学年下学期好教育云平台内部特供卷高三化学五解析附后.docx

学年下学期好教育云平台内部特供卷高三化学五解析附后.docx

《学年下学期好教育云平台内部特供卷高三化学五解析附后.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年下学期好教育云平台内部特供卷高三化学五解析附后.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年下学期好教育云平台内部特供卷高三化学五解析附后

2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷

高三化学（五）解析附后

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32

Cl35.5Cr52Cu64Zn65

1．下列有关叙述正确的是

A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05NA

B．将1molCl2通入水中，则HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NA

C．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9NA

D．标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2NA

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

X>Y>Z

B．元素的电负性：

X>Z>Y>W

C．Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高

D．W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色

4．下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中

溶液最终为红色

过氧化钠与水反应生成碱性物质

B

向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体

产生白色沉淀

SO2具有还原性

C

用熔融氯化铝做导电性实验

电流指针不偏转

氯化铝是非电解质

D

溶液中存在如下平衡：

FeCl3+3KSCN

3KCl+Fe（SCN）3

再加入少量氯化钾固体

溶液颜色变浅

平衡逆向移动

5．已知酚酯与AlCl3一起加热，酰基会从氧原子上迁移到苯环上生成邻羟基或对羟基芳酮。

下列说法正确的是

A．lmol的a、b、c均能与4molH2反应

B．c可以发生取代、氧化、消去及加成反应

C．b中所有碳原子一定位于同一个平面

D．a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应，又能使FeCl3溶液显紫色的有13种

6．装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：

V2O5+xLi

LixV2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。

下列说法正确的是

A．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

B．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

C．该电池充电时，B电极的电极反应式为LixV2O5－xe−=V2O5+xLi+

D．当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍

7．常温下，向20mL0.01mol·L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c（OH−）的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．F点溶液显中性

B．若G点由水电离出的c（OH−）=2.24×10−6mol·L−1，则Ka（CH3COOH）≈1×10−6

C．H点离子浓度关系为c（CH3COO−）=c（Na+）>c（H+）=c（OH−）

D．E点由水电离的c（H+）=10−3mol·L−1

8．水合肼（N2H4·H2O）是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。

实验室一般采用次氯酸钠（受热易分解）氧化尿素（

）制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

【第一阶段】制备次氯酸钠。

（1）某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶于燥的氯气，其连接次序为：

a→___________。

（按气流方向，用小写字母表示）

（2）实验中选用A装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为______________________。

（3）实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是___________。

【第二阶段】制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器皿中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

（4）请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_________________________________。

（5）m仪器的名称为___________；X装置应选用上图中的___________（填“L”或“M”）。

（6）加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_________________________________。

【含量测定】测定馏分中肼含量。

（7）称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L−1的I2溶液滴定。

（已知：

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）经过三次滴定实验测得消耗I2溶液的平均值为2.60mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）质量分数为___________。

9．某铝土矿和黄铁矿的共生矿（主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2），由此矿石制备Fe3O4和Al2O2的流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）“步骤2焙烧过程产生的废气为___________。

（2）已知“步骤4隔绝空气焙烧，则化学方程式为______________________（已知该过程产生的废气和废气1成分相同）。

（3）“滤渣2”的成分是___________，其重要用途为______________________。

（4）常温下，向“滤液2”中加入氨水，当Al3+沉淀完全时，溶液的pH约为___________。

（若当离子浓度小于1.0×10−5mol/L时，认为沉淀完全，已知Ksp[Al（OH）3]=1.0×10−32）

（5）若原矿石质量为bkg，经过该流程获得的Fe3O4的质量为akg则原矿石中铁元素的质量分数为___________。

（6）该流程中存在较为明显的缺陷是_________________________________。

10．已知NH3、NO、NO2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。

请回答下列问题：

（1）已知如下热化学方程式：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=+akJ/mol；

②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH2=bkJ/mol

③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH3=ckJ/mol；

则4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）ΔH=___________kJ/mol。

（2）工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。

已知：

N2+3H2

2NH3，且该反应的v正=k正·c（N2）·c3（H2），ν逆=k逆·c2（NH3），则反应

N2+

H2

NH3的平衡常数K=_______

____（用k正和k逆表示）。

（3）已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：

E1___________E2。

（填“>”、“<”或“=”）。

（4）从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30MPa～50MPa高压的原因是___________。

（5）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，睿器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min

