高中化学方程式大全完整版.docx
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高中化学方程式大全完整版
第一章卤素
第一节氯气
1、2Na+CI“址》2NaQ
■
2、Cu+Cl?
点燃》CuC12
3、2Fe+3C12>2FeCl3
4、H,+C1,虫如蚀〉》2HC1
■■
5、2P+3C1,>2PC13
6、pa3+a2^pa5
7、Q]+H2OTHQ+HC1O
8、2Ch(OH)2+2C1,—Ca(QO),+aCh+2H,O
9、Ca(aO)2+CO2+H2O^CaCO3i+2HQO
10>2NaOH+Q2NaGO+NaG+H2O
11、4HQ+MnO2^-^Mna2+2H2O+a2t
12>2KMnO4+16Ha(浓)t2MnC12+2KC1+5C1?
T+8比0
13>2HC1O毗>2HC1+C>2
第二节氯化氢
14>NaCl+HQOj浓)TNaHSOq+HClT
15>NaHSO4+NaQNa2SO4+HQT
16>2NaG+H2SO4(浓)-^Na2SO4+2HQT(14>15结合)
17>HCl+AgNOs->AgClJ+HNO;
18、NaCl+AgNO3tAgCli+NaNO3
19>KC1+AgNC)3->AgCU+KNO】
20>2HG+CaCO3^CaC2+H2O+CO2T
第三节氧化还原反应
21>CuO+H.^-^Cu+H.O
■J
22、C+4HNO.^CO2T+4NO2T+2H2O
23、4Zn+10HNO3(极稀)」~^4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
24、11P+15CuSO4+24H2O5Gi3P+6H3PO4+15H2SO4
25、KQO3+6HQ(浓)t3C12TKCI+3H2O
26、4Mg+10HNO3(极稀)—^4N4g(NO3)2+NH4NO3+3H2O
27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O
282KNO3+3C+STK2S+MT+3CC>2T
第四节卤族元素
29比+F2^2HF
30、H2+Br2^2HBr
31、比+I2—2HI
32、2NaBr+C1,T2Nad+Br、
■厶
33、2KI+CLt2KC1+4
34>2KI+Br22KBr+12
35、NaBr+AgNO;tAgBrI+NaNO?
36、KI+AgNO3->Agli+KNO.
37、2AgBr光照>2Ag+Br?
第二章摩尔反应热
第一节摩尔
38、C+O2—CO?
39、Mg+2HG^MgG2+H2T
第二节气体摩尔体积
40>Zn+2HC1TZnCh+H?
■厶
第三节物质的量浓度
41>2NaOH+H2SO4^Na2SO4+2H2O
第四节反应热
42、C(固)+0,(气)点燃>8,(气)+393.5kJ
■厶
43、2比(气)+0,气)—2HQ(气)+483・6kJ
44>2H2(气)+。
2(气)t2H2O(液)+571.6kJ
45C(固)+比0(气)(气)+比(气)一131.3kJ
第三章硫硫酸
第一节硫
46>2Cu+
S-^-^Cu.S
■
47>Fe+S
48、S+H,
-^H,S
49、S+C-
,UI1>cs2
50>S+O,
■
竺》SOr
■
51>3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O
第二节硫的氢化物和氧化物
52>H、S-^H,+Sl
■■
53、2H.S+3O,足)点燃》2HQ+2SO[
54>2H?
S+O.(不足)点燃>2HQ+2Sl
55>2H「S+SOr^^2HQ+3SJ
56>比S+BgtSI+2HBr
57、FeS+2HCl->FeCh+H$T
58>CuSO4+H2S^CuS>k+H2SO4
59>PbAc,+H2SPbS+2HAc
60、比S+NaOHTNaHS+H?
。
61、NaHS+NnOHTNa^S+HQ
■厶
62>H$+2NaOH—Na⑴+2HQ(60、61结合)
■■厶
63H2S+2FeQ3Si+2FeG,+2HQ
64H2SO4(稀)+FCSTFCSO4+H2ST
65>SO2+H2O0H2SO3
66>2SO2+O22SO3
67>SO3+H2O^H2SO4
68、Na2SO3+H2SO4^Na2SO4+H2O+SO2T
69>SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
70SC^+CaOTQ1SO3
71>SO2+2Ca(OH)2^CaSO,>k+H2O
72>SO2+CaSO3+H2O^Ca(HSO3)2
73、SO,+2H,St3SI+2H,O
74>SO?
+a?
+2H.O^2HG+H.SO4
75>SO.+Br.+2H.O^2HBr+H.SO4
76、5SO2+2H2O+2KMnO4-»MnSO4+K2SO4+2H2SO4
第三节硫酸的工业制法
77、4FeS2+11O2>2Fe2Q3+8SO2T
78、2SO24-Q22SO3
79>H2O+SO3->H2SO4
第四节硫酸硫酸盐
80、C+2H.SOX浓)-^->CO.T+2SO.T+2H?
