湖南省师范大学附属中学高考模拟考试理科综合试题及答案.docx
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湖南省师范大学附属中学高考模拟考试理科综合试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试考前演练（四）
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：
H-1He-4C－12O－16Na－23P－31S－32
CI-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Sn-119
第Ⅰ卷选择题（共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．曾引起德国“溶血性肠炎”疾病的元凶是发生变异的大肠杆菌。
下列有关叙述正确的是
A．大肠杆菌可通过内质网合成磷脂
B．大肠杆菌的变异属于染色体变异
C．大肠杆菌属于异养型生物
D．细胞中具有拟核，核内有染色质
2．下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是
A．细胞吸收甘油、脂肪酸可促进水分滲出
B．膜蛋白减少不影响无机盐离子的吸收速率
C．缺氧不影响细胞的胞吞和胞吐的速率
D．神经纤维兴奋时，Na+流入细胞不消耗ATP
3．关于水稻光合作用的叙述，错误的是
A．类囊体上产生的ATP可用于暗反应
B．夏季晴天光照最强时，小麦光合速率最高
C．进入叶録体的CO2不能被NADPH直接还原
D．浄光合速率长期为零时会导致幼苗停止生长
4．生物体中的基因可分为管家基因和奢侈基因。
管家基因为多细胞生物体的细胞中均表达的基因，奢侈基因只在生物体中某些特定种类的细胞中表达。
下图是人体三种细胞内的部分
基因及它们的活动状态，下列叙述错误的是
A．人体细胞中血红蛋白基因属于奢侈基因
B．三种细胞中B可能为红细胞
C．图中A细胞最可能是胰岛B细胞
D．三种细胞衰老过程中mRNA种类和含量不断变化
5．下列对植物生长调节剂的评述，错误的是
A．用乙烯利处理果实发育参差不齐的凤梨，可做到有计划地上市
B．用一定浓度的赤霉素溶液处理开花期的芦苇，可増加其纤维长度
C．延长洋葱储藏期的青鲜素可能有致癌作用，青鲜素属于化学致癌因子
D．用赤莓素处理大麦，可以使大麦种子无须发芽就能产生
淀粉酶
6．沿海某湿地的三个群落中土壤线虫调查结果如下表所示（土层深度0～10cm，单位：
条／100g干土）。
下列叙述错误的是
A．科研人员调查土壤中的线虫时，常采用标志重捕法进行采集、调查
B．生活污水中含有较多的腐食线虫，可推测腐食线虫属于湿地生态系统的分解者成分
C．表中线虫都为“表层聚集”分布，从线虫的取食习惯分析，这种现象主要原因是深层土壤中有机质（腐殖质）积累较少
D．根据表中数据分析，营养结构最复杂的群落可能是白茅群落，因为该群落土壤线虫的丰富度最高
7．化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是
A．木材和甘蔗渣的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
B．高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物
C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
D．水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
B．9．3gMnO2与500ml．0．8mol／L．盐酸充分反应，至少失去约1．204×1023个电子
C．3．6gCaO2与KHS的固体混合物中含有的阴离子的数目为0．05NA
D．容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．下列关于有机化合物的说法中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．油脂是低分子有机物，皂化反应与酯化反应互为可逆反应
C．苯乙烯被足量的氢气还原后的产物最多可以得到5种一溴代物（不考虑立体异构）
D．植物油的硬化过程中发生了加成反应
10．下列实验操作能达到实验目的的是
11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X的简单氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12．锌一空气电池是一种电荷容量大、体积小、工作安全可靠的环保电池，可用作电动车动力电源。
锌空气电池是一种半蓄电池半燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，其反应原理是
2Zn＋O2＋4OH—＋2H2O=2Zn（OH）42—。
