《8套合集》上海市嘉定区届高一上学期化学期末模拟考试试题.docx
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《8套合集》上海市嘉定区届高一上学期化学期末模拟考试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．现将13.92g的MnO2与150g36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
若不考HCl的挥发，下列说法正确的是
A．生成AgCl沉淀为0.86molB．转移电子数0.64NA
C．被氧化的HCl为0.32molD．产生Cl23.584L
2．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．盐酸与饱和澄清石灰水反应:
H++OH-=H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
C．钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+=2Ag++H2↑
3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤
4．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
A．3：
3：
2B．1：
1：
1C．2：
2：
3D．无法比较
5．下列关于物质分类的说法正确的是
A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物
B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质
C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱
D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7．用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．移液时有液滴洒落瓶外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥
8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A.Al（OH）3→Al2O3B.Al2O3→Al（OH）3
C.Al→AlO2-D.Al3+→Al（OH）3
9．下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）
A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
C．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
D．在25℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L
11．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份
②在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．另取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl2
12．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比
A．5：
2B．3：
1C．15：
2D．1：
3
13．下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液
14．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色
B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧
D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋
15．碘升华的过程中
A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质
16．下列有关试剂保存的说法中，正确的是
A．金属钠保存在水中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水
C．新制氯水保存在无色透明试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中
17．下列离子方程式中，书写不正确的是（）
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
B．硝酸和烧碱溶液反应：
H++OH-＝H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：
2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2molSO2
19．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClD．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
20．下列电离方程式不正确的是
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：
AlCl3═Al3++Cl3－
B．Ba（OH）2的电离方程式为：
Ba（OH）2═Ba2++2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：
NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－
D．CH3COONH4的电离方程式为：
CH3COONH4═NH4++CH3COO－
21．下列说法中正确的是
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
22．下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠与水：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．CaCO3与稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．FeCl3溶液与Fe反应：
Fe3++Fe=2Fe2+
23．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
将气体通入灼热的CuO固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为CO
B
向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含Fe3+
C
向Al（OH）3中加入HCl或NaOH溶液
固体均溶解
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中
有色布条颜色褪去
Cl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
24．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A.F2B.Cl2C.HClD.CO2
25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
二、填空题
26．
（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：
①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）
②请补全并配平该反应方程式：
___H2C2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4++CO2↑+H2O
（2）某溶液中可能含有以下离子：
Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：
根据实验现象回答：
该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。
三、推断题
27．下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。
C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。
请回答下列问题：
（1）E与G的稀溶液反应，每有1mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为______。
（2）在标准状况下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
（3）将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。
（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。
写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。
四、综合题
28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.
（1）现有下列十种物质：
①蔗糖②熔融KNO3③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________________________。
②与0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：
__________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能______（填序号）A．C B．Si C．Na D．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。
检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。
五、实验题
29．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。
当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。
a．酸性b．挥发性c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。
（2）乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。
沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。
已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
30．用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。
请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊溶液
淀粉KI溶液
浓氨水
现象
________
________
________
涉及的化学方程式
________
________
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
H2S溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
现象
________
________
褪色
体现SO2的性质
________
________
________
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
C
D
C
C
B
A
B
C
B
A
A
A
D
C
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
A
C
B
A
二、填空题
26．MnSO4或Mn2+5；2；3；1；2MnSO4、10、8Na+、CO32－、SO42－、Cl－Fe3+K+
三、推断题
27．2/3mol1000Vρ/（2240+17V）冒白烟2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－
四、综合题
28．②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
五、实验题
29．bc不能木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊不能挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水检查装置气密性将装置中的空气排尽C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2OC中石灰水变浑浊5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
30．先变红后褪色变蓝产生白烟Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+2KI=2KCl+I2黄色物质产生褪色氧化性还原性漂白性
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A．少量金属钠密封保存在水中
B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
2．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
①体积比为1︰1②密度比为16︰11
③氧原子数比为1︰1④质量比为16︰11
A．①③④B．①②④C．②③④D．全部
3．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）
A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g
4．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5．现有下列三个氧化还原反应：
①2B-+Z2=B2+2Z–
②2A2++B2=2A3++2B-
③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：
XO4－>Z2>A3＋>B2
C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O
6．100mL0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量是
A．0.01molB．0.03molC．0.1molD．0.3mol
7．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A.ClO3->Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.ClO3->Fe3+>Cl2>I2D.ClO3->Cl2>Fe3+>I2
8．下列关于二氧化硅的说法错误的是（ ）
A．二氧化硅是一种非金属氧化物
B．二氧化硅不存在单个的分子
C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8
D．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
9．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（ ）
A．Na2CO3、KClB．NaCl、KCl
C．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2
10．向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋
B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋
D．只有Mg2＋、Al3＋
11．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解
B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：
2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：
下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出
12．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）
A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油
13．在反应3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）
A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶1
14．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去MnO2固体中的KCl
B．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
C．用酒精萃取溴水中的溴单质
D．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
15．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：
（）
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂
16．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是
A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4
17．实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的
A．石灰水B．NaOH溶液C．稀盐酸D．氨水
18．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是
A．Na+、NO3-、Cl﹣B．Cu2+、K+、NO3-
C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-
19．下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A．盛放食醋B．用碱水洗涤C．烧煮开水D．用金属丝擦洗表面的污垢
20．下列名词中，属于基本物理量的是（）
A．速度B．千克
C．摩尔D．时间
21．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞
氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
B
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ错，Ⅱ对，有
C
二氧化硅可以与水反应生成硅酸
二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋
醋酸的酸性比次氯酸强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．AB．BC．CD．D
22．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．
23．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
24．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
气体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2Na2CO3
C
2
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