O
81>S+2H2SO4(浓)—^3SO2T+2H2O
82>P+H2SO4(浓)」■^比PO4+SO2t+2H2O
83、H,S+H,SO.(浓)-^S+SO1+2H1O
J厶■■■
84Qi+2H2SO4(浓)-^CuSO4+SO2T+2H2O
85>BaG2+H2SO4^BaSO4>L+2HC1
86、BaCl2+Na2SO4TBaSO4I+2NaCl
87、BaCl2+Na£0§tBaCO3I+2NaCl
88、BaCX)34-2Ha^Baa2+H2O+CX32?
89>Bad)3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2t
90Na2CO3+H2SO3^Na2S+H2O+CO2T
91>2H2SO34-O2^2H2SO4
92>2Na2SO3+O2^2Na2SO4
93、2CaSO3+O2t2CaSO4
94>2Fe+6H2SO4(浓)—^->Fe2(SO4)3+3SO2T+6比0
95>2NaBr+2H2SO4(«<)—^>Br2+SO2T+Na2SO4+H2O
96>2NaG+H2SO4(浓)-^Na2SO4+2HCT
97>C1IH22O1I>12C+11H2O
第四章碱金属
第一节钠
98>4Nj+ChT2NaQ
99>2Na+O2->Na2O2
100、ZNa+Cl?
点燃>2NaCl
101、2Na+S皿>Na、S
厶
102、2Na+2比0—22014+比T
103^2Na+2H,O+CiiSO4^Cu(OH)2+Na2SO4+H2T
第二节钠的氧化物
104、Na2O+H2O^>2NaOH
105、2NaO+2H,0T4Na0H+0,T
106、Na2O+CO2^Na2CT)3
107s2NaO+28宀2^83+0.
108、Na2O+2HG^2NaQ+H2O
109、NaQ“+4HCl->4NaQ+2HQ+OrT
110>Na2CO3+2HQ->2NaCl+CO2T+H2O
111、NaHCO3+HQNaCl+CO2T+H2O
112>2NaHCD3—^Na2CO3+CO2T+H2O
113、NaHCO3+NaOHNa2(X>3+H2O
114>2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)TCa83I+“3783+2比0
115>NaHCO3+Ca(OH)2(足量)TChCO3(+NaOH+比0
116>Na2CO3+BaQ,BaCO3I+2NaQ
117>Na?
8§+CaCl2tCaCO3I+2NaCl
118>Ca(HCC)3)2+2HC1TCaCl:
+2CO2T+2HQ
119>Ca(HCO3)2+2NaOH->CaCO3i+Na2CO3+2H2O
120、NaHSO3+HQNaG+SO2T+比0
第三节碱金属元素
121、4Li+O2>2Li3O
122、K+O,曲〉KO,
«■■
123、2M+X2^2MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素)
124、2M+H—2MH
125>2M+2HQt2MOH+H]T
■厶
第五章物质结构元素周期律
木章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
126、3Mg+N2>Mg3N2
127>N,+H,<>2NH3
・催化剂
128>N.+Oj处>2NO
J厶
129、2NO+O,^2NO2
130、2NO,<^>N2O4
131、3NO2+H2O->2HNO3+NO
132.4NO+3O2+2H2O4HNO3
133、4NO2+O2+2H2O^-4HNO3
第三节氨钱盐
134.
NH.+HGtNHjCI
135、
NH3+HNO3TNH4NO3
136、
4NH3+5O2—^--^4NO+6比0
137、
nh3+。
2(纯)"撚>比+比0
138、
NH4Q+Ca(OH)2—^->2NH3t+CaCl,+2H.O
139、
NH4CI(固)-^NH3t+HQT
140、
NH3+HCItNHQ
141、
NH4HCO3^-^NH3T+H2O+CO2T
142、
(NH4)2SO4+2NaOH^-^2NH3T+Na2SO4+2H2O
第四节硝酸
143.
4HNO3->4NQ2T+O2+2H2O
144、
Cu+4HNO3(浓)->Cu(NO3)2+2NO2t+2H,O
145、
3Cu+8HNO3(稀)t3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O
145、
C+4HNO3-^CO2T+4NO,T+2H2O
146、
NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3T
147、
4NH3(气)+5C>2(气)J>4NO(气)+6比0(气)+907kJ
髙温高压
148、
2NO(气)+0,(气)T2NO,气)+113kJ
149、
3NO2(气)+比0(液)t2HNC)3(液)+NO(气)+136kJ
150.