下列选项正确的是
A．放电时，外电路电子的流向是O2→Zn
B．放电时，电解质溶液中的pH逐渐增大
C．充电时，电解质溶液中OH—移向阳极
D．充电时，电路中通过0．6mol电子，消耗氧气6．72L（标准状况）
13．小明同学想探究中和滴定过程中的pH变化。
常温下，他
向20．00mL0．1000mol・L—1的某酸HX中滴入
0．1000mol・L－1的NaOH溶液，滴定曲线如右图所示，
其中A点坐标为（0．5，15）。
下列说法不正确的是
A．P点溶液中的微粒浓度大小是c（Na+）>c（HX）＞c（X—）>c（OH—）>C（H+）
B．滴定过程中的指示剂可选用酚酞
C．HX的电离常数Ka＝5×10－10
D．P点之后，由水电离的c（OH—）先増大后减小
二、选择题：
本题共8小题，每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不选的得0分
14．如图所示，处于压缩状态的弹簧一端通过挡板固定在平板车右端上，另一端拴一个质量m＝8kg的物体A，整个装置静止于水平路面上，此时弹簧的弹力F＝4N。
若平板车突然受到一水平推力从静止开始向左做加速运动，且加速度a从0开始逐新增大到1m／s2，则物体A
A．相对于车会发生相对滑动B．受到的弹簧弹力逐渐增大
C．受到的摩擦力逐渐减小D．受到的摩擦力先减小后増大
15．如图所示为氢原子能级示意图的一部分．下列关于氢原子能级跃迁的
说法正确的是
A．从n＝5能级跃迁至n＝4能级比从＝3能级跃迁至n＝2能辐
0射出的电磁波的波长短
B．从n＝4能数跃迁至n＝1能级比从n＝4能级跃迁至n＝2能级辐
射出的电磁波在真空中的传播速度大
C．一群处于n＝4能级的氢原子向n＝1能级跃迁最多能发出6条不
同频率的光谱线，一个处于n＝4能级的氢原子向n＝1能级跃迁最多能发出3条不同频率的光谱线
D．氢原子处于不同能级时，核外电子在各处出现的概率是一样的
16．如图所示，质量均为m的两带电小球A与B，带电荷量分别为+q、
＋2q，在光滑绝缘水平桌面上由静止开始沿同一直线运动，当两带
电小球运动一段时间后．A球速度大小为v，在这段时间内，下列说
法正确的是
A．任一时刻B的加速度比A的大
B．两球均做加速度增大的加速运动
C．两球组成的系统电势能减少了mv2，但动能和电势能之和不变
D．两球动量均增大，且总动量也增大
17．如图所示，小球A位于斜面上，小球B与小球A位于同一高度，现将小球A、B分别以v1和v2的速度水平抛出，都落在倾角为45度的斜面上的同一点，且小球B恰好垂直打到斜面上，不计空气阻力，则v1：
v2为
A．3:
2B．.2:
1C．1:
1D．1:
2
18．在空间存在一电场，电场中沿x轴各处的电势如图所示，
一个带电粒子（重力不计）在电场中沿x轴做周期性运动。
若粒子的质量为m，电荷量大小为q，其能量（包括电势能和动能）为
，下列说法正确是
A．粒子带负电
B．O点左侧区坡为匀强电场且电场强度的大小为
C．粒子在运动过程中到O点的最远距高为
D．粒子在运动过程中的最大速度的大小为
19．月球背面有许多秘密未能解开，原因在于我们无法从地球上直接道观测到月球背面。
为探測月球背面，我国发射了“嫦娥四号”探测器，并于2019年1月3日实现了人类首次月球背面着陆，并开展巡视探测。
假设“嫦娥四号”探测器的发射过程简化如下：
探测器从地球表面发射后，进入月球转移轨道，经多次变轨后进入距离月球表面100km的圆形环
月轨道（图中轨道Ⅲ），然后在该轨道上再次成功实施变轨控制，顺利进入预定的着陆轨道，最后成功着陆在月球背面的艾特肯盆地冯・卡门着陆区。
忽略探測器的质量变化，下列说法正确的是
A．“嫦娥四号”探测器的发射速度大于地球的第二宇宙速度
B．“嫦娥四号”探测器在轨道Ⅲ上的运行周期比在轨道Ⅱ上小
C．“嫦娥四号”探測器在轨道
上的机械能比在轨道
上的大
D．“嫦娥四号”探测器在轨道Ⅲ上经过P点时速率和加速度大小比在軌道
上经过P点时
的速率和加速度大小均小
20．如图所示，在直角三角形ABC内存在垂直纸面向外的匀强磁场，AC=d，
。
现垂直AB边射入一群质量均为m、电荷量均为q、速度大小
均为v的带正电粒子，已知垂直AC边射出的粒子在磁场中运动的时间
为t，而在磁场中运动的最长时间为
（不计重力和粒子间的相互作用）。
下列判断正确的是
A．粒子在磁场中做匀速圆周运动的周期为4tB．该匀强磁场的磁感应强度大小为
C．粒子在磁场中运动的轨迹半径为
dD粒子进入磁场时速度大小为
21．如图所示，U形金属导轨abcd原来静止在光滑绝缘的水平桌面上，范围足够大、方向竖直向上的匀强磁场穿过导轨平
面，一根与bc等长的金属棒PQ平行于bc放在导轨上，棒左边靠着绝缘的定在桌面上的竖直立柱e、f。
已知磁感应强度B＝0．8T，导轨质量M＝0．6kg，其中bc段长0．5m、电阻r＝0．4Ω．其余部分电阻不计，金属棒PQ质量m＝0，4kg、电阻R＝0．2Ω、与导轨间的动摩擦因数
＝0．2。
若向导轨施加方向向左、大小为F＝2N的水平恒力，使导轨由静止加速至匀速运动历时3s（导轨足够长，g＝10m／s2），在导轨运动至最大速度的过程中，下列说法正确的是
