作用： (2) KMnO4 测 H2O2: K2Cr2O7等，其中能用直接法配制标准溶液的是 O四、 简答题1.简要分析：第二周期P区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4,而第 三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。五、 计算题1. 20C时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：(1)H2+D2=2HD Kf=3.27(2)H2O+D2O=2HDO &e=3.18(3)H2O+HD=HDO+H2 &=3.40试求 20C 时反应 H2O+D2=D2O+H2 的 Ke.

11、中国农大测试题1参考答案：一、 判断题：1.x 2.7 3. x 4. x 5.7 6.7 7. x & 7 9. x 10.7二、 选择题1.D 2. B 3.B 4. B 5. A 6. A 7. D 8. D 9. A 10. A11.B 12. C 13. A 14. B 15. B 16. A 17. A 18. C 19. C 20. D三、 填空题1.342 g-mol12.渗透压3.五氟一水合铁(III)酸鞍;6； F,O； sp3d2；外轨4.2KMnO4+10 KI +8H2SO4 = 2MnSO4 +5I2 +8H2O +6 K2SO4；4KMnO4 +5 KI + 7H

12、2SO4 = 4MnSO4 +I2 +3KIO3+7H2O +3K2SO45.S2； NH4+； HCO3 , Fe(OH)5(H2O)2；6.黄色；c(Ba2+)=6Xl(yimolL-i, c(Ag+)=2.35 X IO-6 mol-L17. 0.5063、0.5064、0.5086极差 R=0.5086-0.5051=0.00350十 1.2,故滴定时的最低pH为1.2(最高酸度)。最低酸度由Fe (OH)3的Ksp求得：查表得 Ksp(Fe (OH)3)=1037 4c(OH)珂导nj.258xfwpOH=11.9pH=2.1 （注意：此式中Fe*的浓度为起始浓度）即滴定的最高允许p

13、H=2.1（最低酸度）中国农大测试2参考答案:一、判断题:二、选择题:二、填空题:13.二氧化碳是共价型的分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。14.Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3BO3 ；2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O15.K2Cr2O7四、 简答：答：第三周期以后的P区元素，有的可能利用外层的空的d轨道参与成键, 形成配位数多于4个的化合物。五、 计算2. lnK计算得到K=0.0849而 Ki= p/100kpa,所以饱和蒸汽压 p(C2H5OH)=8.49 kPa3.软猛矿的主要成分是MnO2MnO2+C2O42+4H+=Mn2+2CO

14、2T+8H2O2 MnCV+5 C2O42 +16H+= 2Mn2+10 CO2T+8H2OMnO2加样样Ca/cb= 1.778 有 Cb=0.1125 mol-L 1 m(HCOONa)=0.1125 mol-L1x0.5Lx68g-mor1=3.825g2. 乙醇液、气转化时,C2H5OH(l)=C2H5OH(g), ArHme=42.2 kJ-mol1, ArSem=121 J-mol -K1,计算：(1)乙醇在25.0 C时饱和蒸气压/XC2H5OH)/kPao(2)乙醇的正常沸点几约为多少？3. 测定软猛矿中MnO2含量时，称取试样0.4012 g,加入过量纯草酸钠0.4488 g

15、 及稀硫酸，加热至反应完全：MnO2 + C2O42 3 4 + 4H+ = Mn2+ + 2CO2 ? + 2H2O过量的草酸钠用30.20 mLc(KMnO4) = 0.01012 mol-L1的KM11O4溶液滴至终 点 计算 w(MnO2)已知M(Na2C2O4) = 134.0 g-mol1 ,M(MnO2) = 86.94 g-mol14. 已知：pKae(HCOOH)=3.75, pae(HAc) =4.75 , pale(H3PO4) =2.12；欲 配制pH = 3.5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20 molL。应选 用哪种缓冲对？需称取多少克固体钠盐？2 . 11.66 - 13.66； 6.21-7.21；4. 5, 0, 0, +1/2 (或者-1/2)8. Kr 4d10 * 125s1； 4d105s19. HS7S2 4 5 6 7 8 9 H2S/HS NH4+/NH3、HPO47PO43_10. 0.34V； 0.34V11把HgCb还原得到白色沉淀(Hg2Cl2),若SnCb过量，生成的Hg2C12可进一 步被还原得到黑色沉淀汞12. HX HZHY0.4012g4.选取HCOOH-HCOONa为缓冲对,因为 pH=pKa-lgCa/?b3.5=3.75-lgca/cb