NO+NO,+2NaOH^2NaNO2+H,O
第六节磷磷酸
151、2P+3C12>2PC13
152^2P+5CL?
,^>2PC15
153>P2O5+H2Q>HPO3
154>P2O5+3H2Q>2H3PO4
155、Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)-^->2H,PO4+3CaSO4i
156、Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)—^->Ca(H2PO4)2+2CaSO4i
157^Ca3(PO4)2+4H3PO4(浓)t3Cq(H2PO4)2
化学第二册
第一章硅
第二节硅及其重要的化合物
158>Si+O,」~^SiO,
■■
159、Si+2NaOH+H2O^Na2SiO3+2H2T
160、SiO2+2C"A,1>Si+2COt
16KSiO2+CaO^->CaSiO3
162、SiO2+2NaOHNa2SiO5+H2O
163、SiO2+4HF^SiF4+2H2O
164>Na2SiO3+2HCl+H2O^H4SiO4J+2NaCl
165>H4SiO4―比SiO3+H2O
166、Na2SiO3+CO2+H2O^H2SiO3>L+Na2CO?
第三节硅酸盐工业简述
167、Na2CO3+SiO2>Na2SiO3+CO2T
168、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
169、2Mg+O2,,ie>2MgO
170>4A1+3O2—^->2A12O3
171>2Al+2NaOH+2H、OT2NaAlO,+3H,T
172、Mg+Cl2曲〉MgCl2
173>2Al+3C12>2A1C13
174^3Mg+N2>Mg3N2
175、2A1+3S"■>A12S3
176、Mg+CuSO4MgSO4+Cu
177>2Al+3Hg(NOp2^2A1(NO3)3+3Hg
178、Mg+2H2O,M!
4;>Mg(OH),+H2T
179^2A1+6HQ;>2A1(OH),+3H,T
180^2Mg+CO2>2MgO+C
181、2A1+Fe2O3■>A12O3+2Fe
182、10Al+3V2O5^',i>5A12O3+6V
183、2A1+WO3>A12O3+W
184>2A1+Cr2O3->A12O3+2Cr
第三节镁和铝的重要化合物
185、MgCO3>MgO+CO2T
186^Mg(OH)2—^MgO+H2O
187、MgO+H2O>Mg(OH)2
188、MgO+SiO2->MgSiQ5
189、MgG2+Ca(OH)2^CaC2+Mg(OH),i
190、MgCh士》Mg+ChT
19KA1Q{跖m》4A1+3C\T
192、A12O3+6HG^2A1Q3+3H2O
193、A12O3+3H2SO4^A12(SO4)3+3H2O
194、A12O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O
195^Al2(SO4)3+6NH3•H2O2Al(OH)34^+3(NH4)2SO4
196、2A1(OH)3^-^A12O3+3H2O
197>Al(OH)3+3HC1TAICI3+3比0
198>2A1(OH)3+3H2SO4->A12(SOP3+6H2O
199、Al(OH)3+NaOH^NaAlO2+2H2O
第四节硬水及其软化
200、CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2
201、Ca(HCO3)2^->CaCX)34<+CO,T+H2O
202、Mg(HCX)3)2^-^MgCO3i+CX)2t+H2O
203、Ca(HCOp,+Ca(OH)22CaCO.+2H2O
204、Mg(HCXD3),+2Ca(OH儿t2Ca8;I+Mg(OH),>L+2H2O
205、MgSO4+Ca(OH'—Mg(OH)2>k+CaSO4
206、CaSO4+Na2CO3^CaCO34<+Na2SO4
第三章铁
第一节铁和铁的化合物
207、
3Fe+2C>2曲
208、
Fe+S^-^FeS
209、
2Fe+3G2^-^2Fea3
210、
3Fe+4H2O(气)地>Fe。
+4比
211、
Fc+2HC1->Fea?
+H,T
212、
Fe+Cu(SO4)2Fe(SO4)2+Cu
213、
FeO+2HCl-^FeG2+H2O
214、
Fe2O3+6HCl-^2Fea3+3H2O
215、
FeSO」+2NaOH—Fe(OH)2+Na2SO4
216、
FeQ3+3NaOHtFc(OH)3I+3NaCl
217、
4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3
218、
Fe(OH)?
—^FeO+H.O
219、
2Fe(OH)3^-^Fe2O5+3H2O
220、
Fe(OH)r+2HC1TFeCU+2HQ
221、
Fe(OH)3+3HQ^>Fea3+3H2O
222、
FeO+H.—Fe+HQ
■厶
223、
Fe2O3+3H2t2Fc+3H2O
224、
Fe3O4+4H2t3Fc+4H2
225、
Fe+4HNO3(稀)tFc(NO3)3+NOT+2H2O
第二节炼铁和炼钢
226、Fe2O3+3CO->2Fe+3CQ2
227.