0

10

20

30

40

+∞

压强/MPa

20

17

15

13.2

11

11

①达到平衡时N2的转化率为___________。

②用压强表示该反应的平衡常数Kp=______（Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压x该物质的物质的量分数）。

③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________（从点“A、B、C、D”中选择〉

11．植物的叶片中的叶绿素中含有C、H、O、N、Mg等元索，回答下列问题：

（1）下列原子基态价电子排布图表示正确的是_______

（2）O、N、Mg的简单离子半径由大到小的顺序为___________，其第—电离能由大到小的顺序为___________。

（3）某种叶绿素的结构简式如上图所示，其中含有的化学键类型有___________（填写下列字母选项），若含有配位键，则1mol该有机物中含有配位键的物质的量为___________mol；（若认为无配位键，此空填“0”。

）此叶绿素中，C原子的杂化方式有___________。

A．σ键　　B．π键　　C．极性键　　D．非极性键　　E．配位键　　F．金属键　　G．氢键

（4）某Mg和Cu的合金，Cu原子位于顶点，Mg原子位于面心，合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。

在晶胞中若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则该晶体中Mg和cu的个数之比为________

，该晶胞的棱长约为___________pm。

12．布洛芬（

）是一种抗炎镇痛药，用于类风湿性关节炎治疗，也用于牙疼、术后疼痛治疗。

其合成路线如下：

回答下列问題：

（1）有机物A的名称为______________________。

（2）由B到C的反应类型为______________________。

（3）步骤五的第

（1）步也可换作中学常见的含银的弱氧化剂，该氧化剂为___________。

（4）有机物D中含氧官能团名称为___________。

（5）有机物的E的分子式为___________。

（6）有机物B的含有苯环的同分异构体中，苯环上只有一个取代基的且能够被酸性KMnO4溶液氧化的有____________________________________________。

（7）由

和

合成

的路线。

（无机试剂任选）。

2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷

高三化学（五）答案

1.【答案】C

【解析】A．汽车尾气中含有的氮氧化物主要来自于空气中的氮气和氧气化合而成，不是汽油不完全燃烧造成的，故错误；B．在氯碱工业中通常使用的是阳离子交换膜，故错误；C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是镁和铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护铁不受腐蚀，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，铁粉是抗氧化剂，故错误。

故选C。

2.【答案】A

【解析】A．常温常压下，S2和S6的混合物只含有硫原子，混合物共1.6g，其中所含硫原子物质的量为1.6/32=0.05mol。

原子数一定为0.05NA，故正确；B．将1molCl2通入水中，只有部分氯气和水反应，所以不能确定则HClO、Cl−、ClO−粒子数之和，故错误；C．44gCO2与C3H8的混合物中，由于二者的相对分子质量都为44，一个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，一个C3H8分子中含有10对共用电子对，不知道两种气体的比例，故无法计算混合中含有的共用电子对数目，故错误；D．标准状况下，1molH2和lmolF2混合后反应生成2mol氟化氢，氟化氢在标况下不是气体，故所含气体分子数为0，故错误。

故选A。

3.【答案】B

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W是宇宙中含量最多的元素，为氢元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线，为氧元素，则Y为硫元素，则Z为氯元素。

A．根据离子电子层数越多，半径越大，相同电子层数的离子核电荷数越大的半径越小，简单离子半径：

Y>Z>X，故错误；B．根据非金属性越强，元素电负性越大分析，元素的电负性：

X>Z>Y>W，故正确；C．X的氢化物为水，分子间含有氢键，Y的氢化物为硫化氢，分子间不含氢键，所以硫化氢的沸点比X的氢化物沸点低，故错误；D．W、Y两种元素形成的化合物为硫化氢，具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故错误。

故选B。

4.【答案】B

【解析】A．过氧化钠投入滴有酚酞的水中，溶液显变红后褪色，故错误；B．二氧化硫通入到硝酸钡溶液中，在酸性条件下二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸根离子，继而生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫具有还原性，故正确；C．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不能导电，但在水溶液中能导电，氯化铝是电解质，故错误；D．此反应的实质为铁离子和硫氰根离子发生反应，与氯化钾无关，所以加入氯化钾平衡不移动，故错误。

故选B。

5.【答案】D

【解析】A．lmol的b、c均能与4molH2反应，lmol的a能与3mol氢气反应，故错误；B．c含有酚羟基和羰基，可以发生取代、氧化及加成反应，不能发生消去反应，故错误；C．b中苯环处于一个平面，羰基的碳原子形成平面结构，两个平面可能共平面，也可能相交，故错误；D．a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应、又能使FeCl3溶液显紫色含有酚羟基和醛基，苯环上若连接酚羟基、醛基和甲基，共10种结构；若连接酚羟基和-CH2CHO，则有3种结构。