A．导轨的最大加速度为4m／s2
B．导轨的最大速度为4.5m／s
C．导轨从静止加速至最大速度过程中流过金属棒的电量为2．25C
D．导轨从静止加速至最大速度过程中导轨通过的位移为6m
第Ⅱ卷非选择题（共174分）
二、非选择题：
包括必考題和选考题两部分。
第22題～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答
（一）必考题（共129分）
22．（6分）在电学实验中，由于电压表、电流表内阻的影响，使得测量结果总存在系统误差。
某校课外硏究性学习小组进行了消除系统误差的探究实验，下面是一个实例：
某探究小组设计了如图所示的电路，该电路能够测量待测电源的电动势E和内阻r，轴助电源的电动势为E’、内阻为r’，A、B两点间有一灵敏电流计G。
实验步骤如下：
（1）闭合开关S1、S2，调节滑动变阻器R和R＇的阻值，使灵敏电流计的示数为零，读出电流表和电压表的示数I1和U1；
（2）改变滑动变阻器R、R’的阻值，重新使灵敏电流计的示数为零，读出电流表和电压表的示数I2和U2
（3）重复步骤
（2），分别记录电流表和电压表的示数。
（4）根据电流表和电压表的示数，描点画出U—I图象如图所示。
回答下面问题：
①根据步骤
（1）和
（2）测得的数据得到待測电源的电动势和内阻的表达式分别为
E=_________，r=_________。
②根据画出的U－I图象得到待测电源电动势E＝________，r=________（保留一位小数）
23．（9分）如图所示为实验室常用的力学实验装置。
（1）关于该装置，下列说法正确的是_________。
A．利用该装置做“研究匀变速直线运动”的实验时，不需要平衡小车和木板间的摩擦力
B．利用该装置做“探究小车的加速度与质量的关系”的实验时，每次改变小车的质量后必须重新平衡小车与木板间的摩擦力
C．利用该装置做“探究功与速度变化的关系”的实验时，可以将木板带有打点计时器的一端适当垫高，目的是消除摩擦力对实验的影响
D．将小车换成滑块，可以利用该装置测定滑块与木板间的动摩擦因数，且一定需要平衡
滑块和木板间的摩擦力，并且要满足滑块的质量远大于小吊盘和砝码的总质量
（2）某同学利用如图1所示实验装置来探究小车的加速度与质量的关系时，在小车质量未知并且已平衡小车所受摩擦力的情况下，某同学设计了一
种方法用来探究“在小车的质量一定的条件下，小车的加速度与其所受合
外力间的关系”。
实验过程中保持小车的质量不变，在小吊盘中放入适当
质量的砝码来改変小车所受合力。
利用打出的纸带测出小车在不同合力作用情況下小车的加速度a，以小吊盘中砝码的质量m为横坐标、a为纵坐标，在坐标纸
上作出a－m关系图线。
①本实验中，为了保证在改变小吊盘中砝码的质量m时小车所受的拉力近似为小吊盘
和盘中砝码的重力之和，应满足的条件是_________________________________。
②图2为所得实验图线的示意图。
设图2中直线的斜率为k，在纵轴上的截距为b，若牛
顿第二定律成立，则小车的质量为_______，小吊盘的质量为_____________。
24．（12分）如图，光滑轨道abcd固定在竖直平面内，ab水平且无限长，bcd为半圆，在b处与ab相切。
在直轨道ab上放着质量分別为mA＝2kg、mB＝1kg的物块A、B（均可视为质点），用轻质细绳将A、B连接在一起，A、B间夹着一根被压縮的轻质弹簧（未被拴接），其弹性势能Ep＝12J。
现将细绳剪断之后A向左滑动、B向右滑动且恰好能冲到圆弧轨道的最高点d处。
g取10m／s2，求：
（1）A、B离开弹簧瞬间的速率vA、vB
（2）圆弧轨道的半径R
25．（20分）如图所示，半径为r、圆心为O1的虚线圆区域内存在垂直纸面向内的匀强磁场，在磁场右側有竖直放置的平行金属板C和D．两板间距离为L，在C、D板中央各有一个小孔O2、O3。
O1、O2、O3在同一水平直线上，两根足够长的直金属导轨MN、PQ平行放置在倾角为
的绝缘斜面上，两导轨间距也为L。
M、P两点间接有阻值为R的电阻。
一根质量为M、电阻值也为R的均匀直导体棒b放在两导轨上，并与导轨垂直构成闭合回路，导轨的电阻不计，导轨与导体棒之间的摩擦不计。
斜面处于匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，磁场方向垂直于斜面向下。
整个装置处在真空室中。
当导体棒b固定不动时，有一电荷
量为一q、质量为m的粒子（重力不计）以速率v0从圆形磁场边界上的E点沿半径方向射
入圆形磁场区域，最后从小孔O3射出。
现释放导体棒ab，它沿着斜面下滑h后开始匀速运
动，此时仍然从E点以速率v0沿半径方向射入圆形磁场区域的相同粒子恰好不能从O3射
出，而从圆形磁场的F点射出，且∠EO1O2＝∠O2O1F＝120°。
求
（1）圆形磁场的磁感应强度B’；
（2）导体棒ab的质量M；
（3）导体棒ab下滑h的过程中克服安培力做的功（忽略C、D两板间储存的电场能）