CaCO3—^-»CaO+CO2T
228、
2Fe+O.>2FeO
■
229、
Si+2FeO踊>2Fe+SiO2
230、
Mn+FeO—'加>Fe+MnO
231、
C+FeO>Fe+CQ
232、
2Al+3FeO—>3Fe+Al2O3
233、
2P+5FeO+3CaO壘.》5Fe+Ca3(PO4)2
第四章炷
第二节甲烷
234、
CHCOONa+NaOH>Na.CO3+CH~T(甲烷的实验室治法)
235、
CH4+2O2>CO2+2H2O
236、
CH4+C12-^^CH3CI+HC1
237、
CH3C1+C12-^M>CH2C12+HC1
238、
CH2C12+ci2^-^chci3+hci
239、
CHC13+a2」^CC】4+HC1
240、
CH4>C+2H2
第四节乙烯
241.
CH°—CH,—OH浓畅》CH〉=CH,t+H.O(乙烯的实验室治法)
-170C-
242、
CHn=CH】+Br.—>CHb—CH^Br
243、
CH2=CH24-H2>ch3-ch3
244、
CH2=CH2+HGtCH3-CH2°
245、
CH,=CH°+3C\点燃>28「+2H[O
厶■gJ4
246、CH.=CH.+H.O>CH,-CH,-OH
247、nCH2=CH2til^>[CH2-CFh]n
第五节烯坯CH,
248、nCH,=CH2―'[CH-CH^],,
249、CH,=CH-CH=CH.+Br-Br^CH,=CH-CH-CH,
--II-
BrBi
250、CH2=CH-CH=CH,+Br-Br^CH2-CH=CHyCH2
BrBi
251、nCH,=CH-CH=CH2—[CH2-CH=CH
252、nCH,=CHyC=CH2—[CH2-CH=C-CFH]n
CH3CH,
第六节乙烘
253、CaC,+2H,OiCa(OH),+HC三CHT(乙烘的实验室治法)
254、2CHhCH+5O.>4CO7+2H.O
■■■
255、CH=CH+Br2^CH=CH
BrBr
BrBrBrBr
III
256、CH=CH+Br2^>CHyCH
BrBr
257、CH三CH+H、那化剂》CH严CH、
xA*
258、CH2=CH2+H2>CH?
-CH3
259>CH三CH+HC1那化和》CH〉=CHC1
■■
第七节苯芳香坯
+ho-so3h
◎
、
2
6
2
+3H.O
2
H
3+
264、
+3HQ
OI+3HO-SO.H
CH.
265、
第八节石油和石油产品概述
266、C16H34-^C8H18+CsH16
267、C8H18^^C4H10+C4H8
268、C4H10^-^CH4+C3H6
269>C4H10-^->C2H4+C2H6
第五章炷的衍生物
补充课程卤代坯
270、CH3CH2Br+H2O丫>CH3CH2OH+HBr
271、CH3CH2Br+NaOHlh°>CH3CH2OH+NaBr
CH.CH.Br+NaOH^-^CH,=CH,T+NaBr+HQ
2C2H5OH+O2—^2CH3CHO+2H2O(278、279结合)
CH3CH2OH+HBr->CH3CH2Br+H2O
283、
2CH3CH.OH>CH.-CH.—O—CH、—CH(+HQ
140C
285、
乙烯水化制乙醇:
CH2=CH?
+比o';;aCH^CHiOH
第二节苯酚
OH
287、
3HO-NO.+
288、
N6+3HQ
289.
290、
291、
293、
3HO-SO,H+[oY()H
+NaOH-^0-°Na+H2O
|^p0Na+CO2+H2O^
+Na^CX)3-》
292、
+NaHCO3
NaHCO3
2(^T°H+2Na->2[^O
294、
295、
苯酚的工业制法
第三节醛
296、CH3CHO+H2—^CH3CH2OH
297、AgNO,+NHrH,OAgOH4<+NH4NO3「
\银氨溶液制备
298、AgOHI+2NH3•比0tAg(NH3)2OH+2H2Q
299、CH,CHO+2Ag(NH3bOH茲水浴》CH3COONH4+2Ag+3NH.+H2O
300、CuSC)4+2NaOHtCu(OH)2l+NaSOq
301、2CH3CHO+Cu(OH)2Cu2O4<+2H2O+CH3COOH
302、HCHO+H2—^CH3OH
303、HCHO+4Ag(NH3)2OH>NH4HCO3+4Ag4<+7NH3+2H2O
304、酚醛树脂制备的苯环式:
307、
链状式:
nCHOH+nHCHO^gHQHqq+n"
308、乙烘水化法制乙醛:
CH=CH+H2Oni;ft''