故总共有13种，故正确。

6.【答案】A

【解析】用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，说明c中镍离子得到电子生成镍单质，说明c为阴极，B为负极，A为正极，a为阳极。

A．电解过程中，a为阳极，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，剩余的钠离子通过阳离子交换膜进入b中，c中镍离子得到电子生成镍单质，溶液中的氯离子通过阴离子交换膜进入b中，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大，故正确；B．金属锂能与水反应，所以不可以用LiCl水溶液作为电解液，故错误；C．该电池工作时，B为负极，则充电时，B电极为阴极，阴极是锂离子得到电子发生还原反应生成锂，故C错误；D．电池工作时有化学能变为电能，但同时也有热能等放出，阴极上除了生成镍之外，还会生成氢气，所以当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，锂失去1mol电子，阴极上生成的镍的物质的量小于0.5mol，故镍的质量小于29.35g，而且废水中不一定有29.35g镍离子，故错误。

故选A。

7.【答案】C

【解析】氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。

所以G点为醋酸钠溶液，从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性。

A．F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，故错误；

B．若G点由水电离出的c（OH−）=2.24×10−6mol·L−1，根据醋酸根离子水解的离子方程式可知，溶液中c（CH3COOH）约等于c（OH−），醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为

，则Ka（CH3COOH）=

≈1×10−5，故错误；C．H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，水的电离不受抑制和促进，所以溶液为中性，c（H+）=c（OH−），则根据电荷守恒有c（CH3COO−）=c（Na+）>c（H+）=c（OH−），故正确；D．E点为氢氧化钠溶液，氢氧化根离子浓度为0.01mol/L，则溶液中水电离的氢离子浓度为10−12mol·L−1，故错误。

故选C。

8.【答案】

（1）efcdhgi

（2）MnO2+4H++2Cl−

Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）防止次氯酸钠在较高温度下分解

（4）ClO−+CO（NH2）2+2OH−=N2H4·H2O+Cl−+CO

（5）三颈烧瓶M

（6）水合肼还原性很强，防止次氯酸浓度过大将其氧化

（7）2.6%。

【解析】

（1）通常实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，由于氯气中含有氯化氢和水，所以用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液做尾气吸收装置，所以仪器接口的连接顺序为aefcdhgi，注意洗气瓶通常为长进短出。

（2）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl−

Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）氯气在热的氢氧化钠溶液中反应生成氯酸钠和氯化钠，减少了次氯酸钠的生成，且次氯酸钠受热容易分解，所以通常氢氧化钠放在冰水浴中进行反应。

（4）次氯酸钠（受热易分解）氧化尿素（

）制备水合肼，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应的离子方程式为：

ClO−+CO（NH2）2+2OH−

=N2H4·H2O+Cl−+CO

；（5）m为三颈烧瓶；冷凝回流时，为了增大蒸气与冷凝水的接触面积，通常使用球形冷凝管，故选择M；（6）慢慢加入次氯酸钠的目的是：

水合肼还原性很强，防止次氯酸浓度过大将其氧化；（7）0.10mol·L−1的I2溶液滴定，消耗I2溶液的平均值为2.60mL，则碘的物质的量为0.1mol/L×2.6×10−3L=2.6×10−4mol，根据方程式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O分析，水合肼的物质的量为1.3×10−4mol，则质量分数为

=2.6%。

9.【答案】

（1）二氧化硫

（2）FeS2+16Fe2O3

11Fe3O4+SO2

（3）硅酸制备干燥剂

（4）5

（5）224a/319b

（6）产生有害气体，污染环境；多次焙烧或灼烧，能耗高

【解析】

（1）步骤2焙烧过程中反应生成氧化铁和二氧化硫，所以产生的废气为二氧化硫；

（2）已知“步骤4隔绝空气焙烧，则化学方程式为FeS2+16Fe2O3

11Fe3O4+SO2；（3）“滤渣2”的成分是硅酸，其重要用途为制备干燥剂——硅胶；（4）常温下，向“滤液2”中加入氨水，当Al3+沉淀完全时，假设溶液中氢氧根离子浓度为xmol/L，则有Ksp[Al（OH）3]=1.0×10－5mol/L×x3=1.0×10－32，则x=10-9mol/L，则溶液的pH为5。

