山东省武城县第二中学学年高二上学期第一次月考化学试题普理 Word版含答案Word文件下载.docx

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盐酸

4.如图是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是（　　）

5.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　）

A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：

B.金属腐蚀的实质是：

M-ne-=Mn+，电子都是金属直接转移给还原剂

C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

6.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（　　）

A.都用粗铜作阳极，纯铜作阴极

B.电解液的成分都保持不变

C.阳极反应都只有

D.阴极反应都只有

7.pH＝的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>

则该电解质可能是（　　）

A.B.C.D.

8.钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。

下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中不存在的是（　　）

A.B.

C.D.

9.下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）

A.电解饱和BaCl2溶液　阴极：

Ba2++2e-=Ba

B.电解Cu（NO3）2溶液阴极：

C.电解熔融阴极：

D.电解溶液阳极：

10.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：

①阳极质量减小　②阴极质量增加　③电解过程中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（　　）

A.石墨作阳极，铁作阴极

B.粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极

C.纯铜作阳极，铁作阴极

D.铁作阳极，纯铜作阴极

11.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e－＝H2↑

12.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是（　　）

A．电解NaOH溶液可生成金属钠、O2以及H2

B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成

C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔化为液态

13．下图中图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）

14.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）

15.下列关于电化学的实验事实正确的是（　　）

出现环境

实验事实

A

以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

Cu为正极，正极上发生还原反应

B

用惰性电极电解CuCl2溶液

电子经过负极→阴极→通过电解液

→阳极→正极

C

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2，正极处吸收O2

D

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　）

17.某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（　　）

A.石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极

B.电解过程中，铜电极上自身没什么变化

C.电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出

D.整个电解过程中，溶液的pH不会变化

18.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是（　）

A.d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上有气泡产生

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应式为：

O2-4e-+2H2O═4OH-

19.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：

氧化性Fe2+<

Ni2+<

Cu2+）。

下列叙述正确的是（　　）

A.阳极发生还原反应，电极反应式只有：

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和

D.电解后，电解糟底部的阳极泥中含有Cu和Pt

＋

－

20.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）

A．甲中负极反应式为：

Ag-e-=Ag+

B．乙中阳极反应式为：

Cu-2e-=Cu2＋

C．丙中H+向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

21.结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是:

Fe-2e-=Fe2+

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是:

2H++2e-=H2

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

22.关于下列四个装置图的说法，正确的是（　　　）　

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B.②装置不能完成在铁制品上镀铜

C.③装置中电子由b极流向a极

D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

23.分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（　　）

A.左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电镀池

B.电子流动方向：

b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→a

C.一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变

D.左边装置中的电池反应为：

2H2+O2＝2H2O

24．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：

Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）

A．Zn为负极，MnO2为正极

B．Zn为正极，MnO2为负极

C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

25．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

阳极区

阴极区

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

第Ⅱ卷（非选择题　共50分）

26.（10分）依据氧化还原反应：

设计的原电池，如图所示。

请回答下列问题。

（1）电极X的材料是（填名称）；

电解质溶液Y是（填化学式）。

（2）银电极上发生的电极反应式为；

X电极上发生的电极反应式为。

（3）外电路中的电流的流向是。

（此题涂卡26，A.由X→Ag、B.由Ag→X）

27.（16分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。

当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是；

Pt为极（此题涂卡27，A.正B.负C.阳D.阴）。

（2）写出电极反应式：

Cu极，C极。

（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为;

若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是（填名称）；

（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是；

乙中溶液H+的浓度是（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）。

28.（8分）金属铝、铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，填写下列空白。

（1）某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别

形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为（此题涂卡28）

A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

（2）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为

33.6

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔。

某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式。

请根据该反应设计一个原电池，并在虚线框中画出简易装置图（要求：

标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）。

29.（16分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

负极电极反应式为

（2）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。

如图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O。

请填空：

①甲池放电时，负极的电极反应式为

甲池充电时，原电池的正极与电源极相连（此题涂卡29，A.正B.负C.阳D.阴） 

②乙池阳极的电极反应式为；

③在此过程中若完全反应，乙池中极（此题涂卡30，填A或B）的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）；

④若要精练金属银，乙池中的电极材料应为：

A、B、（均填名称）。

高二化学第一次月考试题答案

1-5.ACACD6-10.DADAC11-15.ADCCA

16-20.DCBDC21-25.ADBAB

26.

（1）铜AgNO3

（2）Ag-e-=Ag+Cu-2e-=Cu

（3）由Ag→X

27.

（1）原电池阳

（2）2H++2e－＝H2↑Cu2++2e-=Cu

（3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（条件写电解也可）氯化氢

（4）1.204×

1023（或0.2NA）1mol·

L-1（不写单位不得分）

28.

（1）B

（2）2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑（条件写电解也可）

（3）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

FeCl3溶液

石墨

（正极）

铜

（负极）

（其他合理答案也对）

29.

（1）Pb-2e-+SO42-═PbSO4

（2）①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正

②负4OH--4e-═2H2O+O2↑

③B33.6

④粗银精银（或纯银）

1-5.