26．（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组设计如图所示的实验装置
（夹持装置略），采用碘量法测定学校周边河水中
的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下：
．取样、氧的固定
a．用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b．向烧瓶中加入200mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL．MnSO4无氧溶液（过量）和2mL．碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
．酸化、滴定
d．搅拌，并向烧瓶中加人2mL硫酸无氧溶液至MnO（OH）2被I—还原为Mn2＋，溶液为中
性或弱酸性
e．在暗处静置5min后，取一定量溶液，用Na2SO4标准溶液滴定生成的I2（2S2O32—＋I2
=2I—＋S4O62－），记录数据。
f．……
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为_____________。
（2）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________________。
（3）“步骤c”中“搅拌”的作用是______________________________。
（4）“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为___________________________。
（5）“步骤f”为_____________________________________。
（6）“步骤e”中，用amol・L—1Na2SO4标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________________；若200mL水样经处理后，共消耗Na2SO4标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_____________（用含字母的式子表示）mg・L－1。
（7）“步骤d＂中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因_________________________（用离子方程式表示，至少写出2个）：
27．（14分）高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还有少量FeS2和金属硫酸盐）是常见的化工原料，可用于生产单质铝及Fe3O4等，其部分工艺流程如下图所示：
注：
SiO2在“碱浸”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“焙烧1”中添加CaO的作用是______________________________________。
（2）“过滤1”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下经“焙烧2”
生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：
n（Fe2O3）＝___________。
（3）向“滤液”中加入NaHCO3溶液，请写出涉及的主要反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
（4）“电解1”的总化学方程式为__________________________________。
其阳极材料石
墨易消耗，原因是_______________________________________。
（5）”电解2”的原理如下图所示。
阳极的电极反应式为____________________。
（6）经步骤“电解2”后，循环进入步骤“碱浸”的物质是___________________。
28．（14分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
试回答下列问题：
（1）FeCl3的净水原理是________________________________。
（2）工业上用NaClO3氧化FeCl2废液得到FCl3来节约成本。
若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）
=1．0×10—3mol・L－1，c（Cl—）＝3．6×10－3mol・L－1，c（Fe3＋）＝2．0×10－4mol．L—1
则该溶液的pH约为_____________。
（3）用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一，铁还原水体中的