（5）若原矿石质量为bkg，经过该流程获得的Fe3O4的质量为akg，根据方程式FeS2+16Fe2O3

11Fe3O4+SO2，原矿石中铁元素的质量为分析，则原矿石中铁元素的质量为

g，则铁元素的质量分数为

=

。

（6）流程中产生二氧化硫等有害气体，污染环境；多次焙烧或灼烧，耗能高。

所以该流程中存在较为明显的缺陷是产生有害气体，污染环境；多次焙烧或灼烧，耗能高。

10.【答案】

（1）b+2a+2c

（2）

（3）<

（4）加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利用率和产品的产率

（5）90%48MPa−2A

【解析】

（1）根据盖斯定律分析，①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=+akJ/mol；②4NH3（g）+3O2（g）=

2N2（g）+6H2O（g）ΔH2=bkJ/mol；③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH3=ckJ/mol；将方程式进行②+①×2+③×2计算，得热化学方程式为4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）ΔH=（b+2a+2c）kJ/mol；

（2）当正逆反应速率相等时，反应到平衡，即v正=ν逆=k正·c（N2）·c3（H2）=k逆·c2（NH3），则反应

N2+

H2

NH3的平衡常数K=

=

；（3）已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：

E1

2NH3，

起始浓度0.51.50

改变浓度x3x2x

平衡浓度0.5-x1.5-3x2x

根据压强比等于物质的量比分析，有关系式：

；解x=0.45mol/L；①达到平衡时N2的转化率为0.45/0.5=90%；②用压强表示该反应的平衡常数Kp=

=

48MPa-2；③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。

11.【答案】

（1）B

（2）N3->O2->Mg2+N>O>Mg

（3）ABCDE2sp3和sp2

（4）3∶1

×1010

【解析】

（1）根据电子排布规律分析，A中不遵循洪特规则，故错误；B．氮原子电子排布遵循电子排布规律，故正确；C．氧原子电子排布中不遵循能量最低原理，应s层排满再排p层，故错误；D．镁原子的价电子为第三层，故错误。

故选B；

（2）根据电子层数越多半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小分析O、N、Mg的简单离子半径顺序为N3−>O2−>Mg2+；根据同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大，但具有全充满或半充满或全空的电子构型的元素，电离能比同周期的相邻元素大，且随着电子层数的增加，元素的第一电离能减小分析，三种元素的第一电离能的顺序为：

N>O>Mg；（3）该物质中含有单键和双键和配位键，即含有σ键和π键和极性键和非极性键和配位键，根据图分析，其中镁离子与氮原子之间形成配位键，每个分子形成2个配位键（注意其中只形成3个单键的N原子没有和镁离子形成配位键，另外两个N原子与镁离子形成配位键），所以1mol该有机物含有2mol配位键；此叶绿素中，碳原子形成四个单键或形成碳氧双键等，所以杂化方式为sp3和sp2。

（4）某Mg和Cu的合金，Cu原子位于顶点，Mg原子位于面心，合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。

该晶胞中铜原子个数为8×1/8=1，镁原子个数为6×1/6=3，则该晶体中Mg和Cu的个数之比为3∶1。

若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，假设该晶胞的边长为apm，则有ρ=

，则a=

×1010pm。

12.【答案】

（1）甲苯

（2）取代反应

（3）Ag（NH3）2OH

（4）醚键和酯基

（5）C13H8O

（6）

或

（7）

【解析】

（1）根据有机物的结构分析有机物A的名称为甲苯。

（2）由B到C的反应类型为取代反应。

（3）步骤五的第

（1）步为醛基被氧化生成羧基，根据高中化学知识分析，也可换作中学常见的含银的弱氧化剂，该氧化剂为银氨溶液，化学式为Ag（NH3）2OH。

（4）有机物D中含氧官能团名称为醚键和酯基。

（5）有机物的E的分子式为C13H8O。

（6）有机物B的含有苯环的同分异构体中，苯环上只有一个取代基的且能够被酸性KMnO4溶液氧化的说明与苯环连接的碳原子上有氢原子，苯环侧链有-CH2CH2CH2CH3或-CH（CH3）CH2CH3，结构简式为：

或

；（7）根据逆推原理分析，根据目标产物的结构分析，该物质为羰基发生的加聚反应生成的产物，所以需要合成含有羰基的有机物，根据题目合成路线分析，甲苯可以和烯烃发生加成反应将两个分子连接，所以首先得到

，然后取