NO3—的反应原理如图1所示。
①负极材料是_______，正极的电极反应式是___________________。
②实验发现：
在初始pH＝4．5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以
明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：
I．Fe2+直接还原NO3—
．Fe2+破坏FO（OH）氧化层。
做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是________________________。
（4）K3[Fe（C2O4）3]・3H2O（三草酸合铁酸钾）为翠绿色晶体，可用于晒制蓝图。
用
K3[Fe（C2O4）3]・3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6］溶液为显色剂，光解反应的化学方
程式为2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为
__________________________________________________________。
（5）钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3・H2O及
FeO）等杂质。
回收废酸的同时生产含铁产品的流程如下：
已知：
．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示
i．pH<4时，Fe2+不易被氧气氧化。
①过程
中，发生的主要反应：
FeCl2（s）＋H2SO4（aq）
FeSO4（s）＋2HCl（aq）。
加入过量H2SO4的作用是_____________________________________。
（至少写出两点）。
用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：
_______________________。
②过程V：
阴离子交換树脂可将FeCl4—选择性吸附分离，其过程可表示为ROH＋X—
RX＋OH－（X表示FeCl4—）。
当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同
时脱附过程发生反应：
FeCl4—
Fe3＋＋4Cl—。
吸附后溶液的pH将会_____（填“升高”“降低”或“不变”）。
29．（8分）右图表示小麦种子成熟过程中蛋自质、葡萄糖、淀粉的含
量和淀粉磷酸化梅（催化淀粉的生物合成）活性的变化。
回答下
列问题
（1）图中曲线③表示_________。
在小麦种子成熟过程中，种子的干重将_____。
（2）将小麦开花后第10天和第40天的种子分别制成组织样液，各取等量样液分别加入A、B两试管中，再各加入等量的_____，适温水浴加热后，A试管出现_________，并且比B试管颜色更________，两试管中被检測的物质可以用图中的曲线________表示。
（3）小麦在即将成熟时，如果经历持续一段时间的干热之后又遇大雨天气种子就容易在穗
上发芽。
此现象与激素____________在高温条件下容易降解有关。
30．（11分）番茄紫茎（A）对绿茎（a）是显性，红果（B）对黄果（b）是显性，这两对性状独立遗传。
回答下列问题：
（1）有两个不同性状的番茄亲本杂交，F1性状比例如下表
F1中基因型为_______
的植株自交产生的绿茎黄果植株比例最高，自交后代的表现型及比例为_________________。
（2）现有基因型纯合的紫茎和绿茎番茄杂交得到F1，F1中发现一紫茎植袜体细胞的6号染色体的组成如图所示，已知含异常染色体的花粉不能受精。
请设计实验探究控制茎颜色的基因A，a是否位于6号染色体上。
要求：
写出实验思路，预期实验结果并得出实验结论。
实验思路：
___________________________________________________________。
预期实验结果及结论：
____________________________________________。
31．（10分）马拉松是一项超强体育运动，需要运动员有良好的身体素质。
请回答下列有关
问题
（1）运动员出发后心跳加快，是____________（填”神经”“体液”或“神经和体液”）调节的结果；运动停止．后心跳并不立即恢复到正常水平，原因之一是与神经调节相比，激素
调节具有____________________的特点。
（2）运动员出发后体温逐渐升高，一段时间后在较高水平上维持相对稳定，这是______达到动态平衡的结果；途中运动员会大量出汗，血浆的______升高引起口渴感觉，应及时补充水分。
（3）在比赛的后半程，有些运动员会感到疲劳，肌肉酸胀乏力但他们仍